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储潭中学储潭中学 潘其萌潘其萌 一、走进化学世界 二、我们周围的空气 三、自然界的水 四、物质构成的奥秘 1、对蜡烛及其燃烧的探究 点燃前 点燃时 点燃后 (学会实验验证燃烧产物) 燃烧后生成CO2和H2O的物质, 必定含有碳元素、氢元素, 可能含有氧元素。 现有:火柴、一根蜡烛、一个光洁干燥的小烧杯、 澄清的石灰水。设计一个实验证明蜡烛中含碳、氢 两种元素。请设计一实验并完成下列实验报告。 实验实验 步骤骤 实验现实验现 象 结论结论 1、点燃蜡烛烛,将干燥 的小烧烧杯罩在火焰上 方。 烧杯内壁有水珠 蜡烛燃烧生成 水,蜡烛中含有 氢元素 2、迅速倒转烧杯,向 其中倾倒澄清石灰水, 振荡 澄清石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成二 氧化碳,蜡烛中含 有碳元素 石蜡+氧气 二氧化碳+水 点燃 2、对人体吸入的空气和呼出的气体的比较 比较对象 氧气 二氧化碳 水蒸气 1、不是“有”或者“没有” 2、两种气体含量的排序 燃烧的木条 澄清的石灰水 一块玻璃放在空气中, 对另一块玻璃吹气 3、走进化学实验室 第17-24页,第149-152页 (1)认识实验仪器 (2)学会基本操作 固体、液体的取用 加热固体、液体 仪器的洗涤 注意第152页 一、走进化学世界 二、我们周围的空气 三、自然界的水 四、物质构成的奥秘 课题1、空气 1、拉瓦锡的实验 2、红磷燃烧的实验 3、空气的成分 4、空气的主要用途 5、空气的污染物 口头练习 看书 看书 1、红磷燃烧的现象 2、分析实验说明的问题 3、实验出现偏差(进水量小于1/5)的原因 1、有大量的白烟 2、放出热量 3、生成溶于水的固体 红磷燃烧消耗氧气,生成固体,瓶内的气体减少, 压强减小,外界大气压把水压入瓶中。水的体积等 于气体减少的体积(也就是消耗氧气的体积) 本实验水进入1/5,所以氧气的体积就是1/5 1、温度偏高,剩余气体受热膨胀 2、红磷偏少,使得消耗的氧气量不足1/5 3、装置漏气 课题2、氧气 1、氧气的物理性质 1、无色无味的气体 2、密度略大于空气 3、不易溶于水 向上排空气法 排水集气法 收集方法 2、氧气的化学性质 氧化性 各物质在氧气、空气中的燃烧现象 1、蜡烛+氧气 二氧化碳+水 2、碳+氧气 二氧化碳 C+ O2 CO2 3、硫+氧气 二氧化硫 S + O2 SO2 4、铝+氧气 氧化铝 Al + O2 Al2O3 5、铁+氧气 四氧化三铁 Fe+O2 Fe3O4 6、磷+氧气 五氧化二磷 P + O2 P2O5 7、汞+氧气 氧化汞 Hg + O2 HgO 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 加热 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 文字表达式及化学表达式 1、区分几组概念 物理变化 化学变化 物理性质 化学性质 2、化合反应 A+B+C X 3、氧化反应 剧烈氧化 (燃烧、爆炸等) 缓慢氧化 (呼吸、生锈、腐烂等) 课题3、制取氧气 1、实验原理 过氧化氢 水+氧气 H2O2 H2O +O2 二氧化锰 MnO2 (复习二氧化锰的作用) 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 分解反应:X A+B+C 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl + O2 MnO2 发生装置 收集装置 发生装置 适用范围 装置区别固体,固体固体 需要加热 固体+液体 不需要加热(常温) 收集装置 排水集气法向下排空气法 向上排空气法 3、如何检查仪器的气密性? 4、为什么加热时试管口要略向下倾斜? 答:防止冷凝水回流到热的试管底部,试管破裂 5、试管口为何要放一小团棉花? 答:防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 6、加热后,何时开始收集气体? 答:当气泡连续均匀地放出时 棉花 7、如何检验你收集的气体是氧气? 8、如何知道你收集的氧气已经收集满了? 7、如何检验你收集的气体是氧气? 向上排空气法 排水集气法 8、如何知道你收集的氧气已经收集满了? 9、停止加热时,为何要先移导管,后熄灭酒精灯? 答:防止水倒流,引起试管骤冷而破裂 7、如何检验你收集的气体是氧气? 向上排空气法 排水集气法 10、实验室用排水法制取氧气的基本 步骤如何? 检查装置的气密性 装入药品,固定仪器 给试管加热 用排水法收集氧气 实验完毕将导管移出水面 停止加热,熄灭酒精灯 实验准备 实验过程 实验结束 一、走进化学世界 二、我们周围的空气 三、自然界的水 四、物质构成的奥秘 课题1、水的组成 1、通过“水的电解实验”测定水的组成 (1)正氧负氢1:2 (2)水是由氢元素、氧元素组成 在这个 化学变化中,发生改变的粒子是 生成的粒子是 没有发生改变的粒子是 H2O H2 O2 H O (3) 水 氢气+氧气 通电 H2O H2 + O2 通电 氢气+氧气 水 点 燃 2、氢气- 一种最轻的气体 点 燃 (1)氢气的物理性质 (2)氢气的化学性质可燃性 H2 + O2 H2O (3)氢气的作用 3、物质的分类 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 金属 非金属 稀有气体 氧化物 其它 例题: 下列物质,食用醋 蔗糖(由C、H、 O三种元素组成的纯净物)氧化铝 加热 高锰酸钾完全分解的剩余物 四氧化三铁 清新的空气 液氧 氩气 物质 混合物 纯净物 单质 化合物 4、分子和原子 1、分子的定义、原子的定义 2、分子的性质 3、分子和原子的本质区别 4、原子 分子 元素 物质 微观概念 宏观概念 4、分子和原子 5、看懂图3-11、3-12、3-13 在化学变化中的粒子的变化情况 6、区别: 保持水化学性质的最小粒子是 水在化学变化中的最小粒子是 5、水的净化 1、过滤(一贴二低三靠) 2、净化水的方式: 静置沉淀过滤 蒸馏 3、硬水、软水 (1)定义 (2)检验方法 (3)硬水的危害 (4)硬水的软化方法 吸附 6、爱护水资源 1、水资源现状 2、保护水资源 节约用水 防止水体污染 工业、农业、生活 一、走进化学世界 二、我们周围的空气 三、自然界的水 四、物质构成的奥秘 课题1、原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 + + 核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 相对质量 相对原子质量Ar= 某一原子质量m 碳原子质量mc的1/12 Ar1= m1 Mc1/12 Ar2= m2 Mc1/12 = m1 m 2 Ar1 Ar2 课题2、元素 1、元素的定义,元素符号及意义 2、元素的分类 3、地壳中含量最多的四种元素 氧、硅、铝、铁 4、元素周期表:周期、族 氢氦 锂铍硼碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷硫氯氩 金属元素非金属元素稀有气体元素 最外层电子数 化 学 性 质 带 电 情 况 形 成 粒 子 4 易失 带正电 阳离子 4 易得 带负电 阴离子 8(氦2个) 稳定 原子 失电子阳离子 得电子阴离子 构成物质的粒子: 分子 原子 离子 如:水(H2O)二氧化碳(CO2) 如:铁(Fe)汞(Hg) 氦气(He) 如:氯化钠(NaCl) 课题4、化学式与化合价 化学式 1、化学式表示物质 2、化学式表示: (1)物质 (2)物质的组成 (3)分子 (4)分子的构成 化合价 1、了解化合价的定义 2、化合价有正、有负、有零 3、元素具有可变化合价 4、在化合物中,正、负化合物化合价 代数和等于零 5、单质分子中,元素的化合价等于零 O2 0 化合价的计算 1、学写化学式 单质 化合物 由原子构成: 由分子构成: Hg Fe C S He H2 N2 O2 F2 Cl2 先把化合价背熟! 化合价的计算 氧化铝 Al O +3-2 Al2O 3 硫化亚铁 Fe S +2-2 FeS 氢氧化钠 Na OH +1 -1 NaOH 硫酸铁 Fe SO4 +3-2 Fe2(SO4)3 化合价的计算 2、根据化学式求化合价 Cl22X=0 X=O H2SO4 (+1) 2+X+(-2) 4=0 X=+6 o +6 NH4+ X+(+1) 4=+1 X=-3 -3 化学式的计算 1、计算相对分子质量Mr 2、计算物质组成元素的质量比 3、计算物质中某元素的质量分数 4、综合题 5、应用题 化学式的计算 1、计算相对分子质量Mr H-1 O-16 C-12 Fe-56 N-14 O2 162=322 (16 2)=64 H2O 1 2+16=18 2 2 2 (1 2+16)=36 CO(NH2)2 12+16+(14+1 2) 2=602 2 12+16+(14+1 2) 2=120 化学式的计算 2、计算组成元素的质量比 H2OH:O=12:16=1:8 Fe2O3 Fe:O=56 2:16 2=7:3 CO(NH2)2N:H:O=14 2:1 4:16=7:1:4 H-1 O-16 Fe-56 N-14 化学式的计算 3、计算物质中某元素的质量分数 NH4NO3 N%= N的相对原子质量N的原子个数 NH4NO3的相对分子质量 100% = 14 2 80 100% =35% 练习:H2O中H% 、O% CO(NH2)2中N% 化学式的计算 4、综合题: 1、18克水中含氧元素多少克? 2、多少克硫酸(H2SO4)含氧元素32克? H-1 O-16 S-32 C-12 3、196克硫酸(H2SO4)中的氧元素和 多少克水中的氧元素质量相等? 4、等质量的CO和CO2, C元素的质量比 若C元素质量相等,则CO和CO2的质量比为 5、某碳氢化合物,其中C:H=3:1,则该化合物 的化学式是 6、某+3价的金属氧化物,其中金属元素的质量 分数是70%,则该金属相对原子质量为 7、CO(NH2)2是一种常见的氮肥,经测定其中含 氮元素为40%,该样品是纯净物还是混合物? 8、含Fe2O380%的铁矿石1000吨,能最多炼铁 多少吨?(炼有杂质2%的铁多少吨?) C-12 H-1 O-16 N-14 Fe-56 4、综合题 5、应用题 1、从2002年10月1日起,我国食盐中加碘含量将 调整为每千克食盐含碘0.035kg,相当于每千克食 盐中含KIO3多少克?如果成人每天需含碘食盐多 少克才能满足? 2、牛奶上的标签有Ca0.11克/100ml,一盒牛奶 250ml,共含钙多少克? (2)若人体至少需要0.6克钙,且这些钙有90% 来自牛奶,则一个人每天要喝多少盒牛奶? I-127 KIO3-214 5、应用题 3、世界卫生组织把铝列为食品污染物之一, 成人每日摄入铝元素的量应控制在0.004克以下 。油条是中国北方常用的食品之一,每270克油 条中约含0.9克明矾KAl(SO4)212H2O,其中相对 分子质量为474。试通过计算说明,若成人每日 食用142.2克油条,铝元素的摄入量是否超过安 全摄入量?
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