资源预览内容
第1页 / 共7页
第2页 / 共7页
第3页 / 共7页
第4页 / 共7页
第5页 / 共7页
第6页 / 共7页
第7页 / 共7页
亲,该文档总共7页全部预览完了,如果喜欢就下载吧!
资源描述
增分强化(八)卷必考、卷必考题(部分)选考题7化学材料在生活中应用广泛。下列材料制成的物品难降解的是(B)A木材造的纸张B聚氯乙烯制的电话卡C淀粉做的地膜D蚕丝织的棉缎解析聚氯乙烯为塑料很难降解。8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A)A标准状况下,11.2 L CH3Cl含极性共价键的数目为2NAB0.1 L 1.0 molL1 Na2S溶液中的S2和HS的总数为0.1NAC22.4 g铁粉与稀硝酸完全反应时转移的电子数一定为1.2NAD常温常压下,16 g 14CH4中所含中子数为8NA解析1个CH3Cl分子中含4个极性共价键,则标准状况下,11.2 L (0.5 mol) CH3Cl含极性共价键的数目为2NA,选项A正确;根据硫元素守恒,0.1 L 1.0 molL1 Na2S溶液中S2、HS和H2S的总数为0.1NA,选项B错误;22.4 g铁粉的物质的量为0.4 mol,其与稀硝酸完全反应时,若全部生成Fe(NO3)3,则转移的电子数为1.2NA,若全部生成Fe(NO3)2,则转移的电子数为0.8NA,若生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的混合物,则转移的电子数在0.8NA1.2NA之间,选项C错误;1个14CH4中所含中子数为8,而16 g 14CH4的物质的量不是1 mol,故所含中子数不是8NA,选项D错误。9有机物X的结构简式是,能用该结构简式表示的X的同分异构体共有(不考虑立体异构)(C)A12种B16种C20种D24种解析丁基(C4H9)有4种结构,C3H6Cl的结构为,其中*为氯原子的位置,有5种结构,所以该有机物共有4520种。10短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Y与Z为金属元素,四种元素的简单离子的电子层结构均相同。p、q是它们中的部分元素组成的化合物,r是W的单质,s是Z的单质。这些物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是(D)A原子半径:YZWXBq属于离子化合物C一定条件下,r与s能发生化合反应生成pDp能与盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应解析由上述分析可知,W为O元素,X为F元素,Y为Na元素,Z为Al元素,题图所示为电解熔融Al2O3的反应(加入冰晶石Na3AlF6)。电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,则原子半径NaAlOF,选项A正确;q为Na3AlF6,含离子键,q属于离子化合物,选项B正确;加热时Al与氧气反应生成氧化铝,选项C正确;p为氧化铝,具有两性,能与盐酸反应,也能与氢氧化钠溶液反应,选项D错误。11根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是(B)选项操作现象结论A向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡,随后有红褐色沉淀生成Fe2催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热,促进Fe3的水解平衡正向移动C铝片先用砂纸打磨,再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝被浓硝酸钝化D向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)解析蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,体现了浓硫酸的脱水性,炭与浓硫酸反应,生成具有刺激性气味的气体SO2,体现了浓硫酸的强氧化性,选项A正确;溶液变成棕黄色,说明H2O2将Fe2氧化为Fe3,溶液中出现气泡,说明Fe3催化H2O2分解产生O2,选项B错误;浓硝酸具有强氧化性,常温下可以使铝钝化,因此用砂纸打磨的铝片加入到浓硝酸中,无明显现象,选项C正确;先出现黄色沉淀,说明AgI比AgCl更难溶,故Ksp(AgCl)Ksp(AgI),选项D正确。12科学家研发出了一种新材料,其工作原理如图所示。在外接电源作用下,材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化,从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO3和Li4Fe4Fe(CN)63均为无色透明,LiWO3和Fe4Fe(CN)63均有颜色。下列说法正确的是(C)A当M外接电源正极时,该材料颜色变深使光的透过率降低B该材料在使用较长时间后,离子导电层中Li的量变小C当M外接电源负极时,离子导电层中的Li向变色导电层定向迁移D当N外接电源正极时,离子储存层的电极反应式为:Fe4Fe(CN)634Li4eLi4Fe4Fe(CN)63解析当M外接电源正极时,M为阳极,LiWO3失电子产生WO3,该材料颜色变浅使光的透过率增强,选项A错误;电极总反应式为4WO3Li4Fe4Fe(CN)63=4LiWO3Fe4Fe(CN)63,该材料在使用较长时间后,离子导电层中Li的量不变,选项B错误;当M外接电源负极时作为阴极,离子导电层中的阳离子Li向阴极变色导电层定向迁移,选项C正确;当N外接电源正极作为阳极时,离子储存层的电极反应式为Li4Fe4Fe(CN)634e=Fe4Fe(CN)634Li,选项D错误。 13常温下,向1 L 0.10 molL1 CH3COONa溶液中,不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如图所示,则下列说法正确的是(C)A溶液的pH:xyzB在y点再通入0.05 mol HCl气体,溶液中离子浓度大小:c(Na)c(Cl)c(H)c(CH3COO)c(OH)C在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点D该温度下,CH3COOH的Ka104.75解析溶液的pH随c(CH3COOH)的增大而减小,故溶液的pH为xyz,选项A错误;根据电荷守恒,y点溶液中存在c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(Cl),c(Na)0.10 molL1,由题图知,y点c(CH3COO)0.05 molL1,则0.05 molL1c(H)c(OH)c(Cl),由于y点溶液pH4.75,所以c(H)c(OH),从而得到c(Cl)0.05 molL1,在y点再通入0.05 mol HCl气体,溶液中c(Cl)0.10 molL1c(Na),选项B错误;y点溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH),加入一滴强酸或强碱,溶液的pH变化最小,选项C正确; CH3COOH的Ka,根据y点c(CH3COO)c(CH3COOH)及pH4.75可得,Kac(H)104.75,选项D错误。27钛合金烤瓷牙是目前国内使用最为普遍的一种烤瓷牙。(1)TiCl4是生产金属钛和钛白的原料,工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4。有人拟用以下氯化反应来制取TiCl4:TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g)H151 kJ/mol。你认为这一氯化反应能否自发进行?理论根据是什么?_反应不能自发进行,因为此反应中H0,S0,故此反应不能自发进行_。工业上通常向TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质,在一定条件下制取TiCl4,从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因:_加入的碳单质与氧气反应,减小了产物O2的浓度,使TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g)平衡向正反应方向移动,使反应能够顺利进行_。(2)某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4,实验装置如图1所示:有关物质的性质如下表所示:物质熔点/沸点/其他CCl42376.8与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾请回答下列问题:实验开始时先点燃A处的酒精灯,待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯,其主要目的是_排尽装置中的空气,为B装置提供CCl4_。本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是_受热均匀,能为反应提供稳定的CCl4蒸气流_。B中TiO2发生反应的化学方程式是_TiO2CCl4TiCl4CO2_。欲分离C装置中的TiCl4,应采用的实验操作为_蒸馏_(填操作名称)。 若将反应过程中生成的气体X(足量)缓缓通入Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入气体X的体积(V)的关系如图2所示,则混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为_1:1_;从a点到b点发生的第一个反应的离子方程式是_CO22OH=COH2O_。解析(1)TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H151 kJ/mol反应中,S0,则GHTS0,故反应不能自发进行;在反应TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(l)O2(g)中,加入C能和O2发生反应C(s)O2(g)=CO2(g),降低了O2的浓度,平衡正向移动,反应得以进行。(2)实验开始时先点燃A处的酒精灯,使四氯化碳挥发,排尽装置中的空气,待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯,B装置中在加热条件下,发生反应TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g),CCl4、TiCl4熔点较低,C装置将这两种物质转化为液态,二者互溶,应该采用蒸馏方法分离,D装置连接空气,由于TiCl4遇潮湿空气发生水解反应,产生白雾,故D装置作用是防止空气中水蒸气进入。水浴加热均匀,能为反应提供稳定的CCl4蒸气流;TiO2和CCl4在加热条件下生成TiCl4和CO2;CCl4、TiCl4互溶,应该采用蒸馏方法分离;向NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,开始时产生沉淀,故a点之前发生反应CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O,ab段先后发生的反应为2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO3H2OCO2 =2NaHCO3,总反应为NaOHCO2=NaHCO3,bc段发生反应 BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2,从图中可知:氢氧化钡、氢氧化钠消耗二氧化碳的体积分别为5 L、 5 L,结合方程式CO2Ba(OH)2=BaCO3H2O、NaOHCO2=NaHCO3可知溶液中Ba(OH)2和NaOH的物质的量之比为1:1,a点到b点发生的第一个反应的离子方程式是CO22OH=COH2O。选考题,以下35、36题中所选题号框涂黑3536,并在相应题空作答。35选修3:物质结构第四周期的元素,如:钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:(1)基态Ti原子中,最高能层电子的电子云轮廓形状为_球形_,与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中,最外层电子数与钛不同的元素有_2_种。(2)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3,从结构角度来看,Fe2易被氧化成Fe3的原因是_Fe3的3d5半满状态更稳定_。(3)SCN离子可用于Fe3的检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(HSCN)和异硫
收藏 下载该资源
网站客服QQ:2055934822
金锄头文库版权所有
经营许可证:蜀ICP备13022795号 | 川公网安备 51140202000112号