影响化学反应速率的因素 （第一课时） 导学案【学习目标】1.知识与技能：掌握浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律，并能运用有效碰撞理论来解释它们对速率的影响规律。2.过程与方法：运用控制变量法通过实验探究浓度对化学反应速率的影响。阅读教材掌握压强对化学反应速率的影响。3.情感态度价值观：通过实验培养严谨的科学态度和动手操作能力。【重难点】 重点：浓度、压强对化学反应速率影响的一般规律。 难点：运用有效碰撞理论解释浓度、压强对化学反应速率影响。【学习过程】根据生活经验，想想都有那些因素影响化学反应速率？ 联系生活：内因 ：_ 外因 ：_实验探究：浓度对反应速率的影响实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O试剂种类及用量0.1mol/L H2C2O4 2mL0.01mol/L KMnO4 4mL0.2mol/L H2C2O4 2mL0.01mol/L KMnO4 4mL实验现象褪色时间结论实验原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2试剂种类及用量1mol/L H2SO4 2mL和1粒Zn2mol/L H2SO4 2mL和1粒Zn实验现象产生气泡的快慢结论浓度对反应速率的影响规律： 。概念：1、有效碰撞：只有足够高能量的分子采取合理取向的碰撞，才是有效碰撞。2、活化分子：能够进行有效碰撞的分子。3、活化能：活化分子比普通分子高出的一部分能量化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系： 单位体积内活化分子数 有效碰撞几率 反应速率越快微观解释：一、从微观的角度解释为什么浓度能影响化学反应速率？ 影响外因单位体积内有效碰撞的几率化学反应速率分子总数活化分子数增大浓度阅读教材： 压强对反应速率的影响规律： 。二、从微观的角度解释为什么压强改变会影响化学反应速率？影响外因单位体积内有效碰撞的几率化学反应速率分子总数活化分子数增大压强 结论：对有气体参加的反应，压强对反应速率影响的实质可以简化为： 改变压强 若气体反应物浓度改变，则反应速率_ 若气体反应物浓度不变，则反应速率_ 【小结】：当堂检测：1决定化学反应速率的主要因素是()温度压强催化剂浓度反应物本身的性质ABCD2反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变使其反应速率增大的是（）A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2 D压强不变充入N2使容器体积增大 30.1mol/L硫代硫酸钠溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合，反应速率为1mol/（Ls）；0.2mol/L硫代硫酸钠溶液和0.2mol/L硫酸溶液各5mL与20mL水混合，反应速率2mol/（Ls）；则1和2的关系是 A 12 B 12 C 1 = 2 D不能肯定 4100mL6molL1的H2SO4溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将对v(H2)和n(H2)的影响(增大、减小、不变)填入下表中：加入物质对v(H2)的影响对n(H2)的影响Na2CO3固体K2SO4溶液通入一定量HCl气体NaNO3固体2