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2018-2019学年四川省棠湖中学高一上学期期中考试化学试题考试时间:60分钟;满分:100分注意事项:1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2请将答案正确填写在答题卡上第I卷(选择题 45分)一单选题(本大题共15个小题,每小题3分,共45分)1下列属于氧化物的是( )A NaCl B MgO C H2SO4 D NaOH2下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油3若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )A 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB 在0 ,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子C 25 ,1.01105Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA D 将0.1 mol FeCl3加到沸水中制得的胶体中,含胶粒0.1NA4下列各项操作中,错误的是( )A 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B 进行萃取操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出C 萃取分液前需对分液漏斗检漏D 为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下5下列叙述正确的是( )A 1 mol H2SO4 的质量为98 gmol-1 B 常温常压下11.2LCO2所含分子数为0.5NAC H2SO4 的摩尔质量为98 g D 6.021022个H2SO4分子的质量为9.8 g6在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中,氧化产物是A C B H2SO4 C CO2 D SO27等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是( )A 分子个数比为11 B 原子个数比为54 C 质量比为1716 D 氢原子个数比为438下列说法中不正确的是( )A Ba2SO42=BaSO4可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B HOH=H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C CO322H=CO2H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D BaCO32H=Ba2CO2H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应9已知:还原性强弱:IFe2。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有1/2的Fe2被氧化成Fe3。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为( )A 1.1 molL1 B 1.5 molL1 C 1.2 molL1 D 1.0 molL110在澄清透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( )A K+、Cu2+、OH、SO42 B Fe3+、NH4+、NO3、ClC K+、Na+、Cl、CO32 D K+、Fe2+、MnO4、SO4211一定物质的量的SO2 与NaOH溶液反应,所得溶液中含Na2SO3与 NaHSO3 物质的量之比为3:5,则参加反应的SO2与NaOH 物质的量之比为( )A 3:5 B 1:2 C 18:8 D 8:1112V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中SO42的物质的量浓度为:( )AmolL1 BmolL1 CmolL1 DmolL113物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为321时,三种溶液中Cl的物质的量之比为( )A 111 B 321 C 123 D 34314下列离子方程式书写正确的是( )A 碳酸钠溶液中滴入过量的醋酸溶液:CO322H=H2OCO2B Fe3+的检验:Fe33SCNFe(SCN)3C 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3+5I+6H+=3I2+3H2OD 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2HCO3OH=CaCO3H2O15酸性溶液中离子还原性强弱为:SO2IFe2+H2O2Cl,则下列反应不可能发生的是( )A2Fe3+2H2OSO22Fe2+SO424H+ B2Fe2+Cl22Fe3+2ClCI2SO22H2OH2SO42HI DH2O2H2SO4SO2O22H2O第II卷(非选择题 55分)二、综合题(本大题共4个小题,共55分)16(15分)实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)(1)配平化学方程式,并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。(2)将上述配平的化学方程式改写为离子方程式 。(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是 。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性(4)(4分)若产生0.5 mol Cl2,则被氧化的HCl mol,转移的电子的数目约为 。来源:学科网ZXXK(5)(5分)一定条件下,KMnO4还可以氧化其他还原性物质。 MnO4+ C2O42+ = Mn2+ CO2+ ,完成上述离子方程式,此反应中,发生氧化反应的物质是 ;若转移1 mol电子,生成标准状况下CO2 L。17(12分)(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的有关数据,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸: (2)该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。(3)配制过程中,除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外,还需要使用的仪器是(填写名称) 、 。(4)配制时,其正确的操作顺序是(要求用字母表示,每个字母只能用一次) ;A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧,颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水,直到液面接近刻线12cm处(5)在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 A摇匀后静置,发现液面低于刻度线,继续加水至与刻度线相切 B溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻度线D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶18(18分)现有金属单质A、B、C和气体甲、乙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图 (图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。(1)写出下列物质的化学式:B 、乙 。(2)写出下列反应的离子方程式:反应 ;反应 ;反应 。(3)将0.4 g D和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。在如图所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图像。 19(10分)将NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16 g白色沉淀,再向所得浊液中逐渐加入1.00 mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。试回答:(1)A点的沉淀的化学式为_,理由是_;(2)写出A点至B点发生反应的离子方程式: _;(3)原混合物中AlCl3的质量是_g,NaOH的物质的量是_ mol。 2018年秋期四川省棠湖中学高一期中考试化学试题参考答案1B 2C 3C 4A 5D 6C 7C 8D9C 10B 11D 12B 13D 14C 15D16 2MnO4+16H+10Cl=Mn2+5Cl2+8H2O 1 1NA 25 16H+2108H2O C2O42 22.41712mol/L12.5mL 胶头滴管 500ml 容量瓶 BCAFEDBD18 Al HCl 2Na2H2O=2Na2OHH2Cl22Fe2=2Fe32Cl Fe33OH=Fe(OH)319 Mg(OH)2 NaOH、MgCl2、AlCl3反应后有NaOH剩余,过量的NaOH与AlCl3反应生成NaAlO2 AlOHH2O=Al(OH)3 2.67 0.13
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