金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护 01 02 03 04 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材一、教材 高考高考 3(溯源题)(2017课标全国，11)支撑海港码头基础 的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工 作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。判断 下列有关表述是否正确 (1)通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零( ) (2)通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩( ) (3)高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流( ) (4)通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整( ) 考题探源 源于教材RJ选修4 P84“金属的电化学腐蚀 ”P86“金属的电化学防护” 考查视角 对金属腐蚀类型及常见的防腐方法进行了考 查 高考启示 对教材中金属腐蚀与防护的有关知识做到理 解好、灵活用。 二、典例剖析二、典例剖析 2某同学进行下列实验： 下列说法不合理的是( ) A生铁片发生吸氧腐蚀 B中心区：Fe2e=Fe2 C边缘处：O22H2O4e=4OH D交界处：4Fe2O210H2O=4Fe(OH)38H 转解 析 D 试 题 备 选 Fe(OH)2 返回原 题 解析 生铁片边缘处为红色，说明生成了氢氧根离 子，O22H2O4e=4OH，生铁片发生吸氧腐 蚀，故A、C合理；根据实验现象，中心区域为蓝色 ，说明生成了亚铁离子，Fe2e=Fe2，故B合 理；在两色环交界处出现铁锈，是因为生成的氢氧 化亚铁被氧气氧化生成了氢氧化铁，故D不合理。 2图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到 慢的顺序是（ ） A B C D B 解析显/ 隐 解析 认真观察装置图，可以观察到：是电解池 装置，Fe是阳极，铁失去电子，铁腐蚀最快。 是原电池装置，在池中Fe是正极，被保护 ，腐蚀最慢，池中Fe与Cu金属活动性相差比池 中Fe与Sn大，腐蚀速率，池中Fe是化学腐 蚀，相对中较慢。综上所述，铁被腐蚀的速率由 快到慢为。 【试题备选】 三、反思归纳三、反思归纳 1判断金属腐蚀快慢的规律 (1)对同一电解质溶液来说，腐蚀速率的快慢： 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀有防腐措施的腐蚀。 (2)对同一金属来说，在不同溶液中腐蚀速率的 快慢：强电解质溶液中弱电解质溶液中非电 解质溶液中。 (3)活动性不同的两种金属，活动性差别越大， 腐蚀速率越快。 (4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度 越大，金属腐蚀越快。 2两种保护方法的比较 外加电流的阴极保护法保护效果大于牺牲阳极 的阴极保护法。