宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2019届高三化学下学期一模考试试卷（含解析）1.化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法错误的是（ ）A. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保C. 补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果D. 铁粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化剂【答案】A【解析】【详解】A.光导纤维的主要成分是SiO2，不以纤维素为原料，故A错误；B. 共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，减少能源使用，有利于节能环保，故B正确；C. 维生素C有还原性，可以防止亚铁离子被氧化，补铁剂与维生素C共同服用可提高补铁效果，故C正确；D. 铁粉和碳粉均可以被氧化，二者的混合物可作食品抗氧化剂，故D正确；答案选A。2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A. 0.3molL-1A1(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3NAB. H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-akJmol-1，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，则充分反应后放出的热量为akJC. 标准状况下，（-）ZnH2SO4(1molL-1)Cu（+）原电池中，当正极产生1.12LH2时，则外电路中通过的电子数为0.1NAD. 常温常压下，28 g C2H4和CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA【答案】C【解析】【详解】A. 0.3molL-1A1(NO3)3溶液，但是并没有告诉溶液的体积是多少，故无法计算溶液中含的A13+数，故A错误；B. H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-akJmol-1，该反应是可逆反应，若向某密闭容器中加入NA个氢分子和NA个碘分子，无法完全反应，则充分反应后放出的热量小于akJ，故B错误；C. 标准状况下，（-）ZnH2SO4(1molL-1)Cu（+）原电池中，因为H2-2e-,当正极产生1.12LH2时，即0.05mol H2，则外电路中通过的电子数为0.1NA，故C正确；D. C2H4和CO的摩尔质量均为28 g/mol，故28 g C2H4和CO的混合气体物质的量为1 mol，混合气体中含有碳原子的数目为在NA和2NA之间，但不一定是1.5NA，故D错误；答案选C。3.四种有机物的结构简式如下图所示：下列说法错误的是A. 的分子式相同B. 的一氯代物均有3种C. 的二氯代物有3种D. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和【答案】B【解析】A. 的分子式相同 ，都是C8H8，A正确；B. 的一氯代物均有种，B不正确；C. 的二氯代物有3种，即分别取代相邻两个碳上的氢原子、位于面对角上的两个碳上的氢原子和位于体对角上的两个碳上的氢原子，C正确；D. 的分子中有3个碳碳双键，其可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别和，D正确。本题选B。4.下列制取Cl2并用其氧化含I废液，回收提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A、稀盐酸与二氧化锰不反应，应选用浓盐酸、二氧化锰加热制备，选项A错误；B、导管应长进短出，图中气体可将液体排出，选项B错误；C、碘溶于水，不能用过滤分离，应选择萃取法，选项C错误；D、加热碘易升华，冷却变为固体碘，则图中装置可分离碘，选项D正确。答案选D。5.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO22COO2。下列说法正确的是（ ） A. 由图分析N电极为电池的正极B. 阴极的电极反应为CO2H2O2eCO2OHC. OH通过离子交换膜迁向左室D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强【答案】B【解析】【分析】原电池的内电路中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据内电路带电粒子移动方向可知，图中N型半导体为负极，P型半导体为正极。则与N型半导体相连的Pt电极为阴极，与P型半导体相连的Pt电极为阳极。【详解】A图中N型半导体为负极，P型半导体为正极，故A错误；B与N型半导体相连的Pt电极为阴极，得电子，发生还原反应，电极反应为CO2H2O2eCO2OH，故B正确；C图中离子交换膜允许氢氧根离子通过，为阴离子交换膜，电解池中阴离子向阳极移动，故OH通过离子交换膜迁向右室，故C错误；D阴极反应生成的OH-在阳极完全反应，总反应为2CO2=2CO+O2，所以反应前后溶液的pH并不变化，故D错误；答案选B。【点睛】（1）原电池中离子移动方向是：“阳正阴负”，即阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；（2）电解池中离子移动方向是：“阳阴阴阳”，即阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。6.己知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. a、c两元素的最高正价一定相等B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性D. c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物【答案】C【解析】【分析】由元素周期表位置可知，a、b两元素位于第二周期主族，c、d两元素位于第三周期主族。【详解】A. a、c两元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正价不为+6，F无正价，所以a、c两元素最高正价不一定相等，故A错误；B. 当元素b是Be时，原子序数是4，元素d是Mg时，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误；C. 由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为S，则d元素为Cl，Cl2具有强氧化性，故C正确；D. c的最高价氧化物对应的水化物若为Al(OH)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3，故D错误；答案选C。7.t时，AgX(X=Cl、Br)的溶度积与c(Ag+)和c(X-)的相互关系如下图所示，其中A线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p(Ag+)=lgc(Ag+)，p(X-)=lgc(X-)。下列说法正确的是（ ）A. c点可表示AgCl的不饱和溶液B. b点的AgCl溶液加入AgNO3晶体可以变成a点C. t时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K=10-4D. t时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等体积混合，会析出AgBr沉淀【答案】D【解析】【详解】根据图示，A为氯化银溶液中p(Ag+)与p(Cl-)的关系曲线，线上每一点均为氯化银的饱和溶液，如a点，p(Ag+)=lgc(Ag+)=5，则c(Ag+)=10-5 mol/L，p(Cl-)=lgc(Cl-)=5，则c(Cl-)=10-5 mol/L，则Ksp（AgC1）= c(Ag+)c(Cl-)=10-510-5=10-10，同理Ksp（AgBr）=c(Ag+)c(Br-)=10-710-7=10-14。A. c点，c(Ag+)=10-4 mol/L，c(Cl-)=10-4 mol/L，因为10-410-4=10-8Ksp（AgC1）=10-10，说明是AgC1的过饱和溶液，故A错误；B. b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体，c(Ag+)增大，但c(Cl-)基本不变，不能变成a点，故B错误；C. t时，AgC1(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1-(aq)平衡常数K=c(Cl-)c(Br-)=Ksp（AgC1）Ksp（AgBr）=10-1010-14=104，故C错误；D. t时，取a点的AgC1溶液和b点AgBr溶液等体积混合，c(Ag+)=1210-4 mol/L +1210-7 mol/L1210-4mol/L，c(Br-)=1210-7 mol/L，则c(Ag+)c(Br-)=1210-41210-710-14，有AgBr沉淀生成，故D正确；故选D。8.甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。（1）己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（H）分别为283.0 kJmol-1、285.8kJmol-1、-726.8kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是_。有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应的方程式为_。（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见下图。从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为_molL-1min-1，该温度下此反应的平衡常数为_ (molL-1)-2；5min后速率变化加剧的原因可能是_；（3）在6.98MPa、250和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：CH3OH(g) + CO(g)CH3COOH(g)，有机合成常有副反应发生。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为_。（4）常温Ka(CH3COOH)=1.810-5，0.1molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH)：n(CH3COONa)=_。【答案】 (1). CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H = -127.8kJmol-1 (2). CH4 + H2O -2e- = CH3OH + 2H+ (3). 0.06molL-1min-1 (4). 758L2mol-2（或9.375 L2mol-2等。无单位不扣分） (5). 使用催化剂 (6). 78.8%(79%或78.75% (7). 1:180【解析】（1）由CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为-283.0kJmol-1 和-726.8kJmol-1 ，则CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=-283.0kJmol-1 CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=-726.8kJmol-1 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=-286kJmol-1 由盖斯定律可知用+-2/3得反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），该反应的反应热H=-283.0kJmol-1 +（-286kJmol-1 ）-2/3（-726.8kJmol-1 ）=-127.8kJmol-1 ，即CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H=-129kJmol-1 。故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）H=-127.8kJmol-1 ；利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，阳极失去电子，发生氧化反应，反应方程式为： CH4 + H2O -2e- = CH3OH + 2H+ ；（2）从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为(2.00.8)mol2L10min =0.06molL-1min