第一部分 考点研究 第十一单元 盐 化肥 _； _； Ca（OH）2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH Ba（OH）2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH 化学方程式梳理 _； _； CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl _； _； Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+H2O+CO2 _； _； Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 _； _； NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2H2O+2CO2 _； _. NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl 盐 概念 常见的盐及其性质 粗盐中难溶性杂质的去除 复分解反应 考点梳理 概念：组成里含有_（或_）和 _ 的化合物统称为盐（食盐是盐，盐不一定是食盐） 金属离子 铵根离子 酸根离子 常见的盐 及其性质 常见盐的性质及其用途 常见盐的化学性质（高频） 氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 俗称 （或主 要成分 ） 食盐 _、 苏打 _ 石灰石、 大理石 物理 性质 有咸味的 白色固体 ，易溶于 水，水溶 液呈中性 白色固体， 易溶于水， 水溶液呈碱 性 白色固体， 易溶于水， 水溶液呈弱 碱性，加热 易分解 白色固体 ，_溶 于水，溶 于酸 难 纯碱 小苏打 氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 用途 可作_ 、防腐剂、医 用生理盐水、 农业选种等 可用于生产 玻璃、洗涤 剂、造纸、 纺织等工业 可作发酵粉， _，治 疗胃酸过多症 实验室中用来 制取CO2，可 用作建筑材料 、补钙剂 特殊 化学 性质 热稳定性强 ，能使无色 酚酞溶液变 _ AgNO3+NaCl AgCl+ NaNO3 （此反应用于 工业制CO2） 红 调味剂制汽水 常见盐的 化学性质 （高频） 与某些金属反应 与酸反应 与碱反应 与某些盐反应 盐与碱、盐反应条件 ：反应物均溶于水； 生成物中 有沉淀生成 实验视频 碳酸钠部分 性质的探究 与某些金 属反应 规律：盐+盐新盐+新盐 举例_ （化学方程式） 11 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 与酸 反应 规律：盐+酸新盐+新酸 举例 Na2CO3+2HCl _ CaCO3+2HCl _ 12 13 2NaCl+H2O+CO2 CaCl2+H2O+CO2 规律：盐+碱新盐+新碱 举例 Na2CO3+Ca（OH）2 _ CuSO4+2NaOH _ 与碱 反应 14 15 2NaOH+CaCO3 Na2SO4+Cu（OH）2 与某些 盐反应 规律：盐+盐新盐+新盐 举例 CuSO4+BaCl2 _ AgNO3+NaCl _ 16 17 CuCl2+BaSO4 NaNO3+AgCl 粗盐中难溶性杂质的去除:称量一定量的粗盐样品，经溶 解、过滤、蒸发除去粗盐中所含的杂质（详见实验突破栏目） 复分解 反应 定义：由两种_相互交换成分，生成另 外两种_的反应 条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物 中有_或有_或有_生 成时，复分解反应就能发生 特点：两交换，价不变 表达式：AB+CD AD+CB 18 19 20 21 22 化合物 化合物 气体水沉淀 【特别提醒】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应， 属于复分解反应 化肥 化肥的种类（高频） 化肥的鉴别 用化肥（农药）的利与弊利 种 类 概念常见化肥作用 氮 肥 只含营养元 素（氮磷、 钾）中 _ 的化肥 尿素CO（NH2 ）2， _（NH3H2O）、氯 化铵（NH4Cl）、硝酸铵（ NH4NO3）、碳酸氢铵（ NH4HCO3） 促进植物的 茎、叶生长 茂盛，叶色 浓绿，提高 植物蛋白质 含量 磷 肥 只含营养元 素（氮磷、 钾）中 _ 的化肥 _、钙镁磷肥、过 磷酸钙促 促进作物生 长，增强作 物抗寒、抗 旱能力 23 24 25 26 磷矿粉 氮元素 氨水 磷元素 种类概念常见化肥作用 钾 肥 只含营养元素（ 氮、磷、钾）中 _的化 肥 硫酸钾（K2SO4 ）、 _ （KCl） 促进植物生长、 增强抗病虫害和 抗倒伏能力等功 能 复 合 肥 含营养元素（氮 、磷、钾）中两 种或两种以上元 素的化肥 _ （KNO3）、磷 酸二氢铵（ NH4H2PO4） 均匀地供给作物 几种养分，充分 发挥营养元素间 的相互作用，有 效成分高 27 28 29 硝酸钾 钾元素 氯化钾 磷矿粉为灰白色固体，不同于其他种类的化肥 ，可作为判断磷矿粉的依据 化肥的 鉴别 铵态氮肥 的检验 固体样品 液体样品 铵态氮肥不能和 碱性物质混合 施用，否则会 降低肥效 固体样品：取样于研钵中，加入熟石灰，研磨，若产生 刺激性气味的气体，则样品中含铵盐 液体样品：取样于试管中，加入碱溶液，加热，若产生能 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则样品中含铵盐 施用化肥（农药 ）的利与弊 利 弊 利 a. 化肥中植物所需的营养元素含量高 b. 大多易溶于水，肥效快而显著 c. 农药是农业产生中与病、虫、杂草等有害物质作 斗争的有力武器，对农业的高产丰收起着重要作用 弊 a. 污染土壤：常含有的重金属、有毒物质、放射性 物质,会造成土壤酸化、退化等 b. 污染水源：使用化肥会使水中的氮和磷的含量增 大，造成水体富营养化 c. 污染大气：使用化肥后产生的氮化物和硫化物气 体（N2O、NH3、H2S等）排放到空气会污染大气 d. 危害人体健康：化肥或农药残留成分通过食物链 进入人体，对人体健康造成一定威胁 复分解反应的应用（重点） （1）判断复分解反应的发生条件 溶液间反应时，参加反应的化合物必须能溶于水 生成物中必须有沉淀、气体或水 重难点突破 重难点一 物质是可溶的 物质间不发生反应生成沉淀、气体或水 （2）判断物质能否共存 （3）离子的共存问题 凡是溶液中离子之间能发生反应的，均不能在溶液中共存。 溶液中不能共存的常见离子对: 与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等； 与OH-不能共存的离子：H+、NH+4及与OH-结合生成不溶 性碱的金属离子，如Cu2+、Fe 3+、Mg 2+等； 与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不 溶性碳酸盐的金属离子，如Ca 2+、Ba 2+等； 与Cl-不能共存的离子：Ag+； 与SO42-不能共存的离子：Ba 2+。 例（2015昭阳区一模）有甲、乙、丙、丁四瓶未知溶液，它 们分别是Ca（OH）2、HCl、K2CO3、NaCl溶液中的一种。 为了鉴别它们，各取少许溶液进行两两混合，实验记录如下 ：甲乙有气泡产生甲丙有白色沉淀产生 由此可推断甲、乙、丙、丁依次为（ ） A. K2CO3、Ca（OH）2、HCl、NaCl B. Ca（OH）2、HCl、NaCl、K2CO3 C. K2CO3、HCl、Ca（OH）2、NaCl D. K2CO3、NaCl、HCl、Ca（OH）2 C 反应情况反应现象 Ca（OH）2+2HCl CaCl2+2H2O无明显现象 Ca（OH）2+K2CO3 CaCO3+2KOH产生白色沉淀 Ca（OH）2、NaCl不反应 【解析】 反应现象 K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2 产生气泡 HCl、NaCl不反应 K2CO3、NaCl不反应 根据上述内容可知：碳酸钾与氢氧化钙溶液反应生成沉淀 、碳酸钾与稀盐酸反应生成气体，可确定：甲是K2CO3、 乙是HCl、丙是Ca（OH）2，进一步推测出丁是NaCl，C 正确。 【方法指导】 碳酸盐的化学性质（重点） 例小丽课后对碳酸钠的性质进行了及时总结： （1）试写出HCl与Na2CO3反应的化学方程式 _。 （2）写出向Na2CO3溶液中滴加CaCl2的实验现象 _。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 产生白色沉淀 重难点二 （3）图中方框内可以填入的物质类别是_，写出 一个碳酸钠与该类物质反应的方程式 _ _。 Na2CO3+BaCl2 2NaCl+BaCO3或Na2CO3+ Ca（OH）2 CaCO3+2NaOH,与上一空对应 盐（或碱） 【方法指导】在解答碳酸盐的性质题目时要准确掌握 碳酸盐的通性，如能与酸反应生成二氧化碳、能与可 溶性钡盐、钙盐反应生成沉淀等。需注意碳酸盐中阳 离子不同其性质会有不同，应灵活处理，具体问题具 体对待。 实验 粗盐中难溶性杂质的去除 （2012年2次，2011年2次） 1. 实验用品 烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、漏斗、滤纸、蒸 发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、砝码、坩埚 钳、粗盐、剪刀、火柴。 实验突破 实验视频粗盐中难 溶性杂质的去除 2. 实验装置 3. 实验步骤和方法（考查3次） （1）溶解：称量粗盐；加水溶解_，直 到粗盐全部溶解为止。 （2）过滤：做好过滤器，装配好仪器；将粗盐水用玻 璃棒_到过滤器；若滤液浑浊应再次过滤。 用玻璃棒不断搅拌 引流 （3）蒸发：装配好仪器；将过滤后的澄清液倒入蒸 发皿中，边加热边_，当有较多晶体出 现时停止加热，利用余热将其蒸干。 （4）计算产率：把蒸