物质的量在化学综合计算中的应用物质的量在化学综合计算中的应用 01 02 03 04解题模板 题型例析 方法指导 典例剖析 一、题型例析一、题型例析 转解 析 (北京理综)在工业制硫酸的进程中，吸收塔排出的SO2尾气先用氨 水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 (1)SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过 程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 _。 (2)为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入 到50.00 mL，相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出( 此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓 硫酸增加的质量。 部分测定结果： 铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量 为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.68 g；铵盐质量为40.00 g时，浓 硫酸的质量不变。 计算：该铵盐中氮元素的质量分数是_%；若铵盐质量为 15.00 g，浓硫酸增加的质量为_。(计算结果保留两位小数) SO2Br22H2O=4H2Br SO42- 14.5 6 2.31 g 明确铵盐的成 分 明确离子反应 的顺序 明确元素守恒 返回原 题 解析 (2)由题中数据可判断出盐为(NH4)2SO4与NH4HSO4的混合物。 NaOH溶液中加入铵盐时，OH优先与H反应，加入10.00 g时铵盐中 的NH4+全部转化为NH3，加入20.00 g时，剩余的OH等于10.00 g时N的 物质的量，加入30.00 g时剩余OH的物质的量为0.04 mol(产生NH3的物 质的量)。设10.00 g铵盐中含(NH4)2SO4与NH4HSO4的物质的量分别为x 、y，NaOH的物质的量浓度为c，可列出：2xy0.05c2y，0.05c 3y0.04，解得x0.02 mol，(NH4)2SO4的质量0.02 mol132 g/mol 2.64 g，则NH4HSO4的质量10.00 g2.64 g7.36 g，其物质的量为 0.064 mol，故10.00 g铵盐中含有N元素的质量20.02 mol14 g/mol 0.064 mol14 g/mol1.456 g，故N元素的质量分数为14.56%。NaOH物 质的量3y0.040.232 mol，15.00 g铵盐中含有0.03 mol(NH4)2SO4 、0.096 mol NH4HSO4，H消耗OH0.096 mol，故产生的NH30.232 mol0.096 mol0.136 mol，其质量等于浓硫酸增加的质量0.136 mol17 g/mol2.31 g。 二、方法指导二、方法指导 三、典例剖析三、典例剖析 转解 析 4纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，工业上有多种制备 方法。 (1)湿法制备：先向KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一 定量的还原剂肼(N2H4)，加热并保持温度在90 ，检验反应完全 后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。 检验反应混合体系内纳米Cu2O已经生成的实验方法是 _。 (2)火法制备：用石油液化气在加热条件下还原CuO，写出反应的化 学方程式(石油液化气用C2H6表示 )_ _ 充分反应后所得产品中最可能含有的杂质是_。 (3)已知：Cu Cu2Cu，将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述错 误的是_。 A若硫酸足量会有H2生成 B离子方程式为：Cu2O2H =Cu2CuH2O C会得到蓝色溶液 D氧化剂、还原剂均是Cu2O (4)若用等物质的量的Cu、Cu2O分别与稀硝酸反应制取Cu(NO3)2， 则消耗硝酸物质的量之比为_，后一个反应中氧化剂与还原剂 物质的量之比为_。 (5)由Cu2O和Cu组成的混合物1.76 g，与足量的稀硝酸充分反应后得 到标准状况下的NO气体224 mL，计算产品中Cu2O的质量分数。(写出 计算过程) 用一束光照射，观察是否有丁达尔现象 Cu A 4723 81.8% 氧化还原反应计算原则：得 失电子守恒 解析 (1)利用丁达尔现象可判断胶体是否形成。(2) 制备中CuO是氧化剂，乙烷是还原剂，碳元素被氧化 成CO2，氢元素转化为水，故可先写出CuO C2H6Cu2OCO2H2O，然后配平即可。(3)铜与 稀硫酸不反应，A错误。(4)由铜、Cu2O分别与稀硝酸 反应的化学方程式可计算出二者消耗硝酸物质的量之 比为47。(5)利用化学反应方程式或者得失电子守恒 原理可求出结果。n(Cu2O)144 gmol1n(Cu)64 gmol11.76 g，n(Cu2O)2n(Cu)20.224/22.4 mol3，解得n(Cu2O)0.01 mol，n(Cu)0.005 mol， 则(Cu2O) 100%81.8% 返回原 题 四、解题模板四、解题模板 1认真审题，吃透题意。要认真读题，明确题意，在关键 的信息、数据、提示上作标记，寻找已知量与未知量。必要时 可画出变化的路线图，以帮助审题。 2全面分析，找出题目中要求的内容和提供的条件，分析 它们与哪些概念、理论、公式和物质的性质有关，逐步地找出 要求解答的问题与已知条件的联系。 3分析数据的含义，注意单位。 4挖掘有无隐含条件在内。 5一般要转化为以物质的量为中心的计算，并注意其他物 理量的变换。 6根据题意设待求物质或间接待求物质的质量、物质的量 或体积等。 7根据题意正确写出所有反应的化学方程式。(多步反应要 列关系式) 8根据化学方程式找出已知物与未知物的量的关系，或电 子转移关系、热量关系、差量关系等。 9列式、求解、讨论，应做到步骤规范、运算正确，并注 意单位和有效数字。 10检查答案的合理性、全面性、验算数据和结果。