12013-2014 学年高中化学 专题 2 第 3 单元化学平衡的移动 第 2 课时课时作业 苏教版选修 41下列叙述中说明某化学平衡一定发生移动的是()A混合物中各组分的浓度改变B混合体系中气体密度发生变化C正、逆反应速率改变D反应物的转化率改变【解析】浓度的改变，必须要引起正、逆反应速率的改变程度不同，平衡才会发生移动，如 H2(g)I 2(g)2HI(g) ，缩小其体系体积，各物质的浓度都增大，但其正、逆反应速率是同等程度增大，平衡没有发生移动，即 A 项不符合题意；同理，增大体积，因其气体的质量不变，体积增大，其密度减小，正、逆反应速率同等程度减小，平衡没有移动，即 B 项不符合题意；由 A、B 两项说明，速率改变，平衡不一定移动，即 C 项不正确；转化率改变，说明平衡一定发生移动，D 项符合题意。【答案】D2(2012浙江宁波高二月考)向紫色 Cr2(SO4)3溶液中，加入 NaOH 溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr 3 (紫色)3OH Cr(OH) 3(蓝灰色)CrO (绿色)H H 2O，将上述悬浊液等分成两份 a 和 b。向 a 试管中加入适量的 2NaOH 溶液，向 b 试管中加入适量的 H2SO4溶液。a、b 试管中溶液颜色最终分别为()A B C Da 试管 紫色 蓝灰色 蓝色 绿色b 试管 绿色 绿色 紫色 紫色【答案】D3(2012浙江嘉兴南湖高二期中)右图是关于反应：A 2(g)3B 2(g)2C(g)( 正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是()2A升高温度，同时加压B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂【答案】C4下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B钢铁在潮湿的空气中容易生锈C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【解析】本题主要考查化学平衡移动的原理。A 项主要是打开瓶盖后，压强减小，平衡向生成二氧化碳的方向移动；B 项是铁、碳和空气中的电解质形成原电池，是一个原电池反应，是不可逆的反应，所以不能用勒夏特列原理解释；C 项是因为Cl2H 2OH Cl HClO，饱和食盐水中含大量 Cl ，增加了 Cl 的浓度，平衡逆向移动，减小了氯气在水中溶解的量；D 项有 2SO2O 22SO 3，增加 O2，利于平衡正向移动，提高了二氧化硫的利用率。【答案】B5某温度下，N 2O4(g)2NO 2(g) H0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是()A加压时(体积变小)，将使正反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B保持体积不变，加入少许 NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C保持体积不变，加入少许 N2O4，再达到平衡时，颜色变深D保持体积不变，升高温度，再达到平衡时颜色变深【解析】此反应为气体体积增大的反应，加压平衡逆向移动，A 对。B 中加入 NO2，正、逆反应速率均变大，B 错。C 中加入反应物，会部分生成 NO2，使 NO2浓度变大，C 对。D 中升温平衡正向移动，颜色变深，D 对。【答案】B6体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的 SO2和 O2，在相同温度下发生反应：2SO 2(g)O 2(g)2SO 3(g)，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中 SO2的转化率为 p%，则乙容器中 SO2的转化率()A等于 p% B大于 p%C小于 p% D无法判断【解析】假设乙容器中平衡分两步完成，第一步先保持乙容积不变，则由题意可知：3达到平衡时 SO2的转化率为 p%，压强为 p，显然此时 p 小于原压强 p 原 。第二步，压缩容器的体积，增大压强，使乙容器中压强恢复至原压强。这样，平衡必然向右移动，再次达到平衡时，SO 2的转化率大于 p%。【答案】B7(2012云南玉溪高二期中)在一定条件下，对于反应 mA(g) nB(g) cC(g) dD(g)，C 物质的质量分数 w(C)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A H0， m nc dC H0， m nc d【解析】由图象分析知，随温度升高，C 的质量分数减小，说明反应左移，正反应是放热反应， H0C4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H0【解析】由知升高温度，生成物浓度增加，平衡向正反应方向移动，正反应吸热；由知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则该反应的正反应为气体体积增大的反应，故 B 项符合。【答案】B9反应 2X(g)Y(g)2Z(g) Hp2C T1T2， p1p2 D T1T2， p1T2，当温度为 T2时，得出 p1p2，故选 C。【答案】C10在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B 的浓度是原来的 1.6 倍，则()A平衡向正反应方向移动了B物质 A 的转化率增大了C物质 B 的质量分数减小了D ab【解析】本题易错选 D。误认为新平衡时 B 的浓度增大了，意味着平衡向右移动，而增大压强平衡向气体分子数目减小的方向移动，即 ab。但事实上，当容器容积压缩一半而平衡不移动时，B 的浓度应为原来的 2 倍，实际上平衡时 B 的浓度是原来的 1.6 倍，小于容积缩小平衡不移动时的 2 倍，这意味着平衡向左移动，A 的转化减小，B 的质量分数减小， a0，达到平衡后， 高 温 若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加 C，平衡_， c(CO2)_。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_， c(CO2)_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入 N2，则平衡_， c(CO2)_。(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_， c(CO)_。【解析】(1)C 为固体，增加 C，平衡不发生移动；(2)减小容器体积，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；(3)通入的 N2不参加反应，并且密闭容器体积和温度不变时，各物质的浓度并不变，平衡不发生移动；(4)其他条件相同，升高温度，平衡向吸热方向移动。【答案】(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大14某化学反应 2A(g)2B(g) D(g)在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为 0，反应物 A 的浓度(molL 1 )随反应时间(min)的变化情况，见下表实验序号温度 0 min 10 min 20 min 30 min 40 min 50 min 60 min1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.502 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.503 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.604 820 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20根据上述数据，完成下列填空：6(1)在实验 1 中，反应在 10 min 至 20 min 时间内平均速率为 v(A)_molL 1 min1 。(2)在实验 2 中，A 的初始浓度 c2_molL 1 ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_。(3)设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3_v1(填“” 、 “” 、 “” 、 “” 、 “v1。又知从010 min A 的浓度变化值应大于 0.17 molL1 ，即 c3(0.920.17)molL 1 1.09 molL1 。(4)对比实验 4 与实验 1 可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4 中 A 的浓度小，说明了实验 4 正反应进行的程度大，即温度越高，A 的转化率越大，说明正反应为吸热反应。(5)实验 4 在 30 min 时已达平衡状态，此时减小容器体积，增大压强， v(正)、 v(逆)均增大，且平衡向气体体积减小的方向移动，即向左移动，故 v(正) v(逆)。由于升高温度会使平衡正向移动，故升温时反应进行更彻底， c(A)更小，所需时间更短。【答案】(1)0.013(2)1.0使用了催化剂(3)(4)吸热温度升高时，平衡向右移动(5)增大增大