铜马车 你知道吗? 铁熨斗 铁灯 铜镜 你知道吗? 共同点不同点 铁铁 铜铜 一.单质的物理性质 具有金属光泽， 密度较大， 熔点较高， 易导电、导热。 纯净的单质铁为银白色， 有良好的延展性，质地 较软的固体，可被磁化。 铜具有与众不同的紫红色， 质地较硬的固体。 一、铁铜的物理性质： 金属物理性质质应应用 铁铁 铜铜 1.银白色,有金属光泽; 2.具有良好的延展性; 3.是电和热的良导体; 4.密度是7.86g/cm3 5.熔点15350C,沸点是27500C 特性:能被磁体吸引,具铁磁性 建材;炊具;铸 件;作催化剂; 制具有特性的 铁合金;制磁铁 等。 1.纯铜呈紫红色; 2.熔点1083.4,沸点2567; 3.密度8.92g/cm3;质软； 4.具有良好的延展性; 5.具有良好的导热、导电性; 广泛用于电气 工业；制铜合 金；作微量元 素肥料；作各 种仪表的零件 二、单质化学性质 2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 点燃 Cu+Cl2CuCl2 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 不反应 Fe+2HClFeCl2+H2 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 2Cu+O22CuO 与非金属反应 与盐酸反应 与盐溶液反应 FeCu Fe2+Fe 3+ 与的鉴别三、 观察溶液颜色 与KSCN反应 与NaOH反应 浅绿色棕黄色 无明显现象 溶液变为血红色 白色沉淀迅速变灰 绿色最后呈红褐色 立即产生红 褐色沉淀 Fe3+Fe2+ 鉴别方法 探究实验1：观察Fe2+溶液和Fe3+溶液的颜色 ，分别与KSCN 溶液及NaOH溶液反应，记 录试验现象。 Fe Fe2+ Fe3+ 强氧化剂 弱氧化剂 Br2、Cl2、H2O2、浓H2SO4 、HNO3等 HCl、CuSO4、I2、S 等 Fe 2+ Fe 3+ 与的相互转化三. Fe 2+ Fe 3+ 化合价 ， 升高 需加入 氧化剂。 降低 还原剂。 Fe 2+ Fe 3+ 化合价 ， 需加入 例如：Cl2、Br2、HNO3、O2等 例如： Zn、Fe、Cu、等 探究实验2： Fe2+ 到 Fe3+的转化实验 转化 类型 实验方案实验现 象 离子方程式 Fe2+ Fe3+ 在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、新制氯水 在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水 从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 Fe2+Cl2= 无血红 色出现 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水 Fe3+ + Cl-2 2 2 Fe Fe2+ Fe3+ 强氧化剂 弱氧化剂 强氧化剂 探究三 提供以下药品: 铁粉 、KI 淀粉试纸、FeCl3溶液 、KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化 Fe3+ 到 Fe2+的转化实验 转化 类型 实验方案实验现 象离子方程式 Fe3+ Fe2+ 取FeCl3于试管 中加过量铁粉 ,振荡再加 KSCN 无血红色 物质 将FeCl3溶液滴 滴在KI淀粉试纸 试纸变蓝 2Fe3+Fe3Fe2+ 2Fe3+2I-2Fe2+I2 思考: FeCl2试剂瓶底部放有一层铁粉,为什么? 拓展思维 电子工业上,在制作印刷电路时,利用了 什么化学原理? 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+ Fe Fe2+ Fe3+ 强氧化剂 弱氧化剂 强氧化剂 还原剂 还原剂 还原剂 还原性 氧化性 还原性 氧化性 “铁三角” Fe 2+ Fe 3+ 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 还原剂如Fe、Cu、I-等 Fe 氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等 Zn 、Al、 Mg等 等Zn、Al、Mg 小结： “铁三角”关系 弱氧化剂：H+、Cu2+、S、Fe3+等 四.铁及铜的化合物的应用 1.铁的化合物 Fe2O3作颜料 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 作磁性材料 维持生命的微量元素 2.铜的化合物： 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治 疗皮肤病。 巩固练习 1.能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是: KSCNFeFeCl2NaOH( ) A. B. C. D. 2.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水, 溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（ ） A.Fe3+ B. Fe2 C. Cu2+ D. Zn2+ D B 3.要证明某溶液中不含 Fe3+Fe 2+ 而可能含有 , 进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4 加入少量KSCN溶液 （ ） A. B. C. D. C 巩固练习 铁在人体中的作用 l铁是维持生物的主要物质，是制造血红素和肌 血球素的主要物质，是促进维生素(维生素食品 ) B 族代谢的必要物质。 l成人摄取量是 10 15mg 。 l缺乏症：缺铁会导致贫血。 l过量表现：呕吐、心衰、性机能障碍。 课外阅读资料 食物中铁的来源 l铁(铁食品)的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、可可 粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、麦糠、麦胚 和小麦黄豆混合粉。 l 良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、猪和羊 肾脏。 l 一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、羊肉、 扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、菠菜和全蛋 。 l 微量来源有干酪、脂肪、油(油食品)、新鲜水果、罐 头类水果(水果食品)、冰淇淋、牛奶、许多新鲜蔬菜和 罐头蔬菜(蔬菜食品)、酸奶和糖。 l【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖 ，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠， 羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（ 胃溶型）。 l【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 l【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 l注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。 铜的发现简史 l铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜 ；加进锡即成青铜。