轻松书写化学方程式一、正确书写化学反应方程式书写原则必须以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。方程式的配平观察法最小公倍数法奇数配偶法书写的步骤1. 写 写出反应物、生成物的化学式 2. 配 配平方程式3. 注 注明反应条件和生成物的状态 4. 等 将横线改为等号5. 查 检查每一步书写是否正确，方程式是否配平等细节。注意：1. 左写反应物，右写生成物；2. 配平之后连等号；条件要注清，注意点燃、加热、高温的不同，以及条件的用语，例如“点燃”不可写成“燃烧”，“通电”不可写成“电解”等；3. 生成气体、沉淀，箭头是否要标要判断准确，如，当反应物中也有气体时，生成物中的气体不标“ ”，不能多标亦不可遗漏。二、常用配平方法1.用观察法配平按照这一方法进行配平的步骤如下：（1）从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物的化学计量数和这一生成物的化学计量数。（2）根据求得的化学式的化学计量数再找其他化学式的化学计量数。如，铁跟水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气。Fe+H2OFe3O4+H2观察方程式左右两边不难发现，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁原子，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。也就是说，每3个铁原子结合4个氧原子形成一个四氧化三铁分子，因此，在反应物H2O前写化学计量数4，而Fe前写化学计量数3。3Fe+4H2OFe3O4+H2最后在生成物H2前写化学计量数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件。3Fe+4H2OFe3O4+4H22. 最小公倍数法步骤： （1）找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。例如在PO2P2O5中可用氧原子做突破口；（2）求它的最小公倍数。左右两边氧原子最小公倍数是10；（3）推出各化学式前面的系数。在O2前面配上5，在P2O5前面配上2，最后在P前面配上4。3. 奇数配偶法步骤：以配平PO2P2O5为例（1）选择出现最大奇数的化学式，在该化学式前面添加2使其变为偶数。PO22P2O5（2）再观察配平。在O2前面配上5，在P前面配上4，即4P5O22P2O5。例题 （厦门）化学在交通“节能减排”中发挥重要作用。（1）液化天然气（LNG）是厦门市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气主要成分CH4完全燃烧生成水和二氧化碳的化学方程式： （2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体，写出该反应的化学方程式： （3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源，写出该反应的化学方程式： 解析：本题主要考查的是根据信息书写陌生的化学方程式，主要考点是配平。（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳；甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。注意生成物中的CO2不标“”，因为反应物中已有气体，CH4，配平运用观察法。（2）NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2，注意生成物中的CO2不标“”，因为反应物中已有两种气体。（3）氢化镁固体与水反应的化学方程式为：MgH2+2H2OMg（OH）2+2H2。注意化学式的书写及气体符号。答案：（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）2NO+2CO2CO2+N2（3）MgH2+2H2OMg（OH）2+2H2 点拨：书写化学方程式要注意：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要标“”或“”。【方法提炼】巧用“设1法”配平化学方程式化学方程式的配平方法很多，现在介绍一种以不变应万变的方法设化学计量数为1（复杂时还可设为1和x）法，简称“设1法”。1. H2O2H2O +O2 把含元素种类最多的相对而言比较复杂的物质（H2O2）化学计量数设为1，那么左边氢原子的个数为2，氧原子的个数为2，因此在H2O的前面添加1，在O2的前面添加，1H2O21H2O+O2，由于化学方程式中化学计量数一般为正整数，因此把每一项化学计量数都乘以2去掉分母，这个方程式就完成了配平，然后把横线改为等号，即2H2O22H2O +O2。2. C2H5OH+O2CO2+H2O 把C2H5OH的化学计量数设为1，那么左边碳原子个数为2，氢原子的个数为6，因此在CO2的前面添加2，H2O的前面添加3，则生成物中氧原子总个数为7，由于1个C2H5OH分子中已有1个氧原子，所以在O2的前面添加3，这个方程式就完成了配平，然后把横线改为等号，即C2H5OH+3O22CO2+3H2O。 注意：为了方便配平，一般将单质放到最后一步配平，简记为“单质最后配”。当设一种物质的化学计量数为1也无法配平时，可再设一种物质的化学计量数为x，然后进行配平。例如，配Fe2O3+COFe+CO2 时可设Fe2O3的化学计量数为1，CO的化学计量数为x，因此在Fe前面添加2，在CO2前面添加x,此时，左右两边铁原子和碳原子个数均已相等，根据氧原子个数也必须相等列出等式3+x=2x，解出x=3。这个方程式就完成了配平，然后把横线改为等号，即Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。配平的方法和技巧有很多，我们可根据方程式的不同特点来选择不同的配平方法。（答题时间：30分钟）1. 化学方程式的配平后的特征是（）A. 方程式两端各物质的质量相等B. 方程式两端各化学式的化学计量数之和相等C. 方程式两端分子种类相同D. 方程式两端各元素的原子总数相等2. 配平化学方程式时，必须使（）A. 反应前物质的分子总数等于反应后物质的分子总数B. 反应前后各物质的体积相等C. 各物质反应前后质量不变D. 反应前后各元素的原子数目相等3. 配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（）A. 各化学式前化学计量数之和是否相等B. 各种元素的种类是否相同C. 各种物质的状态是否相同D. 各种元素的原子总数是否相同4. 下列化学方程式正确的是（）A. Fe+2HClFeCl2+H2B. 3Fe+2O2Fe3O4C. CO+Fe2O3Fe+2CO2D. Fe+CuSO4Cu+FeSO45. 下列化学方程式正确的是（）A. 2KMnO4K2MnO4+O2B. 3Fe+2O2Fe3O4C. Mg+O2MgO2D. P+O2P2O56. 关于化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正确的是（）A. 甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水B. 1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水C. 1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子D. 1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O7. 根据化学方程式不能获得的信息是（）A. 化学反应的快慢 B. 该反应中的反应物和生成物C. 反应发生所需要的条件 D. 各反应物和生成物的质量比8. 写出下列反应的化学方程式：（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 （2）电解水的化学方程式 。*9. 根据反应3NO2+H2O2HNO3+X推断X的化学式为 ，推断的依据是 。*10. 完成下列化学方程式：（1）配平下列方程式 KClO3+ C6H12O6= KCl+ CO2+ H2O（2）运载火箭所用的高能燃料是偏二甲肼（化学式为C2H8N2），在点燃的条件下，它与N2O4反应生成氮气、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 。 *11. 书写化学方程式错误的类型包括：A. 物质化学式书写错误；B. 未配平；C. 未标注反应条件或条件不对；D. 遗漏“”或“”，下列化学方程式错误的类型是（填序号）：序号化学方程式错误类型2SO2+O22SO3 1. D 解析：书写化学方程式：要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等，故化学方程式配平后的特征是方程式两端各元素的原子总数相等。A、B、C选项均不能在配平后体现。2. D 解析：化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程，配平后反应前后的分子总数、物质的体积、各物质的质量并不一定相等，所以只有选项D正确。3. D 解析：由质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，配平的实质是化学方程式两边的化学式前配上适当的化学计量数，使化学方程式两边各元素的原子总数相等。4. D 解析：A. 氢气是唯一的气体，后面需要标注；B. 该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4；C. 该化学方程式缺乏反应条件，配平不完整，反应物中已有CO气体，故二氧化碳后面不需要标注，正确的化学方程式应为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；D. 该化学方程式书写完全正确。5. A 解析：A.该化学方程式书写完全正确；B. 该化学方程式反应条件应为点燃，正确的化学方程式应为3Fe+2O2Fe3O4；C. 该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO；D. 该化学方程式没有配平，氧气是反应物，后面不需要标注，正确的化学方程式应4P+5O22P2O5。6. C 解析：A. 在反应中“+”读作“和”，该反应可读作：甲烷和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水，故选项读法错误；B. 该反应不能读作“1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水”；从微观上讲，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法错误；C. 从微观上讲，1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子，故选项读法正确；D. 该反应可读作：每16份质量的甲烷和64份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳和36份质量的水，则