配餐作业(二十五)水的电离和溶液的酸碱性A组全员必做题10.1 molL1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ，溶液的pH几乎不变的是()A氯化钠B氢氧化钾C硫酸D硫酸铵解析加热时Kw增大，A项中c(H)增大，pH减小；B项中c(OH)不变，c(H)增大，故pH减小；C项中c(H)不变，pH不变；D项促进NH水解，c(H)增大，pH减小。答案C2取浓度相同的NaOH溶液和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1B0.017 molL1C0.05 molL1D0.50 molL1解析设NaOH和HCl溶液的浓度都为x。根据反应后溶液的pH12，列计算式：c(OH)102 molL1，解得x0.05 molL1。答案C3常温下，15 mL某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如下图所示，则两种溶液的物质的量的浓度分别是()选项A.B.C.D.c(HCl)(mol/L)0.120.060.050.1c(NaOH)(mol/L)0.060.120.10.05解析由图象起点pH1，可知盐酸浓度为0.1 mol/L，只有D选项符合题意。答案D4在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸和pH11的氢氧化钾溶液BpH3的盐酸和pH11的氨水CpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠溶液DpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液解析A项中HNO3KOH=KNO3H2O，二者完全反应，溶液呈中性；B项中NH3H2O是弱电解质，HClNH3H2O=NH4ClH2O，NH3H2O过量，溶液呈碱性，pH7；C项中H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，二者完全反应，溶液呈中性；D项中CH3COOH是弱电解质，二者反应后CH3COOH过量，溶液呈酸性，pHT2B图中五点的Kw的关系：BCADEC曲线a、b均代表纯水的电离情况D若处在B点时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性解析D项，B点Kw1012，H2SO4中c(H)102 molL1，KOH中c(OH)1 molL1，等体积混合后，KOH过量，溶液呈碱性，正确。答案C8(2017重庆联考)常温时，下列叙述正确的是()A稀释pH3的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，滴定前仰视，滴定后俯视，测得的烧碱溶液浓度偏低CpH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中，水的电离程度不相同D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液，硫酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多解析稀释pH3的醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，但c(H)、c(CH3COO)减小，根据Kwc(H)c(OH)知，c(OH)增大，A项错误；滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，则读取的标准盐酸的体积偏小，导致测得的烧碱溶液浓度偏低，B项正确；pH均为11的NaOH和NH3H2O溶液中，c(OH)相同，故水的电离程度相同，C项错误；醋酸为弱酸，不完全电离，故分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸溶液时，醋酸溶液消耗氢氧化钠的物质的量多，D项错误。答案B9H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该滴定可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂CNa2S2O3溶液用酸式滴定管盛装D该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移4 mol电子解析溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应达终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管盛装，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3转移2 mol电子，故D错误。答案B10下列有关中和滴定的叙述正确的是()A滴定时，标准液的浓度一定越小越好B用盐酸作标准液滴定NaOH溶液时，指示剂加入越多越好C滴定管在滴液前和滴液后均有气泡一定不会造成误差D滴定时眼睛应注视锥形瓶内颜色变化而不应注视滴定管内的液面变化解析A项，标准液的浓度越小，要求待测液的体积越小，误差越大；B项，指示剂的用量增多，也会多消耗酸液，增大误差；C项，滴定前后的气泡大小可能不同，会产生误差；只有选项D正确。答案D11现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液0.01 molL1 HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液0.01 molL1 HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“”“”“c(H)，则混合溶液可能呈_(填选项字母)。A酸性B碱性C中性解析(1)酸和碱都会抑制水的电离，故只有为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用。和对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1，故混合，欲使pH7；则需的体积的体积。(3)稀释同样的倍数后，溶液的pH：；。(4)由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，仅知道c(CH3COO)c(H)，无法比较c(H)与c(OH)的相对大小，也就无法判断混合液的酸碱性，故选A、B、C。答案(1)(2)(3)(4)ABC12(2017安徽高三阶段性测试)在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。(1)若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则KMnO4溶液应装在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断滴定达到终点的现象是_。(2)写出热的经硫酸酸化的KMnO4与Na2C2O4反应生成Mn2和CO2的化学方程式：_。(3)25 时，用pH计测得0.10 molL1草酸钠溶液的pHa，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2_。解析(1)高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，故KMnO4溶液应装在酸式滴定管中；KMnO4溶液呈紫色，达到滴定终点时，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。(2)根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2KMnO45Na2C2O48H2SO4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O。(3)0.10 molL1草酸钠溶液的pHa，则溶液中c(H)10a molL1，草酸钠溶液以C2O的一级水解为主，根据C2OH2OHC2OOH，知c(HC2O)c(OH)10a14 molL1，c(C2O)(0.1010a14) molL10.1 molL1，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka210132a。答案(1)酸式滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色(2)2KMnO45Na2C2O48H2SO4=K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O(3)10132aB组重点选做题13现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸醋酸氢氧化钠氯化铵，请回答下列问题：(1)四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_(填序号)。(2)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_。(3)已知t ，Kw11013，则t _(填“”“”或“”)25 。在t 时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH10，则ab_。(4)25 时，有pHx的盐酸和pHy的氢氧化钠溶液(x6，y8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：若xy14，则a/b_(填数据)；若xy13，则a/b_(填数据)；若xy14，则a/b_(填表达式)；该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为_(填表达式)。解析(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H2O的电离，且溶液中H或OH浓度越大，由水电离出