此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2017-2018学年信阳高级中学高一下学期期中考试化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1下列化学用语使用正确的是 （ ）A. 中子数为 37的氯原子： B. 纯碱的分子式：Na2CO3C. 氯化钠的电子式： D. 氯离子的结构示意图：2能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是（ ）A. 天然气是二级能源 B. 石油是二级能源C. 电能是一级能源 D. 水力是一级能源3下列实验操作错误的是（ ）A. 可用托盘天平和小烧杯称取 10.2 g NaOH固体B. 某实验需要 900 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取 22.5 g 胆矾晶体C. 用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于 5.2 mLD. 在配制一定物质的量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高4下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A. 装置常用于分离沸点不同的液体混合物B. 装置用于吸收氨气，能够防止倒吸C. 以NH4Cl为原料，装置可制备少量NH3D. 装置a口进气可收集Cl2、NO等气体5一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数均相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 （ ）A. 可能互为同位素 B. 可能是两种分子C. 可能是两种离子 D. 可能是一种分子和一种离子6往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ）A. 颜色变浅 B. 逐渐变为红色C. 没有改变 D. 变为棕黄色7向800mL 稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出 NO气体 11.2L（标准状况），同时溶液质量增加 18.6g。下列判断正确的是 （ ）A. 反应后的溶液中 c(Fe2+)c(Fe3+) =11 B. 原溶液中投入铁粉物质的量是 0.5 molC. 原溶液中 HNO3 的浓度是 4.0 mol/L D. 反应后的溶液中还可溶解16.0g 铜8在容积相同的、三个烧瓶中分别充满NH3、HCl和NO2气体，当把烧瓶倒扣到水中且水与气体充分反应后，所得溶液的物质的量浓度的关系是（ ）A= B C= D= 9中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（ ）A. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li 在空气中燃烧也会生成Li2O2B. 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体C. 硅是半导体材料。故同族的锗也是半导体材料D. 卤素单质随核电荷数增加熔点升高。故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高10下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是 （ ）A. 氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构C. R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱11下列叙述正确的是 （ ）A. 若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB. 24Mg18O晶体中电子总数与中子总数之比为11C. SO3和PCl5分子中各原子最外层都满足8电子结构D. 第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高12短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n的关系不可能是（ ）A. n=m-5 B. m=n+13 C. m+8=n D. n=m+1113在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO35R6H=3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A. 元素R位于周期表中第A族B. RO3中的R只能被还原C. R2在常温常压下一定是气体D. 若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol14铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3+2AgTl+2Ag+且已知Ag+Fe2+Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（ ）A. Tl+最外层有3个电子B. 氧化性：Tl3+Ag+Fe3+C. Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D. 铊位于第五周期IIIA族15下列说法正确的是（ ）A. 碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D. H2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成16下列变化过程，属于吸热反应的是（ ）碳与水蒸气反应将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释氯化铵晶体溶于水H2在Cl2中燃烧 液态水变成水蒸气 NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌 碳酸钙热分解A. B. C. D. 17下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ）A. 氢气的燃烧热为-285.5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.5 kJ/molB. lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量，它的热化学方程式为： CH4(g)+O2(g)= CO2(g) H2O(l) H= -445 kJ/molC. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定D. 500、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol18已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述不正确的是 （ ）A. 碳C(s)的燃烧热H -110.4kJmol-1B. 1mol CuO分解生成Cu2O吸收73kJ的热量C. 2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) H=-292 kJmol-1D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H= -35.6kJmol-119将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是 （ ）A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，显血红色C. 无法计算出原混合物的质量 D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6%二、填空题20.（1）按要求写出下列反应的化学方程式：由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体_。氢氟酸腐蚀玻璃_。（2）按要求写出下列反应的离子方程式：制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）_。用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+_。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性_;.已知还原性是IFe2+Br，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知其中Fe2+、I、Br的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液向其中通入氯气，发现吸收3.36L(标况下)的氯气后溶液中的溶质离子刚好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。请回答：试写出此反应过程中第二步反应的离子方程式_。求原混合溶液中各溶质的物质的量浓度_。当溶液中Br有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积是_升，此时溶液中溶质的物质的量浓度约为（不考虑溴和碘单质的溶解）_21A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞溶液变红。请回答下列问题：（1）Z 元素在元素周期表中的位置是_ ，化合物A2X2的电子式为_（2）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_（3）A与X、A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_（4）将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为_（5）两种均含A、X、Y、Z四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_三、实验题22某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题: （1）装置F 为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式_；（2）装置A 中烧瓶内的固体可选用_；装置B 中试剂可选用_；a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.无水CaCl2 d.浓硫酸（3）E 装置选用试剂的名称_；（4）装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式_；并用单线桥表示电子转移的方向和数目。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b 个，则阿伏加德罗数常数表示为_；(用含a、b 的代数式表示，结果注明单位)（5）通入C 装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_