溶液,直 击 考 纲,1.了解溶液的组成。 2.了解饱和溶液和不饱和溶液的概念和相互转化、溶解度和溶解度曲线图、溶液的酸碱性和PH、结晶现象 3.了解溶质质量分数的含义，能进行有关的计算。 4.学会有关溶液稀释问题的计算。 5、学会配制一定溶质质量分数的溶液、分析和查找实验的误差和解决问题的方法。 6.学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。,看看此题 有哪些溶液的知识点,在20时，硝酸钾的溶解度是31.6克，求溶质的质量分数是（ ）。（结果保留一位小数）,23.2%,分析:(1)求出溶液的质量=31.6g+100g=131.6g (2)溶质质量分数=31.6g/131.6g23.2% 有关溶液的知识点有：溶液及溶解性；溶解度；溶质的质量分数的计算。,溶液及溶解性,溶液,定义：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成（ 的、 的 。,特征： 性、 性,乳化作用,洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，从而使油和水不再分层，所形成的溶液的稳定性强，这种现象称为（ ）现象，所起的作用是（ ）作用。,溶解时的热现象：,溶液的（不）饱和,1.定义：在（ ）下，在一定量的（ ）里，（ ）溶解某种溶质的溶液。,2.转化： 饱和溶液 不饱和溶液,3.联系：浓溶液（ ）是饱和溶液，稀溶液（ ）是不饱 和溶液 。（填一定或不一定）,浏览教材58页64页，补充完善知识网络构建1,均一,稳定,混合物,均一,稳定,温度,溶剂,能否再继续,乳化,乳化作用,放热：物质溶解的过程中温度（ ），例如：氢氧化钠,升高,吸热：物质溶解的过程中温度（ ），例如硝酸铵,降低,热现象不明显：一些溶质溶解在水中，整个过程中温度会（ ）,不变,1.增加溶剂2.改变温度3.加入不饱和溶液,1.减少溶剂2.改变温度3.增加溶质,不一定,不一定,难点突破题（一） 1.（重庆B卷）：下列物质中不属于溶液的是（ ） A.食盐水 B.矿泉水 C.蒸馏水 D.冰汽水 2.下列有关溶液的说法错误的是（ ）A.溶液一定是无色透明的。 B.溶液由溶质和溶剂组成。 C.溶质可以是固体、液体、气体. D.稀溶液也可能是饱和溶。,C,A,3.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗 涤剂不具有乳化功能的( ) A、用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 B用汽油除去衣服上的油污 C用肥皂液洗衣 D用沐浴露洗澡 4.下列物质，溶解于水后，溶液温度会明显降低的是 （ ） A浓硫酸 B硝酸铵 C氯化钠 D氧化钙,B,B,溶 解 度,固体物质的溶解度,定义：在（ ）下，某固态物质（ ） 溶剂里，达到（ ）状态所溶解的质量。,四要素（ ）,影响因素：（ ）,溶 解 度 曲 线,定义：物质的溶解度随（ ）的变化曲线,意 义,曲线上的点：该点表示 （ ）,两曲线的交点：两物质（ ）,线：溶解度随温度的( ),面：曲线下面的各点：表示 ）,曲线上面的各点：表示（ ）,结晶,浏览下册教材37页42页，补充完善知识网络构建2,一定温度,100克,饱和,一定温度、100克溶剂、饱和状态、单位克,溶质和溶剂的种类，温度。 （气体还与压强有关）,温度,对应温度下的溶解度,在该温度下的溶解度相等,变化,不饱和溶液,饱和溶液且有未溶解的物质,蒸发结晶：物质溶解度随温度变化（ ），例如：氯化钠,较小,冷却热的饱和溶液：物质溶解度随温度变化（ ）例如硝酸钾,较大,难点突破（二）,9.（1）.图中M点的意义是： （ ） （2）.若A中混有少量的C，最 好采用（ ） 的方法提纯A。 （3）.在t1时，三种物质的 溶解度由大到小的顺序是 （ ） （4）.若使t5的A、B、C 三种物质降温到t1， 则溶质质量分数不变的 是（ ）,t4时，A和B的溶解度相同。,冷却热的饱和溶液,BCA,C,溶 质 质 量 分 数,定义：溶液中 与 之比。,公式 ：,溶质质量分数= / X%,溶质质量=,溶液质量=,溶液 的稀 释,稀释前后溶质质量不变,m加水=,配制一定质量分数的溶液,仪器：托盘天平、药匙 、 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒,步骤：1. 2.称量3. .4.装瓶,错因 分析,偏大：,偏小：,浏览上册教材65页70页，补充完善知识网络构建3,溶质的质量,溶液的质量,溶质的质量,溶液的质量,量筒,计算,溶解,溶质的质量/溶质的质量分数,溶液质量X溶质质量分数,m浓溶质=m稀溶质,m稀溶液-m浓溶液,1.称量时天平指针偏左；2.量水时，俯视读数；3.量筒中有未到处的水,1.称量前天平指针偏左；2.称量时左砝右码；3.称量不纯或潮湿的物质；4.称的溶质洒了部分；5.量水时仰视；6.溶解杯中有水。,难点突破（三）,10.（泸州）实验室需要配制溶质质量分数为25%的氯化钠溶液50g。 （1）若要配制25的氯化钠溶液，正确的操作顺序是 (填序号，下同)。（ ） A称量和量取 B计算 C溶解 （2）应选用的一组仪器是 （ ） A量筒 烧杯 托盘天平 B托盘天平 量简 烧杯 玻璃棒C托盘天平 烧杯玻 璃棒 （3）若配出的氯化钠溶液溶质质量分数大于25，则造成误差的原因可能是 （ ） A托盘天平称量氯化钠的质量为13g B烧杯中原先有水 C氯化钠固体中含有杂质,B、,B,A,11.（泸州）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 克 或蒸发掉水 g。,25,100,分析:设应该加入硝酸钾X应该蒸发掉水Y,由题可知 (200g10%+X)/(200g+X)=20% X=25克 (200g10%）/（200g-Y）=20% Y=100克,高分突破,一.单项选择题。 12.（泸州）泸州又称酒城，盛产白酒。根据物质的分类方法，判断白酒属于（ ） A盐 B碱 C酸 D混合物 13.（泸州）下列有关饱和溶液的说法中，正确的是 （ ） A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液.,D,D,14.（泸州）固体硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ） A70时，硝酸钾的溶解 度为114 B70时，C点为硝酸 钾的不饱和溶液 C70时，B点为硝酸钾 的饱和溶液 DA、C两点对应溶液的 溶质质量分数相同,D,二、填空题 15.（泸州）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.8%的NaCl溶液。若将80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配成生理盐水，需要加入蒸馏水 g，溶液的pH值 7 。,920,=,分析：设需加入蒸馏水X，由题可知 80g10%=（80g+X）0.8% X=920g 生理盐水的溶液显中性，所以PH=7,三.实验题 16.（泸县一诊）实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g （1）需要氯化钠的质量为 g （2）某同学按下图所示步骤依次操作： 其中操作错误的步骤有 （填字母序号）。 （3）若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为 g,7.5,A和B,2.5,四、计算题 C-12 Na-23 O-16 Cl-35.5 H-1 17.（泸州）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 根据题目的要求，回答下列问题： （1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为（ ）克 (2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO32HCl2NaClCO2H2O）。 分析：（1）通过分析知道是碳酸钠和稀盐酸反应只产生一种气体。 （2）根据溶质质量分数的公式知道，应该找溶质质量和溶液的质量。要特别注意的是作为分子的氯化钠两处有，作为分母的溶液是反应物的溶液之和应该减去气体或沉淀或杂质。,4.4克,解：设碳酸钠的质量为X,设反应后生成的氯化钠为Y，由题可知, Na2CO32HCl2NaClCO2H2O 106 117 44 X Y 4.4g 106/44=X/4.4g 117/44=Y/4.4g X=10.6g Y=11.7g 反应后溶液中溶质的质量为 mNaCl=（13.9g-10.6g）+11.7g= 15g 反应后溶液的质量=13.9g+90.5g-4.4g=100 g 反应后溶液中溶质的质量分数 =15g/100g100%=15% 答：反应后溶液中溶质的质量分数为15%。,知识小结,溶 液,1.溶液及溶解性,2.溶解度,2.溶解 度曲线,1.固（气）体物质的溶解度,3.结晶,3.溶质的 质量分数,1.定义,2.公式,3.溶液的稀释,4.溶液质量分数的配制,1.仪器,2.步骤,3.错因分析,非常谢谢,