5.1 水的淨化 鲁滨逊流落在荒岛上， 这些泥水可饮用吗？ 他只能从池塘中取得一些泥水。 他能否从中提取洁净的饮用水？ 鲁滨逊从池塘里获得的水： 想一想：如何对水进行净化？ 可溶的杂质 不溶的杂质 微生物 种类自然界的水自来水娃哈哈纯净水 价格1.5元/吨2000元/吨 原因 受到污染, 没有杀菌 经过沉淀、 过滤、吸附 和消毒 （广告词） 经过27层提 纯 自来水厂净水过程 自来水厂净水过程图 取水取水- -沉淀沉淀- -过滤过滤- -吸附吸附- -消毒消毒- -配水配水 吸附水中悬浮的杂质 沉降杂质 除去不溶性杂质 除去可溶性杂质、颜色、异味 杀死残存的细菌 回答回答 1 1、自来水厂处理水一共分为哪几步进行？、自来水厂处理水一共分为哪几步进行？ 2 2、自来水厂用到的主要的净水方法有哪些？自来水厂用到的主要的净水方法有哪些？ 沉淀沉淀过滤过滤吸附吸附消毒消毒 取水 沉淀 过滤 吸附 消毒 配 水 水中杂质 不溶性杂质(静置沉淀、过滤除去) 可溶性杂质 (吸附、蒸馏除去) 课本第54页 1静置沉淀法 沉淀物 让部分不溶的杂质沉到水底。 但不能去除悬浮在水中及 浮于水面的固体物质。 一、 除不溶性杂质的方法 2、吸附沉淀法 吸附悬浮物 浑水变澄清 想一想：如何除去水中的沉淀？ 加入絮凝剂 （明矾） 明矾吸附沉淀净水过程 沉 淀 法 凝聚剂：明矾、活性炭 实验：取一杯泥浆水，静置5分钟，观察有没有东 东西沉在杯底。 若在泥浆水中加一点明 矾或活性炭，静置5分钟，观察沉入杯底的固体颗 粒大小有什么变化。 。 凝聚剂的作用是什么？ 能使水中的悬浮的杂质凝聚成一些较大的颗粒并慢慢沉 到水底 沉淀法的对净水有什么作用？它有什么缺点 能使水中的悬浮的杂质凝聚成一些较大的颗粒并 慢慢沉到水底，但它不能使这些沉淀除去。 科学情景：我们知道黄河水是一碗水半碗沙； 歇后语：竹篮打水一场空 讨论：用竹篮打黄河水还会是一场空吗？为什 么？ 要使同样的竹篮打黄河水如何使沙更多的留在竹篮 ？ 可以在竹篮里铺上一块布 (1).过滤可以分离 与 的混合物 固体液体 (2).过滤操作需要哪些仪器？ 3、过滤法 铁架台 滤纸 漏斗 烧杯 玻璃棒 过 滤 法 1、制作过滤器 仪器：滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗 2、观看过滤泥浆水 细心观察滤。滤纸上留下了什么？ 泥浆水发 生了什么变化？ 。 讨论：在过滤过程中要注意哪些事项？ 简称：“一贴”、“二低”、“三靠” 过滤器的制作 ： 注意： 1、滤纸一定要和漏斗贴紧，不能留有 气泡（为什么?） 2、滤纸的边缘低于漏斗的边缘（为什 么?） 若有气泡，过滤的速度会比较慢 防止液体从漏斗边流出 过滤： “一贴二低三靠” 一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 让液体迅速流下 二低 滤纸边缘略 低于漏斗口 避免液体沿漏斗 和滤纸间的缝隙 流下 液面始终要低 于滤纸边缘 三靠 漏斗下端管口紧靠 烧杯内壁 避免液体溅出烧 杯外 玻璃棒要紧靠 三层滤纸处 避免捅破滤纸 烧杯口要紧靠 玻璃棒 玻璃棒：引流作 用 一贴：是指滤纸紧贴漏斗的内壁。紧贴时用水润湿 ，使漏斗内壁和滤纸间不留气泡 二低、：滤纸边缘略低于漏斗的边缘；漏斗内 液面略低于滤纸边缘（以防止滤液从滤纸与器 壁间渗透） 三靠：漏斗的最下端要紧靠在烧杯的内壁（防止液 滴飞溅）；玻璃棒轻靠在三层滤纸的一边；倾倒的 烧杯口要轻靠在玻璃棒上（起引流作用） 讨论1：过滤可以进行哪些物质分离？ 结论：可以将液体中不溶于水的固体（或两种固 体，一种溶，另一种不溶） 讨论2：过滤在净化水的过程中有哪些优点，同时 又有哪些缺点？ 过滤可以将水中不溶于水的物质除去，但它不能 将已溶在水中的物质除去 蒸发 1、所用仪器：蒸发皿、酒精灯、 玻璃棒、铁架台带铁夹。 2、注意事项：所取液体不能超过 蒸发皿容积的2/3；边加热边搅拌 ；等到蒸发皿中有大量固体析出 时，停止加热，用余热烘干。 蒸发 1、操作方法：加热时应用玻璃棒 不断搅拌，防止液体局部过热而液 滴飞溅，造成损害和伤害。 2、当蒸发皿中出现较多量固体时 应停止加热，用余热使剩余水份蒸 发。 3、取用蒸发皿用坩埚钳，不能用 手拿，加热后的蒸发皿应放在石棉 网上，不能放在实验台上，以免烫 坏实验台 回忆：1、海水晒盐是通过什么方法得到食盐晶体的？ 2、这样得到的食盐能直接食用吗？为什么？这种盐称之 ？ 粗盐的精制 粗盐中的主要成分和杂质是什么？ 主要成分：氯化钠 杂质：砂子、泥土 讨论：1、粗盐中的氯化钠和杂质的溶解性怎样？ 2、分离氯化钠和杂质应采用分离混合物的哪种方法？ 精盐能直接过滤吗？在过滤之前要做怎样的操作？ 步骤：溶解、过滤 过滤后，精盐已经提炼出来了吗？怎样把氯化钠从溶 液中提炼出来？ 粗盐精制的完整步骤是： 溶解、过滤、蒸发 粗盐提纯的步骤：溶解、过滤、蒸发。 玻璃棒的作用： 1、溶解时：搅拌，加快溶解速度。 2、过滤时：引流。 3、蒸发时：搅拌，防止局部温度过高 ，造成液滴飞溅。 过滤后，滤液仍然浑浊的原因： 1、滤纸破损。 2、仪器不干净。 3、滤液边缘高于滤纸边缘。 应该再过滤一次，直到澄清为止。 拓展延伸： 在家里做饭，开锅时， 如果你掀开锅盖，你能看 到锅盖上有什么？怎么来 的？ 蒸 馏 法 （净化程度最高的一种方法） 蒸馏的操作方法 作用：可使硬水中的钙、 镁留在容器内，降低水的 硬度，去除不可溶物质和 微生物。 想一想：冷却管的水应该怎么进出？ 答：冷却管的水应下进上出，有利于水蒸气的 冷却 想一想：蒸馏瓶中为什么要加几粒沸石或碎瓷 片？ 答：防止加热时，出现液体暴沸。 蒸馏水的制法 蒸馏法 问题：过滤后的水能否直接饮用？ 那么怎样才能直接饮用？ 平常所用的蒸馏水是怎样得到的？ 基本操作：加热、蒸馏、冷凝 蒸馏可以适用于哪些混合物的分离：液体混合物或已溶于 水中的物质 蒸馏的原理：液体物质的沸点不同 作用：可除去水中已溶解的物质 天然水 水蒸气 蒸馏水 加热至100冷凝 （蒸馏烧瓶）沸石（冷凝管） （锥形瓶） 5.蒸馏：除去可溶性杂质的方法 在烧瓶中加入1/3的液体 加入几粒碎瓷片以防止加热时出现暴沸 连接好装置（各部紧密连接，不能出现漏气） 加热烧瓶，不要使液体沸腾得太剧烈，防止液体 通过导管直接流到试管中。 倒掉开始蒸馏出的部分液体 纯净物：只有一种物质组成。如蒸馏水 三种净水方法的比较 可除去水中 已溶解的物 质 加热，蒸 馏、冷凝 用于分离或 提纯液态混 合物 根据液 体物质 的沸点 不同 蒸馏 法 可除去水中 的悬浮微粒 溶解，过 滤 用于除去液 体中混有的 不溶性固体 杂质 根据物 质的溶 解性不 同 过滤 法 使水中的悬 浮微粒凝聚 成较大颗粒 而沉淀下来 加入明矾 等凝聚剂 ，搅拌后 静置 用于分离液 体中混有的 不溶性固体 杂质 根据物 质的溶 解性不 同 沉淀 法 所起作用基本操作适用范围原理办法 1、常见的消毒方法： 投药消毒法（往水里加漂白粉或氯 气等消毒药品）。-化学方法 煮沸法（烧开水） 2、除去色素、异味的方法-用活性炭 吸附（物理方法） 3、最简单的净水方法-沉淀法（把浑 浊的水静置一段时间，水会变澄清） 其它净水方法简介： 知识应用： 1、今天我们一起学习了几 种常见的净水方法，它们分别 有什么作用？请你完成一道连 线题：吸附 细小杂质 沉淀 色素、异味 消毒 大粒杂质 过滤 细菌 鲁滨逊利用自制的过滤柱过滤泥水， 但水仍非绝对安全饮用 然后把已经过滤的水煮沸。 鲁滨逊制取的水可以喝吗？ 为什么？ 大部分微生物都在煮沸时被杀死。 但水中还有可溶杂质，可能对人体有害。 1、硬水和软水的定义： 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 2、硬水的危害： 生活中的危害：长期饮硬水有害人体健康； 洗衣洗不净。 生产中的危害：锅炉烧水，水垢过多浪费 燃料,引起爆炸 二、硬水和软水 二、硬水的软化以及检验的方法 硬水易起浮渣（ 泡沫少、浮渣多） 软水有较多泡沫 （泡沫多、浮渣少） 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 2硬水和软水的检验方法：肥皂水 1硬水和软水： 加肥皂水，泡沫少、浮渣多的为硬水 （泡沫多、浮渣少的为软水） 3硬水的危害 长期灌溉使用，溶解性盐类会在土壤中 沉积，导致土壤盐碱化程度加重。 浪费燃料，易出事故。 长期饮用硬水，易患结石。 浪费洗涤剂，洗不净且衣物变硬。 生活中： 实验室： 4硬水的软化： 煮沸 蒸馏 小 结 水的净化 除不溶 性杂质 除可溶 性杂质 吸附（活性炭） 蒸馏 静置，沉淀（明矾） 过滤（“一贴二低三靠”） 2、 模仿 右图 自制 简易 净水 装置 知识拓展 知识拓展 纯净水和矿泉水 纯净水，也称纯水，是人们利用蒸馏、逆渗透、电渗析等 方法对各种地表水，如江河湖泊水及自来水进行处理，将 水中的重金属、微生物、有机盐和微量元素一并去除后所 得到的水。纯水中剩余盐的含量在1.0 mgL以下，高纯 水在0.1mgL以下。目前已制出纯度达99.99999%，含 有的杂质仅为0.01 mgL的高纯水。矿泉水是深埋在地 层深处的地下水资源，可能是山涧泉水，也可能是地下水 。依据泉水的温度，可将矿泉水分为4种类型：冷泉（温 度低于25 ）、温泉（2537 ）、热泉（3842 ）、高热泉（42 以上）。 矿泉水除了纯净、水质好等 优点外，更含有对人体生长发育所必需的各种矿物质和微 量元素，如Ca、Mg、K、Na、Sr、Ge等，是人体元素平 衡的重要补充。 知识拓展 我国对矿泉水有其严格的界定：必须是来 自地下深层（至少60 m）的特殊岩层中，经 过天然岩层的自然过滤和矿化，摄取了多种 对人体有益的矿物质、无机盐和微量元素。 因此矿泉水对产地和水源的要求非常严格， 无法异地生产且限量开采 知识拓展 硬水和软水 水的硬度是指溶解在水中的盐类物质的含量，即 钙盐与镁盐含量的多少。Ca2+和Mg2+的总和相当 于10 mg CaC12，称之为1“度”。通常根据硬度的 大小，把水分成硬水与软水。8度以下的为软水， 816度的为中水，16度以上的为硬水，30度以上 的为极硬水。 我国地域辽阔，各地水质软硬度也 程度不一，但总的来说，高原山区水质一般硬度 偏高，平原与沿海地区的水质硬度偏低，地下水 的硬度一般高于地面水。一般饮用水的适宜硬度 以1020度为宜。我国生活用水卫生标准中 规定，饮用水的总硬度不得超过25度。 知识拓展 重水和超重水 普通的水分子中含有的氢原子，它的相对原子质量是 ，它还有两个“能干”的大“哥哥”氘（音刀）和氚（音川 ）它们的相对原子质量分别是和。人们有时候也把它们 称为“重氢”和“超重氢”，它们与氧结合生成的水分别叫 重水和超重水。水在地球上的总重大约是亿亿吨，其 中重水还不到万分之二。为了得到一公斤重水就要消耗掉 万度电和一百吨水，这比砂里淘金花的代价要大得多，因而 重水的价格要比金子贵。大自然中的重水非常少，而超重水 就更加少了，在宽广无际的大海里，连十亿分之一也找不到 ，只有靠人工的方法去制造。一般是把金属锂放在原子反应 堆中，在中子的轰击下，使锂转变为氚，然后与氧化合生成 超重水。制造一公斤超重水要消耗近十吨的原子能量，而且 生产很慢，一个工厂一年也