实验室制取氧气 思考: l请同学们屏住呼吸,你能屏多久? l根据氧气的性质说说氧气有哪些重要的用途? l如何获得纯净的氧气? 课题课题3 3 制取氧气制取氧气 l原理： 利用含氧物质的分解来制取氧气 (过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾) l药品的选择： 必须含有相关成分 无毒无害没有污染 节约能源价格便宜 装置简便易于操作 易于反应常温更好 一、氧气的实验室制法 实验编 号 现象原因 (1) (2) 带火星的木条不复燃 带火星的木条复燃 放出的氧气的量很少 放出的氧气的量较多 实验探究2-5 过氧化氢的分解 H2O2 H2O + O2 MnO2 有什么作用？ 过氧化氢过氧化氢 水水+ +氧气氧气 二氧化锰二氧化锰 过氧化氢制取 氧气的原理 实验探究2-6 待实验2-5的试管中气泡较少时，重新加入 过氧化氢溶液，观察发生的现象。 加入过氧化氢溶液后，用带火星的木条 检验，木条复燃，说明又有氧气生成。 催化剂：能改变其它物质的化学反应速率， 而 本身的质量和化学性质在化学反应前后都 没有改变的物质 本身的质量和化学性质不变 改变化学反应速率 （可加快，也可减慢） 一变： 两不变： 催化剂在化学反应中起的作用叫做催化作用 （一）加热氯酸钾制氧气 1、原理： 氯酸钾氯酸钾 氯化钾氯化钾+ +氧气氧气 二氧化锰二氧化锰 加热加热 KClO3 KClO2 MnO2 2、制取装置（发生装置和收集装置） 发生装置收集装置 排 水 法 向上排空气法 固固加热型 3、实验步骤 （2）装向试管中装药品，并塞紧单孔塞 （3）定固定仪器（自下而上、从左到右， 同时准备好收集氧气的集气瓶） （4）点点燃酒精灯给试管加热（先预热） （5）收收集氧气并检验 （6）离撤离导管 （1）查检查装置的气密性 （7）熄熄灭酒精灯 可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息” 4、制取并用排水法收集一瓶氧气并检验 2、从本堂实验课中,你收获了什么? 小结：1、了解什么是催化剂 2、掌握实验室制氧气的一般步骤 3、于学习中体会合作精神 讨论: 1、在实验过程中有 哪些经验交流?