盐类的水解及其规律盐类的水解及其规律 01 02 03 04拓展提升 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材一、教材 高考高考 考题探源 源于教材RJ选修4 P55“思考与交流”及其 拓展 考查视角 盐溶液的酸碱性及水解方程式的书写 高考启示 理解盐类水解的原理、实质、规律，准确 书写水解方程式 大于20ml 电荷守恒可得 二、典例剖析二、典例剖析 转解 析 425 时，浓度均为0.1 molL1的溶液，其pH如 下表所示。有关说法正确的是( ) A 酸性强弱：H2CO3HF B和中溶质均未水解 C离子的总浓度： D中：c(HCO3-)2c(CO32-)c(H2CO3)0.1 molL1 C 越弱越水解 双水 解 根据电荷守 恒分析 物料守恒错误 返回原 题 解析 相同浓度时，pH：NaHCO3NaF则水解程 度：HCO3-F，根据“越弱越水解”知，酸性： H2CO3，C项正确； 根据物料守恒知，中：c(HCO3-)c(CO32-) c(H2CO3)0.1 molL1，D项错误。 三、反思归纳三、反思归纳 盐类水解的规律及拓展应用 四、拓展提升四、拓展提升