第三节 硫和氮的氧化物 1、硫，俗称 ， 色粉末 2、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比 空气 ，易 ， 溶于水。 一、二氧化硫 3、二氧化硫的化学性质水溶液酸性 实验操作现象结论 （1）把盛有SO2的 试管倒立于水中 ，打开胶塞 试管内液面 。 SO2 溶于水。 （2）用pH试纸测 定溶液的酸碱度 溶液呈 _性。 （3）滴入2滴品 红溶液，振荡； 加热试管再观察 ； 。 上升易 酸 褪色加热恢复红色 S -2 S 0 S +4 S +6 -2e +2e -4e +4e -2e +2e “高价显氧化性，低价显还原性，中间价 态两边转” SO2既有氧化性，又有还原性。 SO2的氧化性与H2S 的反应: SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O SO2的还原性 SO2 + 2 H2O+Cl2 = 2HCl + H2SO4 SO2 + 2 H2O+2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4 结论：结论：SOSO 2 2 具有漂白作用具有漂白作用 、SO2 的漂白性: 实验现象：把品红溶液滴入溶有实验现象：把品红溶液滴入溶有SOSO 2 2 的水溶的水溶 液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来 的颜色。的颜色。 SOSO 2 2 与某些有与某些有 色物质化合生成色物质化合生成 无色无色 物质，但物质，但 是这些无色物质是这些无色物质 不稳定，容易分不稳定，容易分 解而恢复原来的解而恢复原来的 颜色颜色 。 化化 合漂白合漂白 除了SO2，还有哪些物质具有漂白性 ？ Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭等 它们的漂白机理有何不同？ Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白 活性炭 吸附漂白 SO2 化合漂白化合漂白 原料： 原理（方程式）： 硫酸、亚硫酸钠 H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2 4、实验室制备二氧化硫 实验室制备SO2的硫酸是 用浓的还是稀的？ 提示：二氧化硫易溶于水 。 工业制备硫酸： 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 SOSO 3 3 + H + H 2 2 O = HO = H 2 2 SOSO4 4 4FeS4FeS 2 2 + 11 O + 11 O 2 2 = 2 Fe = 2 Fe 2 2 OO3 3 + 8 + 8 SOSO 2 2 高温 （S + OS + O 2 2 = SO = SO 2 2 ） 点燃 N2 + O2 = 2NO 放电或高温 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 雷雨发庄稼 二. 一氧化氮和二氧化氮 三、二氧化硫的污染 1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？ NO和NO2的转化 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸） 2NO + O2 = 2NO2 N2 + O2 = 2NO 放电或高温 （无色，不溶于水） （红棕色，有刺激性气味的有毒 气体，易溶于水，易液化） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO23 2+） 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 两个重要的反应方程式: 例1、在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥 烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。 当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓 度为（假设溶液不扩散） 。 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 解： 设NO2的物质的量为3 mol 3 mol2 mol 231 1 mol 标准状况下，气体体积减少了44.8L，即溶液 的体积为44.8L，所以 c (HNO3)= 2mol 44.8L = 22.4 1 mol/L 22.4 1 mol/L 若所盛气体为NO2和O2（体积比为41 ）的混合气 体，则所得溶液的物质的量浓度为多少？ 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 解： 414 设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol 4mol1mol 4mol 气体体积减少（22.45）L，故所得溶液 体积为（22.45）L ，所以 c (HNO3) = 4mol 22.45L = 5 22.4 4 mol/L