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1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易,则金属性越强。 2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性 强弱。碱性越强,则原金属元素的金属性越强。 总结:元素金属性强弱判断依据 3、单质间的置换反应。 课堂练习: 1、碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中 最重的元素,下列预测错误的是( ) A.在碱金属原子中它具有最大的原子半径 B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱 C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧 化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应 剧烈而发生爆炸 2、下列各组比较,不正确的是( ) A.铷与水反应现象与钠相似 B.还原性:KNaLi C.熔点:LiNaK D.碱性:LiOHNaOHKOH D 元素周期表中同一主族元素: 最外层电子数 原子的电子层数( ) 原子半径( ) 原子核对最外层电子的吸引能力( ) 原子失去最外层电子的能力( ) 元素的金属性(或单质还原性)( ) 元素周期表中碱金属元素由上到下: 元素化学性质 小结 逐渐增加 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增大 逐渐增强 决定 卤 素 颜色状态密度熔点( ) 沸点( ) F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1 Cl2黄绿色气体3.214g/L-101-34.6 Br2深红棕色液体3.119g/mL-7.258.78 I2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.4 卤素单质的物理性质 2. 卤族元素 卤族元素单质的物理性质的变化规律: 随原子序数的递增: 1. 颜色: 浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色 (颜色逐渐加深) 2. 状态: 气态 液态 固态 3. 熔沸点: 逐渐升高 4. 密度: 逐渐增大 总结: 卤素(A族)的原子结构有什么异同点? 同:最外层都有7个电子,容易得到一个电子, 化学性质相似! 异:随着核电荷数的增加,卤素原子的电子层数逐渐增加, 原子半径逐渐增大,原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减 弱,原子的得电子能力逐渐减弱,单质的氧化性逐渐减弱, 元素的非金属性逐渐减弱。 卤素单质与氢气的反应 卤素单质与氢气反应规律: 即:卤素单质与氢气反应 剧烈程度:F2Cl2Br2I2 生成气态氢化物的热稳定性:HFHClHBrHI F2 Cl2 Br2 I2 剧烈程度: 生成气态氢化物的热稳定性: 逐渐减弱 逐渐减弱 反应通式:X2 + H2 = 2HX 卤素单质间的置换反应 化学性质: 随卤素原子核电荷数的增加, 卤素单质氧化性的强弱顺序: F2 Cl2 Br2 I2 比较元素非金属性强弱的方法有哪些? 1.与氢气反应生成气态氢化物的难易程度 以及气态氢化物的热稳定性强弱 2. 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 3. 单质间的置换反应 总 结 在元素周期表中,同主族元素从上 到下,原子核外电子层数 ,原 子半径 ,原子的失电子能力 ,得电子能力 。所以,元素的 金属性 ,非金属性 。 逐渐增加 逐渐增大 逐渐增强逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 2、原子的构成: 1、元素:具有相同核电荷数(即核内质子数)的 同一类原子的总称。 原子 原子核 核外电子 质子 每个质子带1个单位正 电荷,相对质量为1 中子 不带电,相对质量为1 每个电子带1个单位负电荷, 相对质量为质子的1/1836(质量忽略不计) 三、核素 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N) (1) 核素:具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O 、17O 等各为一种核素。 3、核素 116 6 88 (2)表示核素要用原子符号:A X Z (3)绝大多数元素都包含多种核素,一种 核素就是一种原子(到2001年底已发 现114种元素的3070种核素)组卷网 (4)多数核素能在自然界中稳定存在,少数核 素因其原子具有放射性而不能在自然界中 稳定存在(如14C) 6 4、同位素:质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、 3H 互为同位素,都是氢元素的同位素。同位素 具有如下特点:学科网 zxxk 1 11 学科网 (1)天然、稳定存在的同位素,无论是游离态 还是化合态各同位素所占的原子个数百分数一 般是不变的,如氯元素有两种同位素,35Cl占 75.77%、37Cl占24.23% 17 17 (2)在相同状况下,各同位素的化学性质基 本相同(几乎完全一样),但物理性质有所 不同。 练习:下列各组粒子属于同位素的是( ) A. Cl 和 Cl B. K 和 Ca C. O2 和 O3 D. H2O 和 D2O A
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