湖北省沙市中学2019-2020学年高二化学上学期第二次双周测试题时间：90分钟 满分：100分考试时间：2019年10月7日相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32第卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述中，不正确的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的是A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO2D降低体系温度3向CuSO4饱和溶液中加入一块胆矾，一段时间后发现A胆矾形状和质量都没改变 B胆矾形状和质量都改变了C胆矾形状改变了，但质量不变 D胆矾质量减少了4对于反应A+3B=2C（各物质均为气体），下列不同条件下的反应速率中最快的是A(A)=0.01 mol/(Ls)B(B) =0.02 mol/(Ls)C(B)=0.60 mol/(Lmin)D(C)=1.0 mol/(Lmin)5 汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，下列说法不正确的 A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡6下列说法中可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成7已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中，反应速率最快的是组号反应温度（）Na2S2O3H2SO4H2O体积(mL)浓度（mol/L）体积(mL)浓度（mol/L）体积(mL)A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.2108如图所示的各图中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）这个可逆反应的正确图象为 9在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在温度为TK和（T+10）K时，测得各物质的浓度如下表，据此下列结论正确的是温度T K（T+10）K测定时刻/st1t2t3t4t5c(A)(mol/L)63222.2c(B)(mol/L)53.5333.1c(C)(mol/L)12.5332.9A在t3时刻反应已经停止B升高温度，该反应的化学平衡常数将增大C在t3时刻，若增大压强，则A的转化率将减小D在t2t3内A的平均反应速率为mol/(Ls)102SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均 速率为11下列实验不能达到预期目的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管中加少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响12在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高13在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是（ ）A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1 000时的反应速率比700时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低14对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动C反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D当正(NH3):正(NO)=1:1时，说明该化学反应已经达到平衡15相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=92.6kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是A容器、中反应的平衡常数相等B平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等C容器中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD若容器体积为0.5L，则平衡时放出的热量0，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=1 mol/L，c(N)=2.4 mol/L，达平衡后， M的转化率为60%，此时N的转化率为 ；（2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=4 mol/L, c(N)=a mol/L，达平衡后， c(P)=2 mol/L，a=