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西藏日喀则市南木林高级中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题注意事项:1、本试题全部为笔答题,共 4 页,满分100 分,考试时间 90 分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚,密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。一,选择题(每题只有一项正确选项,每题4分,共48分,请将答案填在答题纸上)1、本试题为闭卷考试,请考生勿将课本进入考场。1下列有关能量的叙述错误的是()A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来C吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量,因而没有利用价值D物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所服务2、下列对化学反应的认识错误的是( )A一定有化学键的变化 B一定会产生新的物质C一定有物质状态的变化 D一定伴随着能量的变化3、已知热化学方程式: C2H2(g) +5/2O2(g) = 2CO2(g)H2O(l) H1-1301.0 kJmol-1 C(s)+ O2(g) = CO2(g) H2-393.5 kJmol-1 H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1) H3 = -285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的H为( )A. +228.2 kJmol-1 B. -228.2 kJmol-1 C. +1301.0 kJmol-1 D. +621.7 kJmol-14、在2AB 3C4D反应中,表示该反应速率最快的是 Av(A)0.5 mol11 Bv(B)0.3 mol11Cv(C)0.8 mol11 Dv(D)1 mol115、对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是( )6、可逆反应mA(g)nB(s)rC(g)qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强P的关系如图所示,下列叙述中正确的是()A化学方程式系数mn rqB使用催化剂,D的物质的量分数增加C温度降低,化学平衡向正反应方向移动D物质B的颗粒越小,反应越快,有利于平衡向正反应方向移动7、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高有气体参加的反应达平衡时,减小容器容积,平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动A B CD8、在一定条件下,容器内某一反应M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示,下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt2时,正、逆反应速率相等,达到平衡Ct3时,正反应速率大于逆反应速率Dt1时,N的浓度是M的浓度的2倍9、已知:S(g)O2(g)=SO2(g)H1;S(s)O2(g)=SO2(g)H2;2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H3;2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H4;SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l)H5。下列关于上述反应焓变的判断不正确的是()AH1H2BH3H4CH5H3H2D2H53H3H410、25、101 kPa时,1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g) 2H2O(l)H725.8 kJmol1B2 CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.6 kJmol1C2 CH3OHO2=2CO24H2OH22.68 kJmol1DCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H725.8 kJmol在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),11、对于可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g),下列叙述能够说明已达到平衡状态的是( )A 各物质的量的浓度比2:1:1 B容器内的总压不随时间变化C断裂2molHI键的同时生成1molII键 D混合气体的颜色不再变化时12、高温下,某反应达到平衡,平衡常数。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( )A该反应的化学方程式为COH2OCO2H2B恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D该反应的焓变为正值二,填空题(共52分,请将答案填在答题纸上)13、(8分)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为 。14、(18分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,同温度下涉及如下反应:2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H10,平衡常数为K1;2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g) H2”“”或“”),平衡常数K1_(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K1减小,可采用的措施是_。15、(26分)三氯氢硅(SiHCl3)是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体,遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等,写出该反应的化学方程式_。(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) H1=48KJ/mol3SiH2Cl2(g)=SiH4+2SiCl4(g) H2=-30KJ/mol则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的H 为_KJ/mol(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。343K时反应的平衡转化率a=_%,平衡常数K343K=_(保留2位小数)。在343K下:要提高SiHCl3转化率,可采取的措施是_;要缩短反应达到平衡的时间,可采取的措施有_、_。比较a、b处反应速率大小:va_vb(填“大于”“小于”或“等于”)。反应速率v=v正-v逆=k正x2 SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4,k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,x为物质的量分数,计算a处的v正/v逆=_(保留1位小数)。南木林高中20182019学年度第一学期期中考试答题纸考试方式:闭卷 年级: 高二 学科: 化学 命题人: 次仁顿珠 注意事项:1、本试题全部为笔答题,共4 页,满分 100 分,考试时间 90 分钟。2、答卷前将密封线内的项目填写清楚,密封线内禁止答题。3、用钢笔或签字笔直接答在试卷(或答题纸上)。4、本试题为闭卷考试,请考生勿将课本进入考场。一,选择题(每题只有一项正确选项,每题4分,共48分,请将答案填在答题纸上)题号123456789101112答案CCABDCBDBADD二,填空题(共52分,请将答案填在答题纸上)13(1);(2)吸热;(3)b、c;(4)830。14,(1)(2)2.5x10-2; 75%;不变;升高温度15, (1)2SiHCl3+3H2O(HSiO)2O+6HCl(2)114(3)220.02及时移去产物改进催化剂提高反应物压强(浓度)南洋兄弟烟草公司是以粤商简照南、简玉阶兄弟为主体,南洋华侨集资创办的在旧中国最大的一家民族资本烟草企业。简照南、简玉阶兄弟原在香港经营怡兴泰商号、贩运土洋新货于日本、香港、泰国之间,数年后积余资本3万多元。- 5 -
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