第3节 化学平衡 第3课时 平衡常数 第二章 化学反应速率和化学平衡 煤炭的广泛应用会释放出含有二氧化硫等有害物质的滚滚浓 烟，造成大气污染。英国科学家曾提出增加烟囱高度延长二 氧化硫与氧气反应的时间的方法试图减少污染，事实证明无 论烟囱建得多高，都无法消除二氧化硫的污染。 【思考】（1）二氧化硫能造成哪些污染？ （2）为什么无论如何延长二氧化硫与氧气反应的时间都无 法消除二氧化硫的污染？ 学习目标 1. 理解平衡常数的含义，能根据化学反应写出平衡常 数的表达式，知道化学平衡常数的影响因素。 2. 能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的 程度和方向 学习重点 平衡常数的含义及其计算 学习难点 平衡常数的含义及其计算 在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应 开始,也无论反应物起始浓度的大小,最后达到平衡时,尽管每 种物质的浓度在各个体系中并不一致，但各种生成物浓度的 系数次方的乘积除以各反应物浓度的系数次方的乘积所得的 之比却是恒定值。 请仔细阅读教材P29表格，从中你能获得什么信息？ 联想质疑 探究活动一 ：化学平衡常数的概念及其表达式 归纳总结 1.08 1.38 1.61 3.89 1.71102 1.72102 1.70102 1.70102 平衡时反应物和生成物的物 质的量浓度之间的定量关系 ：生成物平衡浓度与反应物 平衡浓度的平方之比近似为 一常数。 (2)化学平衡常数 对于一般的可逆反应，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当在一定 温度下达到平衡时， 概念： 一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度以化学计量数为指 数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积的比值是一个常数 。这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。 表达式： 交流研讨 归纳总结 放热 吸热 化学平衡常数只受温度影响 对于吸热反应： 升温 K 增大，降温 K 减小。 对于放热反应： 升温 K 减小，降温 K 增大。 交流研讨 使用平衡常数应注意的问题： (1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g) (3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。 (2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。 归纳总结 B 表达 式 固体反应物或生成物，其 浓度可视为常数，在平衡 常数表达式中不写 化学平衡常数是反应的特 性常数，只与温度有关， 而与反应物、生成物的浓 度变化无关 温度改变，平 衡一定改变 则 常数一定改变 学以致用 题目解析 K，反应向逆反应方向进行 Q0 恒容时增大压强， H2的浓度不变 升高温度，v正和v逆都增大 A 当堂检测 K 只与体系的温度有关，与 反应物、生成物的起始浓 度无关。 C 当堂检测 H373.4 kJ mol1，温度升高， 平衡向逆反应方向移 动，K减小，CO浓度 增大 K只与温度有关 增大N2的物质的量，平 衡左移，则NO的浓度 增大 C 当堂检测 830 吸热 BC 当堂检测 时光虽短暂，回头 看看走过的路，有 曲折的一段，更多 的是平坦。人生路 上有成功，也有失 败，请相信“有志 者事竟成”。