章金属及其化合物 3.1金属的化学性质 （第2课时：铝、铁） 铝箔熔化 失去光泽 熔化的铝并没有滴落 熔点:660 表面氧化 表面的氧化铝熔点 高，起保护作用 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 1、铝与氧气反应： 铝箔在酒精灯上加热 科学探究 现象 解释 铝 3、铝与碱的反应 2Al+ 2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2 （偏铝酸钠） 2Al+ 6HCl= 2AlCl3+3H2 实验 3-4 因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放 酸、碱性食物。 现象： 铝片溶解，产生无色气泡 2、铝与酸反应： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2、下列关于镁、铝的说法正确的是 （ ） A、在常温下，镁、铝不与氧气反应 B、镁、铝能与空气中的氧气反应，必须密封保存 C、氧化镁与水反应生成氢氧化镁 D、氧化铝既能与酸反应，又能与强碱反应， 是两性氧化物 铁 1、铁与氧气反应： 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+ 2O2 = Fe3O4 点燃 现象：火星四射，生成黑色固体 2、铁与酸反应： Fe+ 2HCl = FeCl2+H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 铁与水的反应 科学探究 现象：铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 高温 小结: 1、钠与O2反应 2、钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + O2 = Na2O2 (过氧化钠) 3、铝与碱反应 2Al+ 2NaOH+2H2O= 2NaAlO2 +3H2 4、铁与水的反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 高温 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比 等于各物质的物质的量之比。 P52 例把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5gZn的物质的量； （2）参加反应的HCl的物质的量； （3）生成H2的体积（标准状况）。 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 化学计量数之比 2 ： 2 ： 2 ： 1 物质的量之比 2mol ： 2mol ： 2mol ：1mol 已知量与未知量可以用不同的物理量列比 例，但同一种物质必须用同一种物理量且单位 相同。即：上下单位相同，左右数值相应。 规律： 2、0.5molFe与足量的盐酸反应，求生成H2的体积 （标准状况）？ 物质的量 物质的量 = 质量 质量 体积 体积 = 练习： 1、完全中和 0.1molNaOH需要H2SO4的质量？ 4、将5.6g的铁与足量的浓度为2mol/L的盐酸完全 反应，求： （1）参加反应的盐酸的体积？ （2）生成H2的体积（标准状况）？ 3、4gNaOH恰好与50 mL硫酸溶液完全反应，求： （1）反应后生成Na2SO4的物质的量？ （2）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度？