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电解质溶液中有关粒子浓度大小的比较 解题的基本原理: 两理论:水解理论 电离理论 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 三守恒 : 一 水解理论: 1 弱离子由于水解而损耗。 2 弱离子的水解损失是微量的(除双水解 外),因此水解生成的弱电解质及 水解产 生的H+或OH-是微量的。 3 谁弱谁水解,谁强显谁性。 4 多元弱酸根阴离子分步水解,主要是 第一级 水解。 二 电离理论: 1 弱电解质的电离是微弱的,电离消耗 及电离产生的微粒都是很少的,同时还 应考虑水的电离。 2 多元弱酸分步电离,主要是第一级 电离。 电荷守恒:是指电解质溶液呈电中性,溶 液中阴、阳离子所带电荷总数相等。即阳 离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的 负电荷总数。 电荷守恒的本质是电解质溶液总是呈电中 性,故电荷守恒式的直观识别方法是:等号一 侧全是阴离子,另一侧全是阳离子。 物料守恒:是指某一微粒的原始浓度等于 它在溶液中的各种存在形式的浓度之和。 物料守恒的本质就是元素守恒,可以理 解为某粒子发生水解或电离后,微粒种类 增多,但元素的原子总是守恒的,故物料 守恒式的直观识别方法是:等号两侧的微 粒中分别含有同一元素。 质子守恒:(又称水的电离守恒)的本质就是水 电离出来的H+离子浓度等于OH-离子浓度, 质子守恒式的直观识别方法是:等号一侧仅是H+或尽是 OH-。质子守恒还可以由物料守恒与电荷守恒联合推出。 (一)一种电解质溶液中粒子浓度大小的比较 : 1 强酸弱碱盐溶液:主要抓弱碱阳离子的水解平衡。 在NH4Cl 溶液中,下列关系正确的是:( ) A C(Cl)C(NH4 +)C(H+)C(OH-) B C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) C C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) D C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) A 在0.1mol/L的氯化铵溶液中,下列关系不正确的 是 A. c(NH4+) +c(H+)= c(OH-) +c(Cl-) B. c(H+) =c(NH3H2O)+ c(OH-) C. c(NH4+) + c(NH3H2O) 0.1mol/L D. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) ( C ) 2 强碱弱酸盐溶液:主要抓弱酸根阴离子的水解平衡。 在Na2S溶液中,下列关系正确的是: ( ) A C(OH-)C(HS-)+C(H+)+C(H2S) B C(OH-)2C(HS-)+C(H+)+C(H2S) C C(OH-)C(HS-)+2C(H+)+C(H2S) D C(OH-)C(HS-)+C(H+)+2C(H2S) E C(Na +)C(S 2-)C(OH-)C(HS-)C (H+) D E 3弱酸溶液:主要抓弱酸的电离平衡。 在0.1mol/L的H2S 溶液中,下列关系式错误的是: ( ) A C(H+)=C(HS-)+C(S2-)+C(OH-) B C(H+)=C(HS-)+2C(S2-)+C(OH-) C C(H+)C(HS-)+C(S2-)+C(OH-) D C(H2S)+C(HS-)+C(S2-)= 0.1mol/L A 4弱碱溶液:主要抓弱碱的电离平衡。 用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增 加而减小的是( ) A C(OH-)/C(NH3H2O) B C(NH3H2O)/ C(OH-) C C(H+)与C(OH-)的乘积。 D OH-的物质的量。 B 5 强碱弱酸的酸式盐溶液:主要抓酸式酸根离子的电 离和水解两种平衡。 在0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,下列关系式正确的是 : ( ) A C(Na+)C( HCO3- )C(H+)C(OH- ) B C(Na+)+C(H+)C( HCO3- )+2C( CO3 2- )+C(OH-) C C(Na+)C( HCO3- )C(OH-)C(H+) D C(Na+)C(HCO3-)+C(CO3 2-)+C(H2CO3) B D 草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性,在 0.1mol/LKHC2O4溶液中,下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) ( CD ) (二)两种电解质溶液混合后粒子浓度大小的比较: 1 强酸与弱碱混合:主要抓生成的强酸弱碱盐的水解 情况,当 弱碱剩余时,还要考虑弱碱的电离平衡。 PH3的HCl与PH11的氨水等体积混合,溶液中 离子浓度关系正确的是:( ) A.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-) B. C(NH4+)C(Cl-)C(OH-)C(H+) C. C(Cl-)C(NH4 +)C(H+)C(OH-) D. C(Cl-)C(NH4+)C(OH-)C(H+) B 2等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液 混合后,混合溶液中有关离子的浓度应满足的 关系是( ) A C(M+)C(OH-)C(A-)C(H+) B C(M+) C(A-) C(H+) C(OH-) C C(M+) C(A-) C(OH-)C(H+) D C(M+)+ C(H+) =C(OH-)+C(A-) C D 2强碱与弱酸混合:主要抓生成的强碱弱酸盐的水解 情况,当 弱酸剩余时,还要考虑弱酸的电离平衡。 PHX的NaOH溶液与PHY的醋酸溶液混合,已 知X+Y14 且Y3,等体积混合后,所得溶 液中各离子浓度大小正确的是( ) A C(Na+)C(Ac-)C(OH-)C(H+) B C(Ac-)C(Na+)C(H+)C(OH-) C C(Ac-)C(Na+)C(OH-)C(H+) D C(Na+)C(Ac-)C(H+)C(OH-) B 3 强碱弱酸盐与强酸混合:主要抓生成的弱酸的电 离情况,当盐有剩余时,还要考虑盐的水解平衡。 0.2 mol/L CH3COOK与0.1 mol/L的HCl等 体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量 浓度关系正确的是( ) A C(CH3COO-)=C(Cl- ) =C(H+)C(CH3COOH) B C(CH3COO-)=C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+) C C(CH3COO-)C(Cl-)C(H+)C(CH3COOH) D C(CH3COO-)C(Cl-)C(CH3COOH)C(H+) D 将等体积0.4mol/LCH3COONa溶液与0.2 mol/L的HNO3溶液相混合,混合溶液中各 种离子浓度由大到小的顺序排列是: C(Na+)C(CH3COO-)C(NO3-) C(H+)C(OH-) 4 强酸弱碱盐与强碱混合:主要抓生成的弱碱的电离 情况,当盐有剩余时,还要考虑盐的水解平衡。 0.1 mol/LNaOH溶液与0.1 mol/L 的NH4Cl溶液 等体积混合后,离子浓度大小关系正确的是( ) A C(Na+)C(Cl-)C(OH- ) C(H+) B C(Na+)C(Cl-)C(OH- ) C(H+) C C(Na+)C(Cl-)C(H+ ) C(OH-) D C(Cl-)C(Na+)C(OH-)C(H+) B 5 强碱弱酸盐与弱酸混合:主要抓题设中的条件。 A C(H+)C(OH-) B C(OH-)C(H+) C C(CH3COOH)C(CH3COO-) D C(CH3COOH)+C(CH3COO-)0.02 mol/L 在物质的量浓度均为0.01 mol/L 的醋酸和醋酸 钠混合溶液中,测得C(CH3COO-)C( Na+)则下列关系正确的是( )A D 6 强酸弱碱盐与弱碱混合:主要抓题设中的条件 。 在NH4Cl溶液中加入氨水到溶液呈中性,则溶 液中C(NH4+)与C(Cl-)的关系是: ( ) A 大于 B 小于 C 等于 D 无法确定 C 0.1mol/LKHSO4和0.1 mol/LNa2S溶液等体积混合后,溶 液能使PH试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是( ) A C(SO42-)C(HS-)C(OH-)C(H+) B C(Na+)C(K+) C(H+) C(OH-) C C(Na+)=C(S2-)+ C(H2S)+ C(HS-)+ C( SO42-) D C(K+)+ C(Na+)+ C(H+) = C(SO42-)+ C( S2-)+ C(HS-)+ C(OH-) A C
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