第四节 几种重要的盐 氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳 酸钠、氯化铵 写出下列物质的化学式及其电离方程式： NH4Cl = NH4+ + Cl Na2CO3 = 2Na+ + CO32 KNO3 = K+ + NO3 Na2SO4 = 2Na+ + SO42 - NaCl = Na+ + Cl- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸 根阴离子的化合物，叫做盐。 一、什么是盐？ 二、几种盐的性质 二、几种盐的性质 1、碳酸钠 1).是一种白色粉末,易溶于水. 2).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学 式是Na2CO3.10H2O 。 纯碱晶体 俗名：纯碱、苏打 结晶水合物：含有结晶水的化合物 思考: “潮解”和结晶水合物的“风化” 相同吗?为什么? 答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去 部分或全部结晶水的现象，属化学变化。潮 解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的 水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象 在初中范围内主要是物理变化。 风化：结晶水合物在常温下，放在干燥 的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化 。 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂， 发现什么现象？ 溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。这是纯碱名 称的由来. 1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应 B.化学性质 2)、碳酸钠与酸反应： Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2 Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2 用途:做馒头时可除去酸味,且使馒 头多孔松软. 3)、与碱反应： Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH 制造烧碱 应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、 洗涤剂、以及在纺织工业上都利用 它的碱性。 2、碳酸钙 CaCO3 石灰石 大理石-花瓶 汉白石装饰板 A.碳酸钙是重要的建筑材料。 1)、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汗白石。 2)、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石。 3)、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。 贝壳-主要成分CaCO3 2、石灰石主要用途是生产水泥。 1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) B.碳酸钙的用途 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 1)、碳酸钙与酸反应 2)、碳酸钙高温分解 C.碳酸钙的化学性质 CaCO3 = CaO CO2 高温 生石灰、熟石灰、石灰石之间的相互转化 CaO+H2O=Ca(OH)2; Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O; CaCO3=CaO+CO2 Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2 而且所放出的气体能使澄清的石灰水变浑浊. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O CO32-(或碳酸氢根离子)检验方法 滴加盐酸,如果能产生一种能使澄清的石灰 水变浑浊的无色气体,则该物质中含有CO32- CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2 思考:1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮? 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸 时生化学反应而生成二氧化碳气体。 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液 体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大 于重力时,鸡蛋便上浮. 会发 2.如何除去热水瓶中的水垢？ 3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请 问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？ CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 3氯化钠 俗称食盐 白色固体、易溶于水 。 好大的一座盐山 食盐在自然中分布广，但主要存 在于海水中。 海水 粗盐 蒸 发 溶解、过滤、蒸发 精盐 海水晒盐、井水制盐。 食盐的用途 1）食盐是一种重要的化工原料，化工厂制取 苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂 和漂白粉等。 2）、制生理盐水（0.9% NaCl） 3）日常生活中，可用食盐水 清洗伤口，具有杀菌作用。 4）食用。 化学性质 NaCl+AgNO3 =AgCl+ NaNO3检验Cl- 4、硫酸铜（CuSO4） n物理性质 （1）无水硫酸铜：白色固体，能溶于水， 硫酸铜溶液呈蓝色 （2） CuSO4.5H2O晶体：俗称胆矾或蓝矾 ，蓝色晶体 nCuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O（检验水） nCuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2（检验Ba2+、 SO42+） nFe+CuSO4=Cu+FeSO4（置换Cu） 化学性质 用途：冶炼金属铜，生产波尔多液，游 泳池消毒剂 几种常见的盐性质比较 氯氯化钠钠硫酸铜铜碳酸钠钠 俗名 物理性质 化学性质 用途 注意点 总结 几种常见的盐性质比较 氯氯化钠钠硫酸铜铜碳酸钠钠 俗名食盐晶体叫胆矾等纯碱,苏打,口碱 物理性质白色固体,能溶于水白色粉未.晶体蓝色白色粉味,能溶于水 化学性质能与硝酸银反应能与可溶性碱,可溶性钡 盐反应,能和水反应 能和酸反应,晶体会风化 用途调味剂,生理盐水 0.9% 作农药,炼铜,检水的存 在 食品工业,洗涤剂,制 NaOH 注意点粗盐,盐与食盐的区别 盐的通性 化学性质注意举例 盐+金属1盐+金 属2 盐+酸 新盐+新酸 盐+碱 新盐+新碱 盐+盐 新盐+新盐 盐的通性 化学性质注意举例 盐+金属1新盐+ 金属2 1比2活泼,盐要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu (NO3)2 盐+酸 新盐+新酸 生成物应有水,气体或沉 淀 HCl+AgNO3= AgCl+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+ CO2 盐+碱 新盐+新碱 反应物可溶,生成物有沉 淀 Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 盐+盐 新盐+新盐 反应物可溶,生成物有沉 淀 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl 1.证明生石灰( CaO)中是否含有未煅烧的石灰 石(CaCO3)的方法,是滴加( ),若有( )产生,就证明生石灰中含有未煅烧的石灰石, 有关化学方程式是( ). 稀盐酸 气泡 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 2.对人的生理活动关系最大的盐是( ) A.Na2CO3 B.CaCO3 C.NaCl D.MgCl2 C 3.下列物质中不属于盐的是( ) A.CuSO4 B.Na2S C.CaCl2 D.Ba(OH)2 D 4.已知可溶性钡盐有毒,而在医院里做胃镜透视时, 要用BaSO4造影,俗称“钡餐”，吃下BaSO4无毒是 因为( ) 。但如果无意中误服了BaCO3则会引起中毒，这是 因为（用化学方程式表示，下同）( ),误服后， 应立即用泻盐MgSO4解毒，这是因为( )。 BaSO4不溶于水，也不与酸反应式 BaCO3+ 2HCl = BaCl2 + H2O +CO2 BaCl2 + MgSO4 = BaSO4 + MgCl2 根据酸的共性和碱的 共性，以及盐的有关性质，你 知道可以用哪些方法制取盐？ 第2课时 盐的制取 有些盐是天然存在的。如：食盐、纯 碱等，但有些是用化学方法制取。 一、制取盐的途经： 1、酸碱=盐水 2、酸盐=新酸新盐 3、酸金属氧化物=盐水 4、酸金属=盐氢气 1、碱+酸=盐水 2、碱盐=新碱新盐 3、碱酸性氧化物=盐水 1、盐盐=新盐新盐 2、盐+金属=新金属新盐 盐的溶解性（见溶解性表） 盐 可溶性盐 不可溶性盐 钾（K+）、钠（Na+）、铵（ NH4+）盐和硝酸盐（NO3-） BaSO4、AgCl 碳酸盐（CO32-） 二、盐与化肥 1.什么是化肥？ 化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料 ，经过化学加工精制而成的肥料。（人工合成 的盐） 2.化肥有哪些类型？ 氮肥:NH3.H2O、NH4NO3、CO(NH2)2、NH4HCO3、(NH4)2SO4 磷肥:Ca3(PO4)2、过磷酸钙（Ca(H2PO4)2和CaSO4） 钾肥:K2SO4、KCl、K2CO3(草木灰) 复合肥:NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、KNO3、KH2PO4。 四、化肥的作用与制取 磷肥氮肥钾肥 能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有 组成叶绿素的重要元素（“叶肥”） (1)作用： (2)氮肥(铵盐)的制取：常用酸与氨气 反应制取 NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵) 2NH3H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵) 氮肥 实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶 液，发生了什么变化？写出化学方程式。 (NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3 (3) 铵盐的性质： 产生一种刺激性气味的气体 实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试 管口，试纸颜色是否发生变化？ 使湿润的红色石蕊试纸变蓝 变化的原因是什么？ 产生氨气，氨气是碱性气体。 铵盐能与碱反应，生成氨气 检验NH4+的方法： 加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+ 因此，使用铵盐作肥料时，不 能跟熟石灰等碱混施。 (NH4)2SO42NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3 NH4HCO3Ca(OH)2 = CaCO3+2H2O+NH3 比较下列两个反应，你能否说出能检 验铵根离子的试剂？ 在农村，人们常取少量白色粉 末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓 ，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是 根据什么原理？ 铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生 有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的 检验。 促进农作物根系发达，增强吸收养份和 抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽 粒饱满等。 作用： 磷肥 钾肥 作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强 抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。 注意：长期使用会造成土壤板结，破坏 土壤结构！ （1）某学生家乡出现水禾苗倒伏现象，他通 过研究，发现主要原因是缺少了_肥（填 元素名称），建议农民施用草木灰(其化学式 为_)或_(填化学式，下同），但是 过多会使土壤的PH大于7，显_性，不利于 禾苗生长，此时可在土壤中施用适量的_ （2）家庭饮用水。经检验其PH略小于7，说 明溶液显_性，这是因为溶有_原因， 该水是_(填纯净物或混合物） 课堂练习 （3）把生石灰、食盐、浓盐酸、浓硫酸，浓硝酸 、苛性钠、碳酸钙长期露置于空气中，则质量会增 加的是_,质量减小的是_,会变质的是 _. （4）我国古代纺织常用氢氧化钾做漂洗的洗涤 剂。前人用贝壳（主要成份是碳酸钙）煅烧后的 固体与草木灰（主要成份是碳酸钾）在水中相互 作用，便可得到氢氧化钾，上述反应方程式： _,_,_ （5）A、B、C、D分别是盐酸、碳酸钠、硝酸 银、氯化钙四种溶液中的一种，将它们两两混合 后，观察到的现象如到表，请回答： 1）A、B、C溶液中溶质的化学式 _,_,_ 2)C和D反应的化学方程式_ A D B C （6）有一包白色固体A，可能含有氯化铁、碳酸钙、 氢氧化钠、氢氧化钡、氯化钡、硫酸钠中的几种，做 如下实验：（用化学式填空） 固体A 白色沉淀B 无色滤液C 白色沉淀D 全部溶解 +H2O +HNO3 +CO2 1)写出B和D的化学式_,_ )白色固体A一定不存在的物质为