- 1 - 四川省遂宁中学外国语实验学校四川省遂宁中学外国语实验学校 2018-20192018-2019 学年高二化学下学期期中学年高二化学下学期期中 试题试题 考试时间：90 分钟 总分：100 分 可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 B：11 Pb-207 第第卷卷( (选择题选择题 4848 分分) ) 一一选择题选择题( (本题包括本题包括 2020 小题小题，1-121-12 每小题每小题 2 2 分分，13-2013-20 每小题每小题 3 3 分分，共共 4848 分分，每小题只每小题只 有一个选项符合题意有一个选项符合题意) ) 1下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B电离平衡常数(K)与温度无关 C相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K3 2能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) ACH3COOH 溶液与 Zn 反应放出 H2 B0.1 mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 CCH3COOH 溶液与 Na2CO3反应生成 CO2 D0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变红 325 时，相同物质的量浓度的下列溶液 ： NaCl、NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4，其中水 的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( ) A B C D 425 时，水中存在电离平衡：H2OHOH H0。下列叙述正确的是( ) A将水加热，Kw增大，pH 不变 B向水中加入少量 Na2CO3固体，c(OH)增大，Kw不变 C向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH)减小 D向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动，c(OH)增大 5配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) AFeSO4(Fe) BSnCl2(HCl) CFeCl3(HCl) DNaAlO2(NaOH) - 2 - 6下列说法不正确的是( ) A明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B水解反应：NH H2ONH3H2OH达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 4 C制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D盐类水解反应的逆反应是中和反应 70.1 molL1氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是( ) 电离程度增大 c(NH3H2O)增大 NH数目增多 4 c(OH)增大 导电性增强 增大 c（NH） c（NH3H2O） A B C D 8甲溶液的 pH 是 2，乙溶液的 pH 是 5，甲溶液与乙溶液的c(H)之比为( ) A1 0001 B11 000 C25 D52 9 将c(H)相同的盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍， 稀释后两溶液的c(H )仍相同，则m和n的关系是( ) Amn Bmc(OH) C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH： DV1 L 与V2 L 溶液混合后，若混合后溶液 pH7，则V1V2 18.一定温度下，水溶液中 H和 OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.01013 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 1940 ，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的 是( ) A在 pH9.0 时，c(NH )c(HCO )c(NH2COO)c(CO) 4 323 B不同 pH 的溶液中都存在： c(NH )c(H)2c(CO)c(HCO )c(NH2COO)c(OH) 423 3 C随着 CO2的通入，不断增大 c（OH） c（NH3H2O） D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成 20.已知t 时 AgCl 的Ksp21010； 在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如 图所示。下列说法正确的是( ) - 5 - A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为 1108 B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y 点变成 X 点 C在t 时，以 0.01 molL1 AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01 molL1KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液(溶液体积不变)， CrO 24 先沉淀 D在t 时，反应 Ag2CrO4(s)2Cl(aq)2AgCl(s)CrO(aq)的平衡常数K 24 2.5108 第第 IIII 卷卷( (非选择题非选择题 5 52 2 分分) ) 二、填空题（二、填空题（本题包括本题包括 4 4 小题，小题，共共 5252 分）分） 21 （14 分）按要求填空。 (1)Na2CO3溶液中滴入酚酞试液呈红色，原因是(用离子方程式表示)： _。 加热后颜色变深，原因 _。 （ 2） FeCl3具 有 净 水 作 用 的 原 理 (用 离 子 方 程 式 表 示 )： _。 (3)将 NaHCO3溶液与 AlCl3溶液混合(写出离子方程式)：_。 (4)已知 25 时，KspMg(OH)21.61011。 向 0.01 molL1的 MgCl2溶液中， 逐滴加入 NaOH 溶液，刚好出现沉淀时，溶液的c(OH)为_mol/L。 (5)常温时，Fe(OH)3的溶度积常数Ksp11038，要使溶液中的 Fe3沉淀完全残留在溶液 中的c(Fe3)105 molL1，则溶液的 pH 应大于_。 (6)25 时，在 2.0103 molL1的氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略调节时体积变化)，测得 平衡体系中c(F)、c(HF)与溶液 pH 的关系如下图。 则 25 时，HF 电离平衡常数为K(HF)_。 22 （14 分）.氧化还原滴定实验同中和滴定类似。现用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液滴定未 知浓度的无色 Na2SO3溶液。回答下列问题： (1)该滴定实验中使用的仪器除铁架台、滴定管夹、烧杯外，还需用下列中的_(填序 号)。 A酸式滴定管 B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶 E胶头滴管 F漏斗 - 6 - (2)反应的离子方程式为_。 (3)是否需要指示剂，并说明理由：_。 (4)滴定前平视 KMnO4溶液的液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面， 刻度为b mL，则 (ba) mL 比实际消耗 KMnO4 溶液体积_(填“偏多”或“偏少”)。 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水溶液中加入过量 I2 溶液，使维生素 C 完全氧化，剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素 C 的含量。 发生的反应： C6H8O6I2=C6H6O62H2I 2S2OI2=S4O2I 2326 （5）以上滴定过程可选用_作指示剂，滴定终点的现象为_。 （6） 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入a molL1 I2溶液V1 mL， 充分反应后， 用 Na2S2O3 溶液滴定剩余的 I2，消耗b molL1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素 C 的物质的量是 _mol。 23 （13 分）(1)肼(N2H4)空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，正极的电极反应式 为_。 (2)铝电池性能优越， AlAg2O 电池可用作水下动力电源， 电解质溶液是 NaOH 和 NaAlO2混合液， 其原理如图所示。该电池负极的电极反应式为_。 (3)将氢氧燃料电池中的氢气换成氨气也可以构成燃料电池，其电池反应原理为 4NH3 3O2=2N26H2O。电解质溶液应该呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，负极的电极 反应式：_。 （4）常温下，将除去表面氧化膜的 Al、Cu 片插入浓 HNO3中组成原电池(图 1)，测得原电池 的电流强度(I)随时间(t)的变化如图 2 所示，反应过程中有红棕色气体产生。 0t1时，原电池的负极是_片，此时，正极的电极反应式是_，溶液中的 H 向_极（填“正”或“负” ）移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是 _。 - 7 - 24 （11 分）(1)2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。电极 X 的材 料是_； 电解质溶液 Y 是_； 外电路中的电子是从_(填电极材料，下同) 电极流向_电极。 (2)将两个铂电极插入 KOH 溶液中，向两极分别通入 CH4和 O2，构成甲烷燃料电池。通入 CH4 的电极反应式是_。 (3)某种银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液， 电池放电时正极的 Ag2O2转化为 Ag， 负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池的反应方程式：_。 (4)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。通过 NOx传感器可监测 NOx的含量，其工作原理示意 图如下： Pt 电极上发生的是_反应(填“氧化”或“还原”)。 写出 NiO 电极的电极反应式：_。 - 8 - 衡水中学四川分校衡水中学四川分校遂中实验校高遂中实验校高 20202020 届第四期第一学段考试届第四期第一学段考试 化学科试题参考答案化学科试题参考答案 一一、选择题选择题( (本题包括本题包括 2 20 0 小题小题，1-121-12 每小题每小题 2 2 分分，13-2013-20 每小题每小题 3 3 分分，共共 4848 分分，每小题只每小题只 有一个选项符合题意有一个选项符合题意) ) ABCBA BCABC CBCDC DDCCD 二、填空