个人收集整理 仅供参考学习 第三节 元素周期表的应用（第2课时）学习目标：1、掌握同主族元素性质的递变规律2、了解原子结构、元素性质及元素在表中的位置三者间的关系，初步学会用元素周期表3、领会元素周期表在指导生产实践中的作用【预习导学】1、元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布的特点是 。所以同主族元素具有 的性质，又有其 性。 元素周期表与 和 有着密切的关系，因此可以根据元素在周期表中的位置可推知该元素的 和 。2、A族元素包括 。 元素名称氟氯溴碘最外层电子数得电子能力最高化合价最低化合价最高价氧化物对应水化物（酸）无气态氢化物相似性：其原子的最外层都有 个电子，在化学反应中都易 电子，他们原子得电子能力都 ，都是 的非金属元素。它们都能形成气态氢化物，最高价氧化物的 水化物都是 ，能与大多数金属 ，其单质常做 剂。递变性：从氟到碘，原子电子层数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 。 F2、cl2、Br2、I2 与H2化合的条件依次 。 HF、HCl、HBr、HI 稳定性逐渐 ，还原性逐渐 。注意：氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似A族元素，但非金属性比同周期的A族元素 。3、A族中的金属元素 等称为碱金属元素。第A族元素结构、性质探究 【阅读课本P24观察思考】预测金属钾的性质（1）钠、钾跟水反应的实验（注意：实验时，剩余的钠钾要 。）实验步骤：实验现象：实验结论：K与水反应Na与水反应（2）预测A族元素（又称碱金属元素）性质的递变元素符号原子结构示意图原子半径失电子能力最高价氧化物水化物及碱性强弱单质反应的剧烈程度与水与O2相似性：碱金属元素最外层都有 个电子，元素的最高化合价为 。原子的失电子能力 ，都是 的金属元素，其单质都能与 、 等物质发生反应，其最高价氧化物对应的水化物一般具有很强的 。递变性：但从锂到铯，元素的原子失电子能力逐渐 ，与氧气反应越来越 。 Li、Na、K、Rb 与水反应的剧烈程度 。 LiOH、NaOH、KOH、RbOH 碱 性逐渐 。4、元素周期表对生产实践的指导作用 【阅读教材P24，填写】根据在元素周期表中位置靠近的元素具有 这一规律，可以利用元素周期表寻找 。人们不但在 处寻找半导体材料，还在 中寻找优良的 。目前，人们已经用 做催化剂使石墨在高温和高压下转化成金刚石；广泛采用过渡元素做 进行石油化工生产，而且通过少量 的加入来改善催化剂的性能。位于元素周期表 的过渡元素如 等的单质，大多具有 、 等特点，人们利用以它们为原料制成的 来制造火箭、导弹、宇宙飞船等。人们还利用元素周期表寻找合适的 、 等。科学研究发现，地球上化学元素的分布与它们在 有着密切的关系。如相对原子质量较小的元素在地壳中含量 ，相对原子质量较大的元素在地壳中含量 ，原子序数是 的元素在地壳中的含量较多，原子序数是 的元素在地壳中的含量较少，处于地球表面的元素多数呈现 ，处于岩层深处的元素多数呈现 ；碱金属一般是强烈的 ，主要富集于 ，科学家把元素周期表分为 个区，（每个区里元素的性质 ）并认为同一区域的元素往往形成 。【课堂检测】1. 下列叙述中，能肯定金属A比金属B活泼性强的是（ ）A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多C. 1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D. 常温时，A能从水中置换出H2，而B不能2、下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是（ ） A碱金属原子最外层都只有一个电子，在化学反应中易失去。 B碱金属单质都是强还原剂。C碱金属单质能在氧气中燃烧生成过氧化物。 D碱金属单质与水反应生成碱。3、已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述正确的是 ( )A氢氧化铍易溶于水 B氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强C单质铍跟冷水反应产生氢气 D铍的熔点高于钙的熔点4、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne相同的电子层结构，X原子的半径小于Y原子的半径，下列说法正确的是（ ）A、X的金属性强于Y B、常温下，X和Y都不能从水中置换氢C、Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强D、X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高5、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序正确的是 （ ） ASiH4、PH3、H2S、HCl BHF、HCl、HBr、HI CPH3、H2S、HCl、HF DNH3、PH3、AsH3、HF6、砹是核电荷数最大的A族元素，推测砹及化合物最不可能具有的性质是（ ）。 AHAt很不稳定 B砹是白色固体 CAgAt不溶于水 D砹易溶于某些有机溶剂7、下列说法中正确的是（ ）A.A族元素的金属性比A族元素的金属性强B.A族元素从上到下得电子能力逐渐减弱C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8、第119号有未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是（ ）A、“类钫”在化合物中呈1价 B、类钫具有放射性C、单质与水反应较为缓慢 D、类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱9、已知元素砷As的原子序数为33，下列叙述正确的是（ ）A、砷元素的最高正化合价为3 B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第3电子层有18个电子 D、砷的最高价氧化物对应的水化物呈强碱性10、 1898 年，居里夫人经过一段漫长、枯操而又艰苦的工作，终于从数以吨计的沥青铀矿石中提炼出一小摄放射性粉末，并分离出了两种放射性元素金属元素钋和镭，其中镭是元素周期表中第7周期 IIA族的元素。下列镭的性质描述中不正确的是（ ） A在化合物中呈现2 价 B氢氧化物呈两性 C单质能够与水反应放出氢气 D碳酸盐难溶于水11、 有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化合物Z2X和Z2X2。试写出：元素名称X 、Y 、Z ；化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 ；两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式 （只填一种）。12、 A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周如图已知 X 元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：写出各元素的符号：A ，B ，C ，D ， X 。写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序： 。写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序： .13、 A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的第二层的电子数与第一、第三层电子数之和相等，D原子的第一、第二层电子数之和等于电子总数的一半。 4种元素的符号依次是 A B C D 它们的原子半径由大到小的顺序是 。 试写出4种元素的离子结构示意图A B C D 它们的离子半径由大到小的顺序是 。 它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是 ,分别比较酸性和碱性的强弱 。 写出能够生成的气态氢化物的化学式： ,比较其稳定性 ，理由是 。5