高考化学最后冲刺专题四电离平衡和电化学的梳理和综合 例1熔融盐燃料电池具有高的发电效率因而受到重视可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混和物作电解质CO为负极燃气空气与CO2的混和气为正极助燃气制得在650下工作的燃料电池完成有关的电池反应式： 负极反应式：2CO+2CO324e4CO2 正极反应式： 总电池反应式： 解析本题属于那种源于教材又高于教材的题型从通常原电池的电解质溶液一下过渡到熔融盐不少人无法适应当年高考失分也很严重其实我们只要从最基本的一点燃料电池分析其总电池反应式应为：2CO+O2=2CO2然后逆向思考正极反应式应为总反应式减去负极反应式就可得出结果：O2+2CO2+4e=2CO32 例2普通干电池中装有二氧化锰和其它物质二氧化锰的作用是（） A.和正极作用把碳变成CO2 B.把正极附近生成的H2氧化成水 C.电池中发生化学反应的催化剂 D.和负极作用将锌变成锌离子Zn2+ 解析锌锰干电池的负极材料是锌故负极反应是Zn2e=Zn2+正极导电材料是石墨棒两极间为MnO2、NH4Cl、ZnCl2的糊状物正极NH4+发生还原反应生成NH3和（H）继而被MnO2氧化为水使碳极附近不致产生H2气泡而使电极极化故MnO2也可称为正极的去极剂使正极附近生成的H2氧化为水正极反应： 2MnO2+2NH4+2e=Mn2O3+2NH3+H2O 电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O 本题答案为B 例3（xx年湖北高考理综试题）将0.lmol醋酸溶液加水稀释下列说法正确的是（） A溶液中c(H+)和c(OH)都减小B溶液中c(H+)增大 C醋酸电离平衡向左移动D溶液的pH增大 解析答案为D 主要考查电离平衡知识弱酸的电离可联系到溶液的pH、物质的量浓度、水的电离平衡等基础知识要用到化学平衡移动原理要注意酸溶液稀释时溶液的c(OH)增大同样碱溶液稀释时溶液中的c(H+)增大 例4（xx年北京高考理综试题）已知0.1molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0则下列说法中正确的是（） A在Na2A、NaHA两溶液中离子种类不相同 B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中阴离子总数相等 C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2) D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)