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中考总复习 第三单元 东铺二中 徐堃 单元教材知识网络 物质元素 元素周期表 原子 分子 离子 原子核 质子 中子 电子 宏观组成微观结构 (在原子中)核电荷数= 相对原子质量 构成 构成 构成 得失 电子 构 成 质子数+中子数 质子数=原子序数=核外电子数 组成 (既讲种类 又讲个数) (只讲种类 不讲个数) (质子数=核外电子数) 组成 酸、碱、盐 元素 表示符号元素符号 存在方式单质、化合物 物 质 结构 分类 原子 离子 分子 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 金属 非金属 稀有气体 阴离子 阳离子 元素 种类 类别 得 失 电 子 得 失 电 子 表示符号化学式 质量表示方法 构 成 质量表示方法 结构 相对分子质量 相对原子质量 原子核 核外电子 原子结构示意图 知识体系 重要考点: 1. 知道分子、原子、离子等都是构成物质的 微粒。 2. 知道原子的构成。 3. 初步认识核外电子在化学反应中的作用。 4. 能正确书写一些常见元素的名称和符号。 了解地壳中含量较高的几种元素及其存在。 知道元素简单分类。 5. 了解元素周期表的有关知识。 重要考点: 5.知道原子是由质子、中子、电子构成的(会判 别) 6.能够识别粒子结构示意图 7.知道元素的化学性质、元素的分类决定于最外 层电子数; 8.知道元素符号的意义(两种)和地壳、空气中 元素含量 9.不同元素间的本质区别质子数不同 1.本单元在中招分值3-4分,许多知识点属 必考内容(如物质的组成和分类) 2.熟悉重点考点,注意知识的归纳总结(如 原子结构与元素性质、分类、化合价的关系 ;化合价和离子所带电荷数关系;物质构成 粒子的判别、化合价的应用等) 3.掌握物质组成和构成的相关知识 4.注重元素周期表的应用,能够识别粒子结 构示意图 5.精讲典型例题,熟悉做题思路 本单元在中招中的分值和复习建议 1、分子的特点 (1)分子体积、质量很小 (2)分子在不断运动 (3)分子间有间隔 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快. 通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙 (4)分子由原子构成 单质分子由_的原子构成 化合物分子由_的原子构成 同种元素 不同种元素 (5)同种分子化学性质相同,反之不同 考点一:构成物质的微粒分子 2、分子与物质变化的关系 物理变化分子本身不发生改变; 化学变化分子本身发生改变,生成新的分子 3、分子的定义: 分子是保持物质(分子构成)的化学性质的最小粒子 4、化学反应的本质 原物质的分子 分解 原子 重新组合 新物质的分子 用微粒的观点解释: .日常生活中某些常见的现象 .物理变化及化学变化: .纯净物和混合物 看分子是否发生改变 看是否由同种分子构成 考点二、构成物质的微粒原子 延伸 : 原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子, 原子可以直接构成物质 1、原子是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。 2、原子的特征 (1)原子的体积和质量很小。 (2)原子在不断的运动。 (3)原子间有间隔。 (4)原子在化学变化中不可再分,原子发生重新组合。 3、分子与原子的主要区别:分子在化学变化中可分,而原子不可分。 2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处 。 变化或现象解释 水的蒸发 水的分解 水分解时,水分子变成了氢分子和氧 分子。 水蒸发时,水分子本身没有变化,变 化的只是分子间的间隔。 1、用分子的观点对下列现象进行解释,其中错误的是( ) A、用警犬搜救地震中被埋人员分子在不停运动 B、水烧开后易把壶盖冲起温度升高,分子变大 C、用水银体温计测量体温温度升高,原子间间隔增大 D、过氧化氢分解制取氧气分子发生了变化 直击中考 B 3、下图是表示气体粒子的示意图,图中“ ”“ ”分别表示 两种不同元素的原子,那么其中表示混合物的是( )D CDA B 4.一位同学在新年晚会上给来宾表演了“铁 树开红花”的魔术节目,道具如右图所示, 通过该节目可观察到棉花团由白色变为红 色,大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”。 你能用你学过的化学知识对此现象加以解 释吗? 。 分子在不断运动,氨分子运 动遇到酚酞溶液变红色。 单质 化合物 单质 原子核 电子 质子 中子 决定 元素种类 最外层电子数决定元素化学性质 决定 原子质量 (+) () (+) (不带电) 核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量 =质子数+中子数 原 子 考点三、原子的结构 1、原子的结构 (1).圆圈及里面的数 字表示原子核及核 内质子数; (2). 弧线表示电子 层 (3).弧线上的数字表 示每个电子层上容 纳的电子数 2、原子结构示意图 Na 第一层最多容纳_个电子,第二层最多容纳_个电子 。 2 (2)最外层不超过 个电子。 8 8 3、原子核外电子的分层排布 元素种类最外层电子数元素的化学性质 稀有气体 8个(He为2个)比较稳定 元素的种类最外层电子数元素的化学性质 金 属 一般少于4个易失电子 元素种类最外层电子数元素的化学性质 非金属 一般大于或等于4个易得电子 元素 分类 最外层电子数 得失电子 倾向 化学 性质 稀有气 体元素 8个(He为2个) 不易得失、相对稳 定 稳定 金属 元素 一般 小于4个 易失去最外层电子不稳定 非金属 元素 一般大于个 易得到电子不稳定 4、元素性质与元素最外层电子数的关系: 由此可知最外层电子数主要决定了元素的化 学性质 5、相对原子质量 概念:以碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量 与它相比较所得到的比,作为这种原子的的相对原子质 量(符号为Ar) 相对原子质量质子数+中子数 直击中考 1、1991年,我国化学家张青莲教授与别人合作,重新测 定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电荷数为49,相 对原子质量为115,则铟原子核外电子数 ,核内质子 数为 ,中子数为 。 49 4966 表达式 Ar= 某原子的实际质量 碳原子质量 1/12 2. 我国在2007年发发射了一颗绕颗绕 月探测卫测卫 星,其任 务务之一是寻寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由1 个中子和2个质质子构成的,其原子核外电电子数为为( ) A.1 B.2 C.3 D.6 B 则该元素原子的质子数为 ,该原子核外 有 个电子层,该元素属于 。 (填“金属”或“非金属”)元素,该元素在化学变化中一般易 电子,变成 。 3.某元素是人体中的常量元素,它在人体内99%存 在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为: 元素的化学性质决定于最外层电子数, 金属元素的原子最外层电子数电子数 质子数电子数, (具有稳定结构) 离子符号里的数字的意义: 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 离子符号 表示一种离子 表示一个离子 6、原子与离子 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数原子: 例: 原子 失去电子得到电子 阳离子阴离子 离子 : 核电荷数 = 质子数 核外电子数 N a Cl N a+Cl- 失去1个 电子 得到1个 电子 失电子得电子 1.某微粒结构示意图为 , 下列说法中错误的是( ) A该微粒为稳定结构 B该微粒原子核内有13个质子 C该微粒属于原子 D该微粒带3个单位正电荷 +1328 c 直击中考 3个 化学性质 18 S2- 2、某微粒的结构示意图如右表示: 1)该微粒有 电子层。X决定元素的 y与微粒的 关系非常密切。 2)当y=8时,若该微粒为中性原子,则x= 。 3)当y=8时,若该微粒带有二个单位负电荷, 则该微粒符号为 。 y+x82 种类 3、用化学符号表示: 2个氮原子 2个氮分子 2个铁离子 2个亚铁离子 2个铁原子 n个水分子 1个铵根离子 2个氢氧根离子 2N2N2 2Fe 3+ 2Fe 2+ 2Fe n H2O NH4 + 2OH - 4、 如图所示: 当X值不同时,粒子结构示 意图可表示不同的粒子。请用化学符号各写出一种 如图表示的: 原 子 ; 阳离子 ; 阴离子 。 Ne Na+ O2- 或Al3、Mg2 或 F 考点五 元素 1、定义:质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 注意事项: (1)“一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子。 (2)原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类。 (3) 元素是一类原子的总称,只能讲种类,不 能讲个数。 原子是一种粒子,有种类、个数 宏观:表示一种元素 2、元素符号表示的意义 微观:表示该元素的一个原子 注意事项: 在元素符号前的系数,只表示原子的个数,失去宏观意义,不再表示元素。 (4 4)生物细胞中含量最多的元素:)生物细胞中含量最多的元素:氧元素氧元素 (3 3)地壳中含量居前四位的元素是:是: (2 2)地壳中含量最多的金属元素:)地壳中含量最多的金属元素: 氧、硅、氧、硅、铝、铁 铝元素铝元素 (1 1)地壳中含量最多的元素:)地壳中含量最多的元素:氧元素氧元素 (5)海洋中含量最多的元素: 氧元素氧元素 3、元素在的分布: 2、元素的分类: 金属元素: 非金属元素: 稀有气体元素: 4、元素与原子的比较: 元素原子 概念 区别 使用 范围 联系 具有相同核电荷数(即核内质 子数)的一类原子的总称。 化学变化中的最小粒子 宏观概念: 只讲种类,不讲个数 微观概念: 既讲种类,又讲个数 元素是一类原子的总称,原子和元素是个体和总体的关 系。化学变化中元素种类不变,原子种类和个数也不变 。 用于描述物质的宏观组成 用于描述物质的微观构成 物质元素 组成 分子原子 构 成 构成 构成 5、元素、分子、原子、物质之间的关系: 同类原子 分解 宏观概念 (只讲种类,不讲个数 ) 微观概念 (既讲种类,又讲个数 ) 1.地壳中含量最多的金属元素、地壳中含量最多的非金属元素以 及空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为( ) A.Fe2O3 B. Al2O3 C. Fe(NO3)3 D.Al(NO3)3 2.下列物质铜丝 二氧化碳 液氧 高锰酸钾 澄清石灰水 铁水 水银 冰水混合物空气 氯化钠 (1)属于混合物的是 ;在纯净物中,化合物 有 ,氧化物有 ,单质有 。 (2)在纯净物中,由分子直接构成的物质有 ; 由原子直接构成的物质有 ;由离子直接构成的 物质有 。 D 直击中考 考点六 元素周期表的规律:横行(周期)、纵列(族)、分区 26 铁 Fe 55.847 元素名称 相对原子质量 原子序数(核电荷数) 元素符号 带 * 的是人造元素 (一)元素周期表的规律 1、有7个横行,18个纵列 2 、每个横行叫一个周期,每个纵列叫一个族 (8、9、10共成一个族),共16个族 3、 元素原子的核电荷数即为原子序数 4、颜色不同分金属元素区和非金属元素区
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