真题演练真题演练 部分真题解读部分真题解读 01 02 03 04 真题2 真题备选 一、真题一、真题2 2 2(2017课标全国，26)绿矾是含有一定量结 晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用 途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究 。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴 加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中 通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： _、 _。 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带 两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g。将 样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 样品中没有Fe3Fe2易被氧气氧化为Fe3 仪器B的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序 _ (填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记 为m3 g。 a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2 d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却到室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x_(列式表示)。若实验时按a、d次序操作 ，则使x_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 干燥管 d、a、b、f、c、e 偏小 注意绿矾中Fe2+的保护 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重 的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2， 缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为 红色粉末。 C、D中的溶液依次为_(填标号)。C、 D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 _。 a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 _ 转解 析 c、a 生成白色沉淀、褪色 2FeSO4 Fe2O3SO2SO3 (3)实验后反应管中残留的红色粉末为Fe2O3，根据得失电 子守恒可知必然有SO2产生，根据元素守恒可知还会生成SO3 ，检验的试剂应选择品红溶液、BaCl2溶液，不能选择 Ba(NO3)2溶液，因为SO2会与Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，干 扰SO3 的检验，由于SO3可与水反应生成硫酸，故应先检验 SO3，再利用SO2能使品红褪色的原理检验SO2；由题意可以 得到硫酸亚铁分解的方程式为2FeSO4 Fe2O3SO2SO3 。 返回原 题 D 转解 析 Mg2+水解 二、真题备选二、真题备选 解析 A项，NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生 成Fe(OH)3沉淀，而Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中 滴入饱和氯化铁溶液，加热至溶液出现红褐色，错 误；B项，氯化镁是强酸弱碱盐，MgCl2水解产生的 HCl易挥发，将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg(OH)2， 故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热 蒸干，错误；C项，铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸 或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO，错误；D项，分 别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，利用反 应的现象：反应剧烈的是水，反应平缓的是乙醇， 可比较水和乙醇中氢的活泼性，正确。 返回原 题