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黑龙江省哈尔滨市“四校联考”2018-2019学年度上学期期中考试高二化学试题(考试时间:90分钟 满分:100分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2.5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1下列反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓,但不属于氧化还原反应的是A焦炭在高温下与水蒸气反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应CNaOH溶液与硫酸溶液混合 D铝热反应2下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是AH2SO32HSO32 BNaHCO3NaHCO3 CCH3COOH HCH3COO DNaHSO4 NaHSO423下列有关能量的叙述不正确的是AH2(g) 的燃烧热H285.8 kJ/mol,则反应2H2O(g) 2H2(g)O2(g) 的反应热H571.6 kJ/molB化学键的断裂和形成是物质在化学变化中能量变化的主要原因C活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响D化学反应过程中同时存在物质变化和能量的变化4一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g) H2(g)I2(g)。若c(HI)由0.1 mol/L 降到0.07 mol/L时,需要15 s,那么c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时,所需反应的时间为A等于5 s B等于10 s C大于10 s D小于10 s5下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸碳酸钙C胆矾石灰水苛性钾水三氧化硫D白酒食醋氯化钙氢氧化铁氢气6关于能源,以下说法中不正确的是A煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B太阳能是一级能源、新能源、可再生能源C柴草燃烧时释放的能量是生物能D潮汐能来源于月球引力做功7反应A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.8 mol/(Lmin); v(B)0.75 mol/(Ls); v(C)0.6 mol/(Ls); v(D)0.5 mol/(Ls)。该反应进行的快慢顺序为A B C D8化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是A化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应,生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值B已知4HCl(g)O2(g)2H2O(g)2Cl2(g) 能自发进行,则该反应H0,S0C碳酸铵分解是吸热反应,根据焓判据判断能自发 D其他条件不变,增大压强,平衡可能移动,但平衡常数一定不变9分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与40 mL的0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定,下列说法正确的是A稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B仪器A的名称是玻璃棒C在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的H偏小D用氢氧化钡和硫酸代替氢氧化钠和盐酸溶液,结果也是正确的10一定条件下,可逆反应C(s) CO2(g) 2CO(g) H 0,达到平衡状态,现进行如下操作:增加反应物C的用量;降低反应体系的温度;保持压强不变向体系中充入稀有气体;增多体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著减慢的是A B C D11反应X(g)Y(g)2Z(g) H0,达到平衡时,下列说法正确的是A增大c(X),X的转化率减小 B加入催化剂,Z的产率增大 C减小容器体积,平衡向右移动 D降低温度,Y的物质的量分数增大12在恒容密闭容器中,可以作为2NO2(g)2NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志是:单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2;容器中的压强不再改变的状态;混合气体的颜色不再改变;混合气体的密度不再改变的状态;混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定;混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定A B C D13已知热化学方程式:N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) H =92.4kJmol,在容器中充入2molN2和6molH2充分反应,最终放出的热量为 A92.4 kJ B小于184.8kJ C184.8kJ D 大于184.8kJ14在一定条件下,将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)B(g)xC(g) 2D(g)。2 min末该反应达到平衡,生成1.0 mol D,并测得C的浓度为0.25 mol/L。下列判断错误的是A平衡常数约为0.25BB的转化率为50%CA的平均反应速率为0.25 mol/( Lmin)D若反应前后压强之比为4:3则表明该反应达到平衡状态15下列叙述与图像不相符应的是 A图(1)是N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡图像,在t0时刻充入一定量的NH3,平衡逆向移动B图(2)中p2p1,T1T2C图(3)表示的化学方程式为2AB3CD图(4)对应反应2X(g)3Y(g) 2Z(g)H (填实验序号)。(3)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下),用CO2表示2min内的反应速率为 mol/min,则在2min末c(MnO4) mol/L(假设混合液体积为50 mL)。(4)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1t2 时间内速率变快的主要原因可能是: ; 。23(13分)某温度,将2 mol CO与4 mol H2的混合气体充入容积为10L的密闭容器中,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后,反应达到平衡,此时H2的物质的量为1 mol。(1)该反应的平衡常数K的值为 ,达到平衡时c(CH3OH)= mol/L,CO的转化率为 ,压强是反应前的 倍。若保持体积不变,再充入2 mol CO和1.5 mol CH
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