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选择题专项训练:物质的量及其计算 (微专题一) (2)化学用语及常用物理量 了解相对原子质量、相对分子质量定义,能进行有关计算。 理解质量守恒定律。 能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。 了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体 摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的 含义。 能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积 (标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 2017考纲回顾 近六年计算在高考中的比重加大,包括两类题型: 一是选择题,要会运用恰当的技巧,如守恒法、比例法、 平均化学式(最简式)等方法得出正确结论; 二是融入大题中的计算,除要求一定的计算方法外,还要 有较强的运算能力。 高考题型1 阿伏伽德罗常数NA选择题型 【高考回眸】 A C D B 【核心网络】 P1 展望2017年全国高考,仍会围绕阿伏加德罗常数、气体摩尔 体积设置知识陷阱,同时又隐含对物质结构、氧化还原反应 、电离、水解等知识的考查。 复习时注意抓好计算方法、解题规律陷阱及守恒法的应用。 高考题型1 阿伏伽德罗常数NA选择题型 u 考向1关于微粒:整体与部分的关系 u 考向2已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数 u 考向3常考陷阱 u 考向4电子转移数的计算 必先“见量换摩” u 考向1关于微粒:整体与部分的关系 P2 溶剂水也有O原子(隐含原子) 原子团:电子数无得失 离子(团):有得失 u 考向2已知物质的质量(或物质的量)求微粒个数 P3 3.特例等物质的量的CO2和NO2含有的氧原子 数都为2NA 无具体数值结果 单一体系判断有无逻辑关系来计算。 特例(n与微粒数无逻辑关系):水溶液中的O原子数、胶粒数等 混合物体系:实验式相同的:按最简式计算 实验式不同的:找有无相同规律,同则计算 u 考向3常考陷阱 P3 、HF 注意可逆反应、随反应进行可能无法进行到底的反应、 晶体类型等特殊情况 u 考向4电子转移数的计算 熟悉反应物质比例关系及具体用谁(不足量者)计算 凤P4 B B 凤P4 D 凤P5 课堂评价 B 凤P5 课堂评价 高考题型1 阿伏伽德罗常数NA选择题型 【课堂小结】 物质的量及其计算 高考题型2 以物质的量(n)为中心的综合计算题 高考题型3 以守恒思想为方法的计算 作业: 1、完成凤至课堂评价、配套检测P1-2 2、继续完成方程式试卷并校对 3、整理Al元素相关方程式(可参考凤P8) (周四上交) 4、下节课讲评10周试卷 选择题专项训练:物质的量及其计算 (微专题一) (第2课时) 高考题型1 阿伏伽德罗常数NA选择题型 【专题复习】 物质的量及其计算 高考题型2 以物质的量(n)为中心的综合计算题 高考题型3 以守恒法为方法的计算 高考题型2 以物质的量(n)为中心的综合计算题 化学微计算题一般题干直白明了,计算量不大。一般 是根据定量关系一步计算而得出答案,常计算质量分数( 物质含量)、产率等。 解题步骤: (1)读懂实验、步骤,明确反应原理与已知数据 (2)寻找已知与欲求物质之间的定量关系(一般是利用化学方 程式之间关系,或利用原子守恒、电子守恒关系)。 (技巧:必先将所有已知量全部换算到物质的量) 例题:(2015新课标卷)准确称取所制备的氯化亚铜样品 m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加 入适量稀硫酸,用a molL-1 K2Cr2O7溶液滴定到终点,消 耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O72被还原为Cr3+,样品中 CuCl的质量分数为 。 u 考向1多步滴定计算 类型1. 连续滴定法:第一步滴定反应生成的产物,还 可以继续参加第二步的滴定。根据第二步滴定的消耗 量,可计算出第一步滴定的反应物的量。 u 考向1多步滴定计算 10-29题. 类型2.返滴定法:第一步用的滴定剂是过量的,然后第二步 再用另一物质返滴定过量的物质。根据第一步加入的量减去 第二步中过量的量,即可得出第一步所求物质的物质的量。 偏大 例题:某兴趣小组同学在实验室用加热1丁醇、浓H2SO4和 溴化钠混合物的方法来制备1溴丁烷,并检验反应的部分 副产物。 (4)若实验中所取1丁醇(M=74)、NaBr(M=103)分别为7.4 g、13.0 g,蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到 9.6 g 1溴丁烷(M=137),则1溴丁烷的产率是_。 70.07% 注意:同一反应式中出现有多个已知物理量,先判断是 否过量,用不足量的计算。 u 考向2有多个已知量的判断计算 16年汕头一模26题 (4)产品中活性氧含量的测定方法:称量0.1600 g样品 主要成分为过碳酸钠(2Na2CO33H2O2),在250 mL锥形瓶中 用100 mL 0.5mol L1硫酸溶解完全,立即用0.02000 mol L1高锰酸钾标准溶液滴定,至溶液呈浅红色且半 分钟内不褪色即为终点,平行三次,消耗KMnO4溶液的平均 体积为26.56 mL。另外,在不加样品的情况下按照上述过 程进行空白实验,消耗KMn04溶液的平均体积为2.24 mL。 过碳酸钠与硫酸反应,产物除硫酸钠和水外,还有 。 测定时,若用工业盐酸代替硫酸,分析对测定结果的影 响及其原因 。 该样品的活性氧含量为 ,表明该样品 (填 “是”或“不是”)优等品。 题中信息: ,当含量超13%,过碳 酸钠产品为优等品。 H2O2、CO2 12.16不是 用作溶解样品的空白溶液有一定酸碱度,会影响滴定数据 结果。所以要进行空白实验,排除无样品溶液(即空白溶液 )的数据,使结果准确。 高考题型3 守恒思想在计算题中的应用(较难,选择性训练) 例题:38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后, 共收集到气体22.4 L(标准状况),反应消耗的硝酸可能 是 A. 1.0 mol B. 1.6 mol C. 2.2 mol D. 2.4 mol 一轮P102-103 C 作业: 1、整理Al元素相关方程式(可参考凤P8) (周四上交) 2、预习微专题三至能力提升,完成专题试卷核心 精讲部分
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