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河北省张家口市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(含解析)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65第卷(选择题)一、选择题1化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是( )A减少CO2的排放,可以减少酸雨的产生B减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾C用电镀厂的废水直接灌溉农田,可提高水的利用率D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以实现“碳”的循环利用【答案】D【解析】A酸雨与N、S的氧化物有关,减少CO2的排放,可减少温室效应的发生,故A错误;B雾霾与固体颗粒物的排放有关,减少SO2的排放,可减少酸雨发生,不能从根本上消除雾霾,故B错误;C电镀厂的废水含重金属离子,直接灌溉农田,可使重金属离子污染土壤,故C错误;D用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,减少白色污染,且可以实现“碳”的循环利用,故D正确;故选D。2下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶应该放进烘箱中烘十B酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体【答案】B解:A锥形瓶、容量瓶中有少量的蒸馏水,不影响滴定结果或配制溶液的浓度,所以不需要烘干锥形瓶或容量瓶,故A错误;B酸式滴定管在盛放标准液之前,为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释,应该先用标准液润洗,再盛放标准液,故B正确;C滴定过程中,锥形瓶不能润洗,否则会导致锥形瓶中待测液的溶质的物质的量偏大,测定结果偏高,故C错误; D用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,此次配制失败,即使立即用滴管吸出多余液体,也不会使配制的溶液浓度恢复正常,故D错误;故选B3下列离子方程式中,属于水解反应的是( )AHSH2OH3OS2BCO22H2OHCO3H3O+CNH42H2ONH3H2OH3ODHCO3OHCO32H2O【答案】C【解析】AHSH2OH3OS2表示的是HS-的电离方程式,故A错误;BCO22H2OHCO3H3O+表示的是H2CO3的电离方程式,故B错误;CNH42H2ONH3H2OH3O表示的是NH4+的水解方程式,故C正确;DHCO3OHCO32H2O表示的是HCO3-的电离方程式,故D错误;答案为C。4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A对平衡体系H2(g)I2(g)2HI(g)加压后,混合气体的颜色加深B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积的蒸馏水洗涤损失的AgCl少C实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业合成三氧化硫的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率【答案】A【解析】A气体两边计量数相等,增大压强平衡不移动,所以混合气体的颜色加深,不能用勒夏特列原理解释,故A选;BAgCl溶液中存在:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),Cl-浓度越大,则溶解的AgCl越少,符合勒夏特列原理,故B不选;C实验室用排饱和食盐水法收集氯气,利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行,Cl2+H2OH+Cl-+HClO,可以用勒夏特列原理解释,故C不选;D增加氧气的量平衡正向移动,所以提高二氧化硫的转化率,符合平衡移动的原理,故D不选;故选A。【点睛】注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释,平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。5室温下,分别把下列物质加入水中,能使水的电离程度增大且所得溶液呈酸性的是( )AK2SO4 BNaHSO4 CNaClO DNH4NO3【答案】D【解析】AK2SO4是强酸强碱盐,不促进也不抑制水电离,故A错误;BNaHSO4抑制了的水的电离,向逆方向移动,溶液呈酸性,故B错误;C根据水的电离平衡H2O=H+OH-知,加入少量NaClO促进了水的电离,向正方向移动,但溶液呈碱性,故C错误;D加入少量的NH4NO3,铵根离子水解导致溶液呈酸性,促进水电离,故D正确;故选D。6反应AC分两步进行:AB,BC。反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法正确的是( )A两步反应的H均大于0 B加入催化剂能改变反应的焓变C三种物质中C最稳定 DAC反应的HE4E1【答案】C【解析】A由图象可知AB的反应,反应物总能量小于生成物总能量,反应吸热,BC的反应,反应物的总能量大于生成物总能量,反应为放热反应,故A错误;B加入催化剂,只改变反应的活化能,不改变反应热,故B错误;C物质的总能量越低,越稳定,由图象可知C能量最低最稳定,故C正确;D整个反应中H=HAB+HBC=E1-E2+E3-E4,故D错误;故选C。【点睛】注意把握物质的总能量与反应热的关系,易错点为D,注意把握反应热的计算;AB的反应,反应物总能量小于生成物总能量,反应吸热,BC的反应,反应物的总能量大于生成物总能量,反应为放热反应,结合能量的高低解答该题。7室温下,0.1molL1Na2CO3溶液加适量水稀释,下列各项随着加水量的增大而减小的是( )An(OH) B溶液的pHCc(H)c(OH) Dc(HCO3-)c(CO32-)【答案】B【解析】A0.1molL-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,加水稀释氢氧根离子浓度减小,物质的量增大,故A错误;B溶液中存在离子积常数,加水量增大氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,PH减小,故B正确;C溶液中氢离子物质的量增大,氢氧根浓度减小,不能确定n(H+)c(OH-)一定减小,故C错误;D加水稀释促进水解,碳酸氢根离子物质的量增大,碳酸根离子物质的量减小,比值增大,故D错误;故选B。【点睛】掌握弱离子水解平衡及其影响因素是关键,0.1molL-1的Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,加水稀释,碳酸根离子水解平衡正移,水解程度增大,据此回答。8对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液,生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小,Mg(OH)2转化为Cu(OH)2D施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应会损失钾肥AA BB CC DD【答案】C9室温下,下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是( )ApH1的溶液中:K、Na、NO3、CH3COOBNa2S溶液中:K、Na、NO3、AgCKCl溶液中:Na、Fe3、SO42、SCNDc(OH)11013molL1的溶液中:K、Mg2、Cl、NO3【答案】D【解析】ApH=l的溶液,显酸性,不能大量存在CH3COO-,故A不选;BS2-、Ag+结合生成沉淀,不能共存,故B不选;CFe3+、SCN-结合生成络离子,不能共存,故C不选;Dc(OH-)=110-13molL-1的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故D选;故选D。10已知:化学键CHCFHFFF键能414489565158CH4(g)4F2(g)CF4(g)4HF(g) HakJmol1。则a等于A1928 B1928 C1838 D1838【答案】A【解析】由表格数据及反应可知,H=(414kJ/mol)4+(158kJ/mol)4-(489kJ/mol)4-(565kJ/mol)4=akJ/mol,解得a=-1928,故选A。11下列说法正确的是( )A用直接加热并蒸干FeCl3溶液的方法可制得纯净的无水FeCl3B等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH,前者大于后者C中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等D对于有气体参加的反应,增大气体反应物浓度,活化分子百分数增大,反应速率加快【答案】B【解析】A在FeCl3溶液中,Fe3+发生水解生成Fe(OH)3:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,由于加热蒸发,使HCl挥发,破坏平衡,使平衡不断向右移动,结果生成Fe(OH)3,故A错误;B碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子溶液碱性强,等物质的量浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH,前者大于后者,故B正确;C等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,溶质物质的量相同,与氢氧化钠反应,分别发送生HCl+NaOH=NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,即中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,所需氢氧化钠相同,故C错误;D增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目,反应速率加快,百分数不变,故D错误;故选B。12在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y、Z,发生反应mX(g)nY(g)pZ(g)HQkJmol1。反应达到平衡后,Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示。容器体积/Lc(Y)/(molL-1)温度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法不正确的是( )AmnpBQ0C体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动D温度不变,压强增大,Y的质量分数增大【答案】D【解析】A在温度相同的条件下,当体积扩大到原来的两倍时,Y的浓度降低的倍数小于2,所以可确定增大体积,平衡逆向移动,则m+np,故A错误;B当体积相同时,温度升高,Y的浓度增大,即平衡正向移动,所以此反应的正向为吸热反应,则Q0,故B错误;C反应的正向为吸热反应,体积不变,温度升高,平衡正向移动,故C错误;D温度不变,压强增大,平衡向逆反应方向移动,则Y的质量分数增大,故D正确;故选D。【点睛】题目主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题,根据题目信息可得,在温度相同的条件下,当体积扩大到原来的两倍时,Y的浓度降低的倍数小于2,所以可确定增大体积,平衡逆向移动,根据平衡移动原理,增大体积,平衡向体积增大的方向移动,当体积相同时,温度升高,Y的浓度增大,即平衡正向移动,所以此反应
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