铝的性质及用途铝的性质及用途 01 02 03 04 典例剖析 反思归纳 教材 高考 一、教材一、教材 高考高考 3(溯源题)(2016上海化学，20改编)已知NaOH Al(OH)3NaAl(OH)4。向集满CO2的铝制易拉罐中加 入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪； 再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生 反应离子方程式分别为： _ _ _ CO22OH=CO32-H2O、Al2O32OH 3H2O=2Al(OH)4 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2 考题探源 源于教材RJ必修1 P51“实验34：铝与盐 酸和氢氧化钠溶液反应”及其拓展 考查视角 铝和常见酸、碱的反应特点 高考启示 要把握铝与酸碱反应的实质，注意铝与稀硝 酸反应不放氢气，常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝 化。 二、典例剖析二、典例剖析 转解 析 3(2017保定联考)足量下列物质与等质量的铝反 应放出氢气，且消耗溶质物质的量最少的是( ) A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D 稀硝酸 A 提示：铝与酸、碱均反应生成氢气，但 是硝酸除外。 比例关系为：2Al6H+3H2 2Al2OH-3H2 返回原 题 解析 设Al为1 mol，1 mol铝与氢氧化钠溶液反 应生成NaAlO2和H2，消耗1 mol NaOH；1 mol铝与 稀硫酸反应生成Al2(SO4)3和H2，消耗1.5 mol H2SO4 ；1 mol铝与盐酸反应生成AlCl3和H2消耗，3 mol HCl；硝酸与金属铝反应不生成氢气，综合以上分 析可知反应放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 氢氧化钠溶液，故选A。 三、反思归纳三、反思归纳 2Al6HCl=2AlCl33H2 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分 别反应： 产生H2的物质的量相等。 消耗H、OH的物质的量之比为n(H )n(OH)31。 (2)足量的铝分别与等物质的量的HCl和NaOH 反应： 消耗Al的物质的量之比为13。 生成H2的物质的量之比为13。 铝与酸或碱反应生成H2的量的关系