高二化学试题第 1页（共 6 页） 20172018 学年下期中考学年下期中考 19 届 高二化学试题届 高二化学试题 说明：说明： 1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）满分 100 分，考试时间分，考试时间 90 分钟。分钟。 2将第卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答题表（答题卡）中。将第卷的答案代表字母填（涂）在第卷的答题表（答题卡）中。 3可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1C:12 第卷（选择题，共第卷（选择题，共 48 分）分） 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 16 小题，每小题只有一个正确选项；每小题小题，每小题只有一个正确选项；每小题 3 分，共分，共 48 分。分。 1元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的（） A. 原子光谱B质谱 C. 红外光谱D核磁共振氢谱 2下列各组原子，彼此性质一定相似的是（） A价电子排布为 1s2与 2s2的元素 BM 层上有两个电子与 N 层上有两个电子的元素 C2p 上未成对电子数为 1 与 3p 上未成对电子数为 1 的元素 DL 层的 p 轨道上有一个空轨道和 M 层的 p 轨道上有一个空轨道的元素 3短周期 A 元素的阳离子与 B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述： 原子半径 AB；原子序数 AB；原子最外层电子数 A”或“”或“”）甲醇分子内的 HCH 键角。 20.（10 分）已知 X，Y，Z，Q 为短周期非金属元素，R 是长周期元素，X 原子的电子占 据 2 个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的 2 倍；Y 的基态原子有 7 种不同运动 状态的电子；Z 元素在地壳中含量最多；Q 是电负性最大的元素；R+离子只有三个电子层 且完全充满电子。 回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、Q、R 用所对应的元素符号表示） （1）R 元素为，X、Y、Z、Q 的氢化物沸点由高到低的顺序为_。 （2）已知 Y2Q2分子存在如图所示的两种结构（球棍模型，短线不一定代表单键）： 该分子中 Y 原子的杂化方式是。 （3）X 与 Y 元素可以形成一种超硬新材料，其晶体部分结构如图所示，有关该晶体 的说法正确的是（填正确答案编号）。 A晶体的化学式是 X3Y4B此晶体的硬度比金刚石还大 C该晶体属于分子晶体D晶体熔化时破坏共价键 （4） 有一种 AB 型分子与 Y2互为等电子体， 它是一种常用的还原剂， 其化学式为。 AB 和 Y2分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有_，AB、Y2的 结构可表示为：AB、YY，两者的键能数据如下：（单位 kJmol1） ABA=BABYYY=YYY 357.7798.91071.9154.8418.4941.7 （已知：物质的活泼性，主要由断裂第一个键的难易程度决定） 结合数据说明 CO 比 N2活泼的原因_。 Y X 高二化学试题第 6页（共 6 页） 21. （12 分）碳是地球上组成生命的最基本元素之一，可以 sp3、sp2和 sp 杂化轨道成共价 键，具有很强的结合能力，与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰 富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题： （1）基态碳原子核外有种能量不同的电子，其价电子排布图为。 （2）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不 同，如下表所示： 碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3 热分解温度/40290011721360 阳离子半径/pm6699112135 试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？ （3）碳的一种同素异形体C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子。立方 烷（分子式：C8H8，结构是立方体：）是比 C60约早 20 年合成出的一种对称型烃类 分子，而现如今已合成出一种立方烷与 C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如下图 所示，立方烷分子填充在原 C60晶体分子的八面体空隙中。则该复合型分子晶体的组成可 表示为。 C C60 60的结构 C的结构C60 60与 C 与 C8 8H H8 8复合型石墨的结构石墨的晶胞金刚石的晶胞 分子晶体晶胞 复合型石墨的结构石墨的晶胞金刚石的晶胞 分子晶体晶胞 （4）碳的另一种同素异形体石墨，其晶体结构和晶胞如上图所示，虚线勾勒出 的是其晶胞。 则石墨晶胞含碳原子个数为个。已知石墨晶体的层间距为 d cm，CC 键长为 r cm，阿伏伽德罗常数的值为 NA，计算石墨的密度为。 （5）碳的第三种同素异形体金刚石，其晶胞如上图所示。已知金属钠的晶胞（体 心立方晶胞）沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图 A 所示，则金刚石晶胞沿其体 对角线垂直在纸平面上的投影图应该是下图（从 AD 图中选填） 。 ABCD