电化学专题 选择题 非选择题选择题 非选择题 全国新课标27安徽28 全国新课标1227、36浙江11 全国大纲9、11江苏1120 北京826、28海南316、20 天津6广东1132 重庆11上海12 福建1124山东30 四川511 2014年高考电化学考查情况 和大家交流的内容 1 考试大纲与高考试题新特点 2 学生存在的问题及复习建议 2014年普通高等学校招生全国统一考试 大纲（理科课程标准实验版）（化学部分） 与2013年完全一致。 u了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极 反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种 类及其工作原理。 u理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的 危害、防止金属腐蚀的措施。 1.1 考试大纲 u电极反应式的书写更与工业生产实际贴近 1.2 高考试题新特点 电解池两极放电一般规律 阳极上： 含氧酸根离子OHXS2活泼金属电极 阴极上： KCa2 Zn2Fe2Sn2Pb2HCu2 但是 （2014全国新课标卷）27铅及其化合物可用于蓄电池，耐 酸设备及X射线防护材料等。 （3）；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应 式_，阴极观察到的现象是_； 若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 _，这样做的主要缺点是_。 Pb2+2H2O2e=PbO2+ 4H 石墨上包上铜镀层 Pb2+2e =Pb 不能有效利用Pb2 （2014四川卷）11（4）MnO2可作超级电容材料。用惰性电 极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是 _。 Mn2+2H2O2e=MnO2+4H （2014山东卷）30离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系 ，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时 ，可在钢制品上电镀铝。 （1）钢制品应接电源的_极，已知电镀过程中不产生其他 离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 _。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为_。 负； 4Al2Cl73e=Al7AlCl4； H2 3e Al Al2Cl73e AlAlCl4 阳极：NO3e2H2O=NO34H 阴极：NO5e6H =NH4H2O 总反应：8NO7H2O 3NH4NO32HNO3 （2014北京卷）26NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所 示。 （4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为 使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是 _，说明理由：_。 另法：NO NH4 NO3 （2014重庆卷）11.（4）一定条件下，题11图所示装置可实现 有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。 生成目标产物的电极反应式为_。 C6H66H6eC6H12 （2014北京卷）28用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以 再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液， 研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物 Ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3、有 Cl2 IIaxb电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3、无 Cl2 IIIbx0无明显变化无Fe3、无 Cl2 （2）I中，Fe2产生的原因可能是Cl在阳极放电，生成的Cl2将Fe2氧化。 写出有关反应的方程式_。 （3）由II推测，Fe3产生的原因还可能是Fe2在阳极放电，原因是Fe2具 有_性。 （4）II中虽未检测出Cl2，但Cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下： 序号电压/V阳极现象检验阳极产物 IVaxc无明显变化有Cl2 Vcxb无明显变化无Cl2 与II对比，得出的结论(写出两点)：_。 通过控制电压，证实了产生Fe3的两种原因都成立 通过控制电压，验证了Fe2先于Cl放电 超电势的影响！ 影响超电势的因素有： 电极材料、电极的表面状态、电流密度、温度、 电解质的性质、浓度及溶液中的杂质等。 PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O 教学引入： 在阴极镀上Zn、Cd、Ni等H前金属 （2014年石家庄市质检二） 27 （6）步骤中，Te的获得 可以通过碱性环境下电解Na2TeO3溶液实现，其阴极的电极 反应式为 。 TeO324e3H2OTe6OH （2014年石家庄市一模） 26（6）金属钛还可以通过电解 直接获得。以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融CaO为电解 质，其阴极的电极反应式为_ 。 TiO24eTi2O2 u 命题素材中多见新型化学电源 新型电池有很多优点，以此为素材既能体现化学的 实用性和时代性，又增加了试题的陌生度、体现命题情 景的新颖性；还能较好地考查学生从新信息中准确提取 实质性内容，并与已有知识块整合，重组为新知识块的 能力。 （2014浙江卷）11镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车 的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电 池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2M=NiOOHMH 已知：6NiOOHNH3H2OOH=6Ni(OH)2NO2 下列说法正确的是 ANiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为： NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH B充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移 C充电过程中阴极的电极反应式：H2OMe=MHOH， H2O中的H被M还原 DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 （1）镍氢电池 总：Ni(OH)2M=NiOOHMH 阳：Ni(OH)2OHe = NiOOHH2O 阴：H2OMe=MHOH （2014全国大纲卷）9右图是在航天用高压氢镍电池基础上发 展起来的一种金属氢化物镍电池（MHNi电池）。下列有关说 法不正确的是 A放电时正极反应为：NiOOHH2OeNi(OH)2OH B电池的电解液可为KOH溶液 C充电时负极反应为：MHOHH2OMe DMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高 负：MHOHe = H2OM 正：NiOOHH2O e =Ni(OH)2OH （2014天津卷）6已知：锂离子电池的总反应为： LixCLi1xCoO2 CLiCoO2， 锂硫电池的总反应为：2LiS Li2S。 有关上述两种电池说法正确的是 A锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C理论上两种电池的比能量相同 D右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 （2）锂离子电池 （2013全国新课标卷）27锂离子电池的应用很广，其正 极材料可再生利用。某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2 ），导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发 生的反应为6CxLixe=LixC6。现欲利用以下工艺流程回 收正极材料中的某些金属资源（部分条件为给出）。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1xCoO2之间的转化， 写出放电时电池反应方程式_。 原电池： （） LixC6xe=6CxLi （） Li1xCoO2xexLi=LiCoO2 总：LixC6 Li1xCoO2=6CLiCoO2 （2014天津卷）6已知：锂离子电池的总反应为： LixC+Li1xCoO2 C+LiCoO2， （2014全国新课标卷）122013年3月我国科学家报道 了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是 Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLi C放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li从b向a迁移 （2014天津卷）6已知：锂离子电池的总反应为： LixCLi1xCoO2 CLiCoO2， （2014海南卷）16锂锰电池的体积小，性能优良，是常用 的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4 溶于混合有机溶剂中，Li通过电解质迁移入MnO2晶格中 ，生成LiMnO2。回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由_极流向 _极。（填字母） （2）电池正极反应式为_。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机 溶剂？_（填“是”或“否”）原因是 _。 （1）b a （2）MnO2eLi=LiMnO2 （3）否 电极Li是活泼金属，能与水反应 u 计算能力的考察 考察学生用数学方法解决化学问题的能力，多为两极 放电量与消耗或生成的物质相关量之间的计算。 （2014福建卷）11 D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol离子 （2014上海卷）12 DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生 0.001 mol气体 （2013全国新课标卷）28.（5）二甲醚直接燃料电池具有启 动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池 (5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反 应为_，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 _个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密 度E=_ (列式计算。能量密度=电池输出电能/燃料质量， 1kWh=3.6106J)。 该储氢装置的电流效率 _。 （生成目标产物消耗的电 子数/转移的电子总数100% ，计算结果保留小数点后1位 。） （2014重庆卷）11.（4）一定条件下，题11图所示装置可实 现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）。 64.3% 依据：阴阳两极得失电子数目相等。 阳极：4OH4e2H2OO2 11.2 2.8 阴极：C6H66H6eC6H12 6x x 2H2eH2 2y y （2014福建卷）24铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意 图。 该电化腐蚀称为吸氧腐蚀 。 图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）。 u加大了对电化学腐蚀的考查 （2014安徽卷）28研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化 学腐蚀类型的影响因素，。 （2） 。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是 铁发生了吸