一种重要的混合物 胶体 胶体的性质 丁达尔现象 聚沉 电泳 1、丁达尔现象 定义：当可见光束通过胶体时，在入射 光侧面可观察到光亮的通路的现象。 应用： 原因： 胶体中分散质微粒对可见光散射。 可用于区分溶液与胶体。 聚沉方法： 概念：在一定条件下，使胶体形成沉淀 析出的现象。 2、聚沉 应用： 加可溶性盐、加热、搅拌、 等均可引起聚沉。 制豆腐、河口三角洲的形成、伤 口止血、明矾净水 河水中细小的沙粒悬浮于水中形成胶体 ，遇到海水时形成沙洲，比如长江三角洲、 珠江三角洲，你能解释这些区域的形成原理 吗？ 海水含盐量高，有大量的阴、阳离子 ,河 水胶体微粒所带的电荷被中和，发生了胶 体聚沉现象。 概念：胶体微粒在直流电的作用下产生定向 移动的现象叫电泳。 应用： 3、电泳 电泳现象说明胶体中的胶体微粒带有 同种电荷。 原因： 电泳除尘 胶体的与生活的联系 （1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （6）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。 渗析：（了解） 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离 子，提纯、精制胶体的操作方法称为渗析。 （因为胶体微粒不能透过半透膜，而小分子 、离子能透过半透膜。） 胶体在制备的时候，可能会混有微粒 直径1 nm的其他微粒，使得胶体不纯， 怎样除去这些微粒呢？ 介绍几个概念 1.分散质: 2.分散剂: 3.分散系: 分散系中被分散成微粒的物质。 分散系中分散其他物质的物质 由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系。 分散系：由一种或几种物质分散于另一种物质中形成的混合物 。 分散质 分散剂 以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、 分散剂的概念。 NaCl溶液为分散系， NaCl为分散质 ，水为分散剂。 4、几种常见的分散系 分类依据：根据分散系中分散质 粒子直径大小进行分类。 浊液胶体溶液 100nm 1nm 分散质 粒度大小 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体浊液 分散质粒 子的直径 外观 分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过 半透膜 稳定性 1nm 1nm100nm100nm 均一、透明 均一不均一 不透明 分子、离子 较多分子集合 体（或高分子 ） 大量分子的 集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 n胶体的定义： n胶体的性质： n*胶体的提纯方法： n溶液、浊液、胶体比较 分散质粒子介于1nm-100nm的分散系 丁达尔现象（用途），聚沉（方法、 用途），*电泳 渗析（用半透膜） 溶液胶体浊浊液 分散质质微粒直径 微粒能否透过滤纸过滤纸 微粒能否透过过半透膜 100 nm 化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶 体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧 杯中逐滴加入1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3HCl （1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是 nm。 （2）可以用什么方法判断胶体制备是否成功？ （3）一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌 ，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一个同学向烧杯中一次 加入大量FeCl3溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因 。 1-100 丁达尔现象 搅拌导 致聚沉 加入过多可溶 性盐导致聚沉