高三化学期末复习模拟试题（四）第I卷（选择题）一、选择题1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用下列说法中不正确的是（ ）ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理2.2005年1月美国科学家在Science上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构Al13和Al14已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态下列说法中，正确的是（）AAl13、Al14互为同位素BAl13超原子中Al原子间通过离子键结合CAl14最外层电子数之和为42，与第A族元素的性质相似DAl13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子3.解释下列反应原理的离子方程式正确的是（）A用明矾作净水剂：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+B用小苏打治疗胃酸过多：CO32+2H+CO2+H2OC用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3+CuFe2+Cu2+D含等物质的量的KHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O4.NH3可消除NO的污染，反应方程式为：6NO+4NH3=5N2+6H2O现有NO与NH3的混合物共1mol充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4g，则下列判断中正确的是（ ）A原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：2B有0.6 mol NH3被氧化C生成还原产物2.8gD原混合气体中含氨气为0.2 mol或0.7 mol5.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ）A图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右6.四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（ ）A原子半径比较：XYZWBX的氢化物沸点高于Y的氢化物CY的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强7.某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9molL1、c（CO）=0.1molL1则下列叙述正确的是（）ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c（CO2）=c（H2）C其他条件不变时，缩小体积，反应平衡不移动D平衡时增大碳的质量，反应中热量值不变8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A1mol甲苯含有6NA个C-H键B18gH2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子9.由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下的密度为1gL-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（） A2:1 B1:2 C2:3 D3:210.试题内容丢失。11.始祖鸟烯（Pterodactyladiene）形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如图，其中R1、R2为烷烃基则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是（ ） A始祖鸟烯与乙烯互为同系物B若R1=R2=甲基，则其化学式为C12H16C若R1=R2=甲基，则始祖鸟烯的一氯代物有3种D始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则两反应的反应类型是相同的12.说法正确的是（）A高纯度硅广泛用于制作光导纤维B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇13.某CaCl2样品中可能含有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种将11.1克此样品溶于水得无色溶液，加入足量的AgNO3溶液得沉淀29.7克，由此可知所含杂质的正确结论是（ ）A一定无Na2CO3，可能有FeCl3B可能有Na2CO3和NaClC一定有MgCl2，可能有NaClD一定有NaCl14.下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述A测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC（金刚石，s）C（石墨，s）H=1.5kJmol1通常石墨比金刚石稳定CSi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维D海水中含有大量的Cl、Br等离子向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br215.下列叙述正确的是（ ）ANa、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同C将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀D向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2+Cl2Fe3+2C1第II卷（非选择题）二、填空题16.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重（一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3还原成N2，从而消除氮污染（1）配平以下有关的离子反应方程式：NO3+Al+H2ON2+Al（OH）3+OH(2).以上反应中失电子的物质是，还原产物是，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为（3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3 （设氮元素都以NO3的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为（二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁（1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式(2).天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式（3）此次事故中（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN请用文字结合方程式解释17.煤的气化过程中发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，若在恒温压容器中充入1mol CO和3 mol 水蒸气发生上述反应，达到平衡时测得反应物与生成物的物质的量之比为53，且吸收热量180 kJ，请回答下列问题：该反应的热化学方程式可写为 。两种反应物的转化率之和为 。该条件下此反应的平衡常数为 。若要在相同的温度下和相同的容器中，按下列物料配比充入，建立平衡后CO的体积百分含量与题干平衡相同，下列选项中可行的是 。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol4 mol2 mol2 molB0.5 mol2.5 mol0.5 mol0.5 molC1 mol4 mol0.5 mol0.5 molD0 mol0 mol1 mol3 mol若要在相同的温度下和相同的容器中，充入下列物料建立平衡，平衡后CO2的体积分数与题干平衡的CO2的体积分数相同，但CO的体积分数与题干平衡中CO的体积分数不同的是 。物质选项n(CO)n(H2O)n(CO2)n(H2)A0 mol0 mol1 mol3 molB2.5 mol0.5 mol0.5 mol0.5 molC3 mol1 mol0 mol0 molD0 mol0 mol3 mol1 mol三、实验题19.高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式（2）.在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）A为下一步反应提供碱性的环境B使KClO3转化为KClOC与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClODKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3，KCl，则反应中发生的离子反应方程式为每制得59.4克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为 mol（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式： FeO42+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+O2+OH21.某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响），请回答下列问题：查阅资料：HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。（2）推测B中可以观察到的主要现象是_；C装置的作用是 。（3）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是_。可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法： _。（4）在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2。写出有关反应的离子方程式 。（5）E装置中试剂X可以是_。 A稀硫酸 B酸性高锰酸钾溶液 C稀硝酸 D水试卷答案1.D考点：铁的氧化物和氢氧化物；氯气的化学性质；合金的概念及其重要应用 分析：A根据K2FeO4具有强氧化性及Fe（OH）3胶体有吸附性分析；B致密的氧化物能保护里面的金属；C氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体；D过分开发可燃