. . . . .第二节 化学计量在实验中的应用班别_ 姓名_ 学号_ 成绩_一、单项选择题（把答案填在后面的答题框）1.下列说法中错误的是A. 0.3 mol H2SO4 B. 1 mol H2O C. 0.5 mol 硫 D. 3 mol 氢原子2.用NA表示阿伏加德罗常数，64g SO2含有氧原子数为A. 1NA B. 2NA C. 3NA D. 4NA 3. 1 mol MgCl2 中含有A.6.021023个MgCl2分子 B.6.021023个Cl- C.1 mol Mg2+ D.1mol Cl- 离子4.摩尔质量最大的化合物是A. CO2 B.NaOH C. HCl D. Cl25.含有6.021022个分子的某物质的质量为2.8g，则该物质的相对分子质量为A.14 B.28 C.2.8 D.2806.空气可近似认为是N2和O2按体积比为41组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为 A.28 B.29 C.34 D.607.标准状态下,2molN2的体积是A.44.8L B.22.4L C.11.2L D.2L 8.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是A. 1g H2 B. 10g O2 C. 11g CO2 D. 16g CH49. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.H2SO4的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为87C.28 g氮气所含原子数目为NAD.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积为11.2 L10.同温同压下，等质量的O2和SO2的A.氧原子数比为12 B.体积比为21 C.分子个数比为12 D.所含原子个数比为1111.下列说法不正确的是A.常温常压下，O.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 LB.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：lC.32g氧气所含的原子数目为26.021023D.磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.021023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等12. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等13.若 m g氢气含 n 个氢分子，则阿伏加德罗常数为A.2n B.n/m C.2n/m D.n14.下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150 mL 1 molL1 的NaCl B.75 mL 2 molL1 的NH4ClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 2 molL1 的CaCl215.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是A.25 B.25L C.25mL D.50mL16.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:317.某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4g NaOH 时误用了“左码右物”方法18.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 定容时观察液面仰视； 定容时观察液面俯视 有少量NaOH溶液残留在烧杯中 容量瓶中原来有少量蒸馏水A. B. C. D.19将5molL-1 盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A0.05mol/L B0.25mol/L C0.1mol/L D0.5mol/L20.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是:A.1000mL，212g B.950mL，543.4g C.任意规格，572g D.500mL，286g题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空题21. 1.5 mol氧分子中含有个氧分子，mol氧原子，_个氧原子，质量为_ g，标况下体积为_ L。22.完成下列表格物质N2HNO3SO2质量/ g18.9物质的量/ mol2. 5标况下的体积/ L4.48分子个数/ 个原子个数/ 个23.0.5mol水中含电子数为_，质子数为_。24. 标准状况下，4 g氢气、336 L甲烷、6021023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。25.正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，化学式为C6H12O6）的浓度在3.616.11 mmol/L之间，今测得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg，相当于_mmol/L，他的血糖属正常、偏高还是偏低？ 。26.标准状况下的67.2 L HCl气体含有的HCl的物质的量为_mol，分子数为_，含有HCl的质量为 g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为 。27.用9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸_ mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线12 cm（3）如果实验室用98的浓硫酸(密度为1.8gcm-3 ) 配制3. 6 molL-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。(4)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是_（填写序号）。A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用 三、计算题28.现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠（密度为1.2g/mL）来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠100mL,问需要这种浓碱的体积是多少？第二节 化学计量在实验中的应用参考答案题号12345678910答案CBCDBBAACB题号11121314151617181920答案AACCCDBCBA21. 9.031023 ； 3 ；1.8061024 ；48 ；33.622.物质N2HNO3SO2质量/ g5.618.9160物质的量/ mol0.20.32.5标况下的体积/ L4.4856分子个数/个1.20410231.80610231.5051024原子个数/个2.40810239.0310234.515102423. 3.011024 3.011024 24. ； ； ； 25. 3.33 偏低26. 3；1.8061024 ；109.5 ；6 mol/L27. (1)10 (2) ADECBHGF (3) 50 量筒 (4) A28. 设需要这种浓碱的体积是x40% 1.2 x = 0.6 0.1 40 x = 5 mL宁可累死在路上，也不能