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专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 共价键 分子间作用力 课前预习探新知 基础过关对点练 课后提升速达标 课前预习探新知 一、1.(1)最外层 共用电子对 稳定 共用电 子对 吸引 共用电子对 强烈的相互作用 共价键 (2)电子式 结构式 球棍 比例 2(1)2 A 4 不易失去 不易得到 共 价键 (2)四 一对 两对 三对 碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 碳链 碳环 多样 3(1)分子聚集在一起的作用力 弱得多 分 子间作用力 (2)分子间作用力 化学键 离子 键 (3)分子间作用力 二、1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 答案与解析 基础过关对点练 答案与解析 4D 碘升华克服的是分子间作用力,共价 键没有破坏,故A错误 ;木炭吸附是物理变化 ,故B错误 ;食盐属于离子化合物,不存在共 价键,故C错误 ;HCl是共价化合物,存在共 价键,气体溶于水,电离出H和Cl,存在共 价键的断裂,故D正确。故选D。 5(1) (2) (3) (4) 解析:HCl中只含共价键,属于共价化合物;H2SO4中只 含共价键,属于共价化合物;NaOH中钠离子和氢氧根离子 之间存在离子键,氧原子和氢原子之间存在共价键,属于离子 化合物;NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键,属于离 子化合物;NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键,氮 原子和氢原子之间存在共价键,属于离子化合物;Ne为单 原子分子,不含化学键;N2中只含共价键,属于单质;碳 与碳间形成共价键。(1)不存在化学键的是。(2)属于共价化 合物的是。(3)属于离子化合物的是。(4)既含离子 键,又含共价键的是。 9A 碘和干冰均是分子晶体,升华时克服分子间 作用力,A项符合题意;硅熔化时克服共价键,C60 熔化时克服分子间作用力,B项不符合题意;氯化氢 溶解时克服共价键,氯化钾溶解时克服离子键,C 项不符合题意;溴汽化时克服分子间作用力,汞汽 化时克服金属键,D项不符合题意。 10A 分子间作用力不是化学键,化学键是分子内 相邻原子间强烈的相互作用,而分子间作用力是分子 间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。稀有气体 是单原子分子,其原子就是其气体分子,在稀有气体 中仅存在微弱的分子间作用力。 11D 冰中分子排列有序,含有氢键 数目 增多,使体积膨胀,密度减小,所以冰能浮在 水面上,是氢键 的原因,故正确;氢键 属于分子间作用力,不属于化学键,错误 ;卤素的氢化物中只有HF含有氢键 ,卤素 的氢化物的沸点:HFHIHBrHCl,故 错误 ;水分子能够与氨气分子间形成氢键 ,使得氨气极易溶于水,故正确;氢键 属 于分子间作用力,与分子稳定性无关,只影响 分子的物理性质,故错误 。正确的有, 故选D。 谢谢观看!
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