铝的重要化合物铝的重要化合物 01 02 03 04拓展提升 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材一、教材 高考高考 3(溯源题)(福建理综)从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、 Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成Al3的离子方程式为 _ _ (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 _ _ (3)验证滤液B含Fe3，可取少量滤液并加入_(填试剂 名称)。 (4)滤液E、K中溶质的主要成分是_(填化学式)，写出该 溶质的一种用途_ Al2O36H=2Al33H2O SiO22OH=SiO32-H2O 硫氰化钾 NaHCO3 制纯碱或作发酵粉 考题探源 源于RJ必修1 P57“铝的重要化合物” 考查视角 常见铝的重要化合物的性质 高考启示 要注意Al2O3、 Al(OH)3均具有两性 与酸反应： Al2O3、Fe2O3 、MgO 与碱反应： Al2O3、SiO2 二、典例剖析二、典例剖析 转解 析 3将0.1 mol明矾溶于水形成100 mL溶液，以下说法 正确的是( ) A明矾净水是利用了明矾的强氧化性 B溶液的焰色反应为紫色，这是钾元素的化学性质 C加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消 耗Ba(OH)2 0.2 mol D加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3全 部转化为AlO2- D 若KAl(SO4)2 2 Ba(OH)2 则Al3+ 4OH- AlO2- 返回原 题 解析 明矾净水是利用明矾中的铝离子在溶液中 水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，故A错 误；焰色反应为元素的物理性质，故B错误；向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入明矾溶液，至生成沉淀的物 质的量最大时应是铝离子恰好沉淀完全，所以消耗 Ba(OH)2 0.15 mol，故C错误；加入Ba(OH)2溶液至 SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶质为偏铝酸钾，故 D正确。 三、反思归纳三、反思归纳 根据物质类别，分离、提纯铝土矿 四、拓展提升四、拓展提升 向含有AlO2-、CO32-、OH的混合溶液中 逐滴加入盐酸，依次写出所发生反应的离子 方程式。