章非金属及其化合物 节硫和氮的氧化物 2019/11/14 1 1 硫广泛存在于自然界，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳 的岩层里。 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 2 2 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 3 3 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 4 4 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 5 5 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 6 6 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在 石膏 黄 铁 矿 黄 铜 矿 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 7 7 化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的 形式存在 石膏：CaSO42H2O 硫铁矿：FeS2 黄铜矿：CuFeS2 芒硝：Na2SO410H2O 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 8 8 硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它。 蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间 过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环 。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部 分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有 毒气体。 某些蛋白质的组成中 含有硫，这也正是因 为石油、天然气、煤 等化石燃料中经常含 硫的原因。 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 9 9 淡黄色晶体（俗称硫磺） 质脆，容易研成粉末。 不溶于水，微溶于酒精，易溶 于二硫化碳。 熔沸点低（112.8, 444.6 ) 硫的物理性质： 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 10 10 它能氧化某些非金属单质 硫的化学性质： 硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝 色火焰，在氧气燃烧，明亮的蓝紫 色火焰。 点燃点燃 S + OS + O2 2 = SO = SO 2 2 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 11 11 气体的物理性质可从以下几个等方面去分析 ： (颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等) 思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？ （展示一瓶收集满SO2气体的矿泉水瓶） 探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？ 探究过程：向装有气体的 矿泉水瓶中加入五分之一 的水，立即旋紧好瓶盖。 振荡，观察现象并分析。 二氧化硫 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 12 12 探究现象：矿泉水瓶被压成了扁平 探究结论1：无色、有刺激性的有毒气体， 密度比空气大 ，易液化、易溶于水（1:40 ） 现象分析：由于SO2易溶 液于水，使瓶内压强减小 ，大气压把矿泉水瓶压扁 了。 二氧化硫 1、二氧化硫的物理性质 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 13 13 思考2：研究物质的化学性质可从哪 些方面入手？ 从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金 属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设 计实验证明是SO2酸性氧化物？ 从SO2中S元素的化合价看：推断它应具有 怎样的化学性质？ 探究2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没 有发生化学反应？发生化学反应的判断依 据是什么？ 2、酸性氧化物的通性 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 14 14 探究现象： 1、溶液pH值7 2、石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅 3、澄清石灰水变浑浊 探究过程：用三支试管分别各取少量刚才 矿水瓶中的SO2水溶液： 1、用pH试纸测溶液的pH值 2、滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化 再加热，再观察溶液颜色的变化 3、加入到另一支盛有澄清石灰水的试管中 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 15 15 SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸） （可逆号） 探究结论： SO2溶于水，实质上有部分与水发 生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。 如SO2能与水，与碱等发生反应。 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。 请同学们写出SO2与水、NaOH溶液、Ca(OH)2溶 液的反应方程式。 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 16 16 思考3：根据SO2中S元素的化合价推断它 应具有怎样的化学性质？(氧化性？还原 性？或既有氧化性，又有还原性？) 探究3：怎样设计一个实验来证明SO2 具 有氧化性或还原性？ S -2 S 0 S +4 S +6 -2e +2e -4e +4e -2e +2e 3、二氧化硫的氧化性和还原性 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 17 17 探究过程：向SO2的水溶液中各滴入几滴Br2水或 酸性KMnO4溶液，观察现象？ 现象分析：SO2具有还原性，能被Br2水或酸 性KMnO4溶液氧化，而使Br2水和酸性KMnO4 溶液褪色。 SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr 探究现象：Br2水和酸性KMnO4溶液都褪色 从SO2中S元素的化合价进行理论探究： 可知SO2还应具有氧化性： 如：SO2 + 2H2S =3S+ 2H2O 探究结论：既有氧化性，又有还原性 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 18 18 实验47： 思考4：SO2的水溶液能使品红溶液褪色，说明 SO2具有什么性质？哪些物质还具这种性质？ 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 19 19 探究现象：加热后试管内溶液由无色又恢复为红色 现象分析：SO2跟某些有色物质生成不稳定的无色物 质。这种无色物质易分解而使有色物质恢复原来的颜 色。 探究结论：SO2具有漂白性，其漂白原理与Cl2 的漂白原理不同 探究过程：加热刚刚使品红溶液褪色的SO2水溶 液的试管，观察试管中的颜色变化？ 探究4：SO2的漂白原理与Cl2水的漂白原理是否相同 ？ 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 20 20 4、二氧化硫的漂白性： 经SO2漂白的物质长时间光照或受热 后，会恢复原来的颜色，因此，其 漂白作用不持久。 SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化 合生成一种无色的不稳定化合物。 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 21 21 名称 原理 实质 程度 范围 二 氧 化 硫氯 水 二氧化硫溶于水产生的亚硫 酸与有色物质直接结合生成 不稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有 色物质氧化成无色物质 非氧化还原反应 氧化还原反应 可逆 不可逆 漂白某些有色物质 ，不能使紫色石蕊试液 褪色 漂白大多数有色物质， 能使紫色石蕊试液褪色 比较二氧化硫和氯水的漂白性 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 22 22 2SO2 + O2 2SO3 催化剂 SO3 + H2O = H2SO4 可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等 杀灭霉菌和细菌 作食物和干果的防腐剂 制造硫酸： 5、二氧化硫的用途 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 23 23 一、物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重 、易溶于水 二、化学性质 1、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 2、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O 3、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 4、漂白性： 品红溶液 褪色 催化剂 课课课课堂小堂小结结结结 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 24 24 课堂练习 2. 足量的SO2、Cl2分别通入到石蕊试液中有什么现 象？若按1：1的体积比混合后再通入石蕊试液中又 有什么现象？为什么？ 1. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 3. 如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质) Cl2(HCl): SO2(HCl): CO2(HCl) : CO2 (SO2): B D 通人饱和食盐水 通人饱和 NaHSO3溶液 通人饱和 NaHCO3溶液 通人KMnO4 溶液 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 25 25 5. 在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两 份,向其中一份中A加入NH3,另一份B加入Cl2则( ) A. 只有中A产生沉淀BaSO4 B. 只有中产生沉淀 C. 都产生沉淀 D. 都有不产生沉淀 D 4. 二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等 物质的量混合，让混合气体通入品红溶液，则 其漂白性将 （ ） A. 和氯气单独通过时相同 B. 和二氧化硫单独通过时相同 C. 是二者作用效果之和 D. 可能失去漂白性 D 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 26 26 SOSO 3 3 + H + H 2 2 O = HO = H 2 2 SOSO 4 4 SO SO 3 3 也是酸酐，是酸性氧化物，与碱也是酸酐，是酸性氧化物，与碱 性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。性氧化物或碱反应时生成硫酸盐。 SOSO 3 3 + CaO = CaSO + CaO = CaSO 4 4 SO SO 3 3 +Ca(OH) +Ca(OH) 2 2 =CaSO =CaSO 4 4 + H + H 2 2 OO SO3 无色固体，熔点（16.8）和沸点（44.8） 都比较低。 一、二氧化硫和三氧化硫 2019/11/14 27 27