可能用到的相对原子质量： H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64 第 I卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学与社会、生活密切相关，对下列现象成事实的解释正确的是选项现象成事实解释A小苏打用作焙制糕点的膨松剂Na2CO3溶液呈碱性B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性CSiO2用于制造光导纤维SiO2有导电性DSO2可使溴水褪色SO2具有漂白性8、下列说法正确的是A.按系统命名法，化合物的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷B.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同C.分子式为C5H5O2Cl并能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体的有机物有(不含立休结构)有12种D.某有机物的结构简式是，该有机物能够发生加成反应、取代反应、缩聚反应和消去反应9、利用图3所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是该有机物能够发生加成反应、取代反选项实验结论A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cl2Br2I2B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应D硝酸Na2SO3KMnO4溶液SO2能使KMnO4溶液褪色10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，8.8g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAC.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAD.64g加热了的铜丝在硫黄蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA11、我国科学家成功研制出一种全新的铝-石墨双离子电池（AGDIB）。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂（AlLi）合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理 AlLi+Cx(PF6) LiPF6+xC+Al下列关于该电池的说法不正确的是A.该电池不能用水溶液作为电解质B.放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移C.充电时，若转移1mole-，阴极电极将增重7gD.放电时，正极的电极反应式为AlLi-e-=Li+Al12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A.气态氢化物的稳定性：XWB. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C.原子半径：YZW XD.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物13、下列有关电解质溶液的叙述正确的是A.室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同B. 室温时，Ka=110-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH=3C.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大D.25时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c（K+）+c（H+）c（CH3COOH）+c（OH-）26、（14分）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：2CO(g) +2NO(g) N2(g)+2CO2(g) H1已知：CO的燃烧热H2=-283kJ/moLN2(g) +O2(g) =2NO(g) 几种化学键的键能数据如下：化学键NN键O=O键NO中氮氢键键能(kJ/mol)945498630求H1_。（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划，在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：时间（min）0510152025C(NH3)/molL-11.000.360.120.080. 00720.0072C(O2)/molL-12.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是_A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B. 若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C.当容器内=1时，说明反应已达平衡D.前10分钟内的平均速率v（NO）=0.088molL-1min-1（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) 反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) 为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如右图：该催化剂在高温时选择反应_ (填“ I ”或“ II”）。 520时，4NH3(g)+3O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=_ (不要求得出计算结 果，只需列出数字计算式）。由图像可判断，反应I正反应H_ 0（填“”、“”，或“=”）C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。（4）羟胺（NH2OH）的电子式_，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，该反应的化学方程式为_。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_。27、（14分）钼是一种稀有金属，为人体及动植物必须的微量元素，纯金属钼和钼合金具有强度大、耐高温、耐磨损、耐腐蚀等多种有点，广泛应用于冶金、机械、化工、军工、电光源、润滑剂、航空航天等领域。某化学兴趣小组在实验室模拟了从铜钼精矿（主要含有Cu2S、MoS2，SiO2，P，As等）中提取分离得到氧化钼的过程：已知：MoO3在869.9K温度下开始升华，而到969.9温度下激烈升华，在溶液中以H2MoO4形式存在（1）滤渣1的主要成分为_。（2）铜钼矿中的钼元素在过量的空气中，于一定温度下，很容易氧化成MoO3，其方程式为_，焙烧过程中应控制在800-870K左右，其原因为_。（3）向滤液1中加入的铜抑制剂有多种，如氰化钠，向含重金属离子的溶液中添加氰化钠，会立即生成沉淀，但是若继续添加氰化钠，沉淀继续与CN-反应，生成Me(CN)42-稳定的配离子，因此需要控制氰化钠的用量，试写出向滤液中加入过量氰化钠的离子方程式_；由干氰化钠有剧毒，所以需要对剩余的氰化钠进行处理，通常选用深漂白粉或漂白液在酸性条件下将其氧化为两种空气中常见无毒气体，试写出漂白液与氰化钠反应的离子方程式_；除氰化钠外，常用的抑制剂还有亚铁氰化钠，Na4Fe(CN)6可与重金属阳离子反应，生成溶度积较小的沉淀，已知Cu2Fe(CN)6的Ksp=1.0010-16；滤液中的Cu2+的浓度为为0.5mol/L、.当溶液中离子浓度小于等于1.0010-16mol/L时可认为沉淀完全，则欲处理IL滤液的Na4Fe(CN)6体积为_（体积变化忽略不计，保留两位小数）。（4）当NH3MoO3等于或稍大于67时，可从氨溶液中结晶出分子式为(NH4)6Mo7O24 4H2O的盐。蒸发溶液（把氨除去）或中和溶液（化合部分氨）都可以达到这一比例。则操作I为_。28、（15分）硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）；已知：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l) H=-97.3KJ/mol。硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”。100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为_。（2）装置B的作用为_，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_。（3）仪器D的名称为_，E中冷凝水的入口是_（填“a”或“b”），F的作用为_。（4）当装置A中排除氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_，为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_（填序号）。先通冷凝水，再通气控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温加热三颈烧瓶（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是_。A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_。35、化学选修3：物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14:4:5:1:1形成的化合物Y为深蓝色晶体。回答下列问题：（1）基态E原子的价电子排布图为_。（2）形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是_；电负性最大的是_（填元素符号）。（3）化合物X中心原子的杂化方式为_，X分子中的两种键角的大小关系是_