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江苏省扬州中学2018-2019学年高一10月月考化学试题1.对下列物质:纯碱 食盐水 浓硫酸 烧碱 液态氧 氯酸钾,分类全部正确的是A. 碱 B. 混合物C. 电解质 D. 盐【答案】B【解析】【详解】A碱-不正确,因纯碱为碳酸钠,是由金属离子和酸根离子构成的,则属于盐类化合物,故A错误;B混合物-正确,食盐水浓硫酸都是溶液,是混合物,故B正确;C电解质-不正确,因浓硫酸中含硫酸和水,属于混合物,故C错误;D盐-不正确,食盐水是氯化钠的水溶液,是混合物,故D错误;故选B。2.下列有关化学实验操作正确的是 A. 检验K+的存在 B. 干燥CO2 C. 分离溴与CCl4 D. 蒸发食盐水【答案】A【解析】【详解】A观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃,观察是否出现紫色可确定是否K+的存在,故A正确;B干燥时导管长进短出,图中气体的进入方向不合理,故B错误;C蒸馏时温度计测定馏分的温度、且冷却水应该下进上出,则图中温度计的水银球应在支管口处、冷却水方向不合理,故C错误;D蒸发需要玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,图中缺少玻璃棒,故D错误;故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价,把握焰色反应、混合物分离提纯、实验操作为解答的关键。本题的易错点为C,要注意蒸馏实验的注意事项的归纳和整理。3.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油C. 碘和四氯化碳 D. 色拉油和水【答案】D【解析】【详解】A乙醇和水互溶,不能用分液的方法分离,可加入生石灰后用蒸馏的方法分离,故A错误;B汽油和煤油互溶,不能用分液的方法分离,应用蒸馏的方法分离,故B错误;C碘和四氯化碳能互溶,所以不能用分液漏斗分离,故C错误;D色拉油和水不互溶,能分层,能用分液方法分离,故D正确;故选D。4.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是A. CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 B. KCl+AgNO3AgCl+KNO3C. 4NH3+5O24NO+6H2O D. CaCO3 CaO+CO2【答案】C【解析】【详解】ACaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2,反应中没有元素化合价发生变化,不是氧化还原反应,故A错误;BKCl+AgNO3KNO3+AgCl为复分解反应,不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故B错误;C、4NH3+5O24NO+6H2O,反应中氮元素的化合价升高,氧元素的化合价降低,为氧化还原反应,故C正确;DCaCO3CaO+CO2反应中不存在化合价变化,不属于氧化还原反应,故D错误;故选C。5.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂B. Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应D. 雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理【答案】D【解析】【详解】A碱石灰中含有氢氧化钠,具有强腐蚀性,不能用作食品干燥剂,故A错误;BFe(OH)3胶体呈红褐色而不是无色,故B错误;C硅胶具有吸水性,可以做干燥剂,吸收水分,属于物理变化;铁粉具有还原性,防止食物被氧化,发生氧化还原反应,属于化学变化,故C错误;D活性炭具有疏松多孔的结构,具有吸附性,雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理,故D正确;故选D。6.下列离子检验的方法正确的是A. 某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有ClB. 某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+C. 某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO42D. 某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32【答案】B【解析】【详解】A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等,所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀,原溶液中不一定有Cl-,故A错误;B、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子,所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+,故B正确;C、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等,所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀,原溶液中不一定含有硫酸根离子,故C错误;D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等,所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体,原溶液中不一定含有碳酸根离子,故D错误;故选B。【点睛】本题考查了常见阴、阳离子的检验。本题的易错点为A,要注意常见的银盐都难溶于水,检验溶液中的氯离子需要借助于稀硝酸。7.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl 物质的量浓度相同的是A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液【答案】D【解析】【详解】100mL 0.5mol/L NaCl中Cl-物质的量浓度为0.5mol/L。A.100mL 0.5 mol/L MgCl2 溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L2=1mol/L,故A错误;B.200mL0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为0.25 mol/L3=0.75mol/L,故B错误;C.50mL 1mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L,故C错误;D.25mL0.5mol/LHCl溶液中氯离子的物质的量浓度为0.5 mol/L,故D正确;故选D。【点睛】本题考查物质的量浓度的相关计算,注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数,与溶液的体积无关。8.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是A. 容量瓶使用前必须检查是否漏液B. 蒸发结晶时应将溶液蒸干C. 用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液,置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子D. 用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照可测定溶液的pH【答案】B【解析】【详解】A容量瓶口部有塞子,使用前必须检查是否漏液,故A正确;B、蒸发结晶时,当有大部分固体析出时停止加热,利用余热蒸干,而不是将溶液蒸干,故B错误;C、用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液,置于酒精灯火焰上灼烧,火焰显示黄色,可以检验钠离子,故C正确;D、用pH试纸测定溶液pH的方法为:用玻璃棒蘸取少许待测液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,故D正确;故选B。9.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中,只选用同一类反应,不能实现的变化是A. CuCu(OH)2 B. CH2CO3C. FeCl3Fe2(SO4)3 D. MgCO3Mg(OH)2【答案】A【解析】【详解】A、铜与氧气发生化合反应生成氧化铜,氧化铜与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜,硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜,只用一种反应类型不能实现,故A选;B. C与氧气发生化合反应生成二氧化碳,二氧化碳与水化合生成碳酸,用一种反应类型能实现,故B不选;C、氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀,氢氧化铁与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁,用一种反应类型能实现,故C不选;D、碳酸镁与稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水,氯化镁溶液能与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀,只用一种反应类型可以实现,故D不选;故选A。10.V L浓度为1.000 molL1的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是A. 通入标准状况下的HCl气体22.4V LB. 将溶液加热浓缩到0.5V LC. 加入10.00 molL1的盐酸0.2V L,再稀释至1.5V LD. 加入V L 3 molL1的盐酸混合均匀【答案】C【解析】试题分析:A标准状况下的HCl气体22.4VL,物质的量是Vmol,VL浓度为1molL-1的盐酸中HCl的物质的量为Vmol,但无法计算通入氯化氢后溶液的体积,故A正确;B加热浓缩盐酸时,导致盐酸挥发,溶质的物质的量偏小,故B错误;CVL浓度为0.5molL-1的盐酸的物质的量是0.5Vmol,10molL-1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol,再稀释至1.5VL,所以C=2mol/L,故C正确;D浓稀盐酸混合后,溶液的体积不是直接加和,所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍,故D错误,故选C。考点:考查物质的量浓度的计算。11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,11.2L乙醇的分子数约为0.5NAB. 14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NAC. 1mo1L-1的CaC12溶液中,C1离子的数目为2 NAD. 标准状况下,1.8g的H2O中含有的电子数为NA【答案】BD【解析】【详解】A、标准状况下,乙醇不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L乙醇的物质的量,故A错误;B、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,14g混合气体的物质的量为0.5mol,二者都是双原子分子,所以含有1mol原子,所含原子数为NA,故B正确;C. 未告知溶液的体积,无法计算1mo1L-1的CaC12溶液中C1离子的数目,故C错误;D、1.8g水的物质的量为0.1mol,而1mol水中含10mol电子,故0.1mol水中含NA个电子,故D正确;故选BD。12.下列实验操作完全正确的是 编号实验操作A用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸准确量取浓硫酸,将浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中。B量取醋酸溶液用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mLC除去BaSO4中的少量BaCO3加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出A. A B. B C. C D. D【答案】AC【解析】【详解】A浓硫酸稀释时放出热量,溶液有热胀冷缩的性质,所以配制一定物质的量浓度溶液时准确量取浓硫酸,将浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中,否则易导致配制溶液浓度偏高,故A正确;B量筒的感量是0.1mL,不能量出8.26mL醋酸,故B错误;C碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡,硫酸钡不溶于稀盐酸、稀硝酸,所以可以用稀盐酸除去硫酸钡中的碳酸钡,故C正确;D分液时,下层液体从下口倒出,上层液体从上口倒出,否则易引进杂质,故D错误;故选AC。13.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是A. X、Z烧杯中分散质相同B. 利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离C. Y中产生的气体为CO2D. Z中分散系能产生丁达尔效应【答案】A【解析】【详解】AX是氯化铁溶液,分散质是氯离子和三价铁离子,Z是氢氧化铁胶体,分散质是氢氧化铁胶粒,故A错误;B过滤法分离固体和液体,故B正确; C氯化铁溶液水解显酸性,碳酸钙能与氢离子反应 生成水和二氧化碳,促进三价铁的水解,故C正确;DZ是氢氧化铁胶体,具有胶体的性质,能产生丁达尔效应,故D正确;故选A。【点睛】
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