2019 年高三年级 10 月联考 化学试题 化学试题 命题教师：黄石二中 涂金旺 审题教师：黄石二中 陈锋 考试时间：2019 年 10 月 18 日 800 930 试卷满分：100 分 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cr-52 Cu-64 Ba-137 一、选择题一、选择题(本题含 16 小题，每小题只有一个最佳答案，每小题 3 分，共 48 分) 1、下列说法中，不正确的是 A为加速固体物质的溶解，常采用搅拌、加热等措施 B为加速气体物质的溶解，常采用加热、振荡等措施 C为加快反应速率，常采用加热、光照、超声波等措施 D为加快过滤的速度，常采用减压过滤等措施 2、25时，下列溶液中水的电离程度最大的是 ApH = 4 的 NH4Cl 溶液 BpH = 4 的 NaHSO4溶液 CpH = 11 的氨水 DpH = 11 的 Ba(OH)2溶液 3、 为了更好地表示溶液的酸碱性， 科学家提出了酸度 （AG） 的概念， AGlgc(H+)/c(OH) 。 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是 AAG14 的溶液中 Na+、K+、Cl 、AlO 2 BAG12 的溶液中 Na+、Ca2+、Cl 、ClO CAG0 的溶液中 Mg2+、Fe3+、NO3 、SO 42 DAG6 的溶液中 K+、Na+、SO42 、SiO 32 4、已知 25时，部分难溶物质的 Ksp如下表： 难溶物质 Ksp AgNO2 5.8 10 4 Ag2Cr2O7 2.0 10 7 AgOH 1.6 10 8 Ag2CO3 6.0 10 12 25时，分别向 100 mL 浓度均为 0.01 mol/L 的下列物质的溶液中，逐滴加入 0.01 mol/L 的 AgNO3溶液，最先出现沉淀的是 ANaNO2 BK2Cr2O7 CNaOH DNa2CO3 5、用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水， 能使溶液浓度恢复到与电解前完全相同的是 AH2SO4 BCuCl2 CKBr DAgNO3 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 1 页 6、下列各选项中，甲、乙两组实验不能得到相同沉淀物的是 实验甲 实验乙 A MgCl2溶液中滴加浓氨水 B AlCl3溶液中滴加 NaAlO2溶液 C BaCl2溶液中通入 SO2气体 Ba(NO3)2溶液中通入 SO2气体 D NaClO 溶液中滴加 FeCl3溶液 NaClO 溶液中滴加 FeCl2溶液 7、短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，且 W、X、Y+、Z 的最外层电子数与其 电子层数的比值依次为 2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是 8、在 CH2CH2 CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3变化过程 中，不包含的化学反应类型是 A取代反应B加成反应C消去反应B氧化反应 9、二甲苯苯环上的一溴代物共有 6 种，可用还原的方法制得 3 种二甲苯，它们的熔点分别列 于下表： 则熔点为 234的二甲苯的一溴代物的结构简式是 AB CD 10、某课外活动小组设计了四套除去 H2中的 H2O(g)的实验装置(如下图)，其中正确的是 AB CD 6 种二甲苯一溴代物的熔点/ 234 206 213.8 204 214.5 205 对应还原的二甲苯的熔点/ 13 54 27 54 27 54 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 2 页 AlCl3溶液中滴加 NaHCO3溶液 MgCl2溶液中滴加 NaOH 溶液 AW 和 Z 分别形成的含氧酸均不止一种 BX 和其他三种元素分别形成的二元化合物均不止一种 CY 的氧化物均是碱性氧化物 DZ 的常见氧化物均是酸性氧化物 11、下列“实验操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 实验操作和现象 结论 A 将含铁的氧化物的砖块用盐酸浸取， 浸取液能使 KMnO4 溶液褪色 浸取液中含 Fe2+离子 B 常温下， 测得饱和 Na2CO3溶液的 pH 大于饱和 NaHCO3 溶液的 pH 常温下水解程度 CO32 HCO 3 C 25时，向 AgNO3溶液中滴加足量 NaCl 溶液至不再产 生沉淀，然后再滴加 KI 溶液，有黄色沉淀产生 25时， Ksp(AgCl) Ksp(AgI) D 将 NH4NO3固体溶于水，溶液温度明显降低 NH4+的水解是吸热反应 12、已知反应 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H116.5 kJ/mol，OO 键能：498 kJ/mol，ClCl 键能：243 kJ/mol，则 HO 键与 HCl键键能相差约为 A26 kJ/mol B32 kJ/mol C35 kJ/mol D93 kJ/mol 13、已知 2Fe3+2I 2Fe2+I 2 2Fe2+Br22Fe3+2Br 。下列反应的离子方程式（充分反应， 不考虑 Cl2与 H2O 的反应） ，正确的是 A0.05 mol Cl2通入 100 mL 1 mol / L FeBr2溶液中 2Br +Cl 2Br2+2Cl B0.10 mol Cl2通入 100 mL 1 mol / L FeBr2溶液中 2Fe2+2Br +2Cl 22Fe3+Br2+4Cl C0.05 mol Cl2通入 100 mL 1 mol / L FeI2溶液中 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl D0.10 mol Cl2通入 100 mL 1 mol / L FeI2溶液中 2Fe2+2I +2Cl 22Fe3+I2+4Cl 全，并用如图所示装置测量生成 O2的体积。为了较准确地 测量出生成的 O2在常温、常压下 的体积，有如下操作步骤： 将导气管放入盛满水的量筒内； 给药品加热； 有连续气泡产生时开始收集气体； 取出导气管； 反应完全后停止加热(如图，此时导气管出口略高于液面)； 冷却至室温； 调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数。 正确的操作顺序是 A B C D 15、标准状况下，容器 A 装满 CO2时重 94.6 g，装满 SO2时重 97.6 g，装满某未知气体时重 96.4 g，则该未知气体可能是 ACO BHCl CC3H8 DC4H8 16、一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物 1.0 体积，在氧气中充分燃烧，生成 2.0 体积的 CO2和 2.6 体积的水蒸气（相同条件下） ，则混合物中烷烃和烯烃的体积比是 A31 B13 C23 D32 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 3 页 14、取一定质量的 KClO3与 MnO2混合物放入如图所示的大试管中，充分加热，直至反应完 二、非选择题二、非选择题(本题含 5 小题，共 52 分) 17、(10 分)下图为实验室制取纯净 N2的发生装置，因反应较为剧烈，反应一会儿后需撤去酒 精灯。 该反应的化学方程式为：。 该反应中，氧化产物和还原产物的质量比为。 A装置中分液漏斗上的导管的作用是_ _，B 装置的作用是_。 工业上常用分离液态空气的方法制取 N2。 该方法获得的 N2的密度 (填 “大于” 、 “等于”或“小于”)实验室制得 N2的密度，原因是 。 在空气中点燃镁条， 生成的产物主要是 (填含镁化合物的化学式， 下同)， 同时还含有微量的 ，产生该结果的主要原因是 。 该微量含镁化合物与足量稀盐酸反应的化学方程式是_。 18、(8 分)A、B、C、D 是中学化学的常见物质，其中 A、B、C 均含有同一种元素。在一定 条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应产物已略去） 。 请根据要求完成下列问题： （1）若 A 可用于制取漂白粉，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则实验 室制取 A 的离子方程式为 ，工业上常 用 B 的溶液刻蚀铜制印刷线路板，该反应的化学方程式是_。 （2）若 D 是氯碱工业的产品，B 是两性氢氧化物，则反应的离子方程式是： 。 2019 年高三年级 10 月联考 化学试卷（共 6 页） 第 4 页 （3） 若 A 是某强酸的稀溶液， 则反应的化学方程式是_。 （4）若 A、C、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要有害气体，则反应的化学方程式是： 。 （5）若 A、B、C 的焰色都呈黄色，D 是气态酸性氧化物，则 D 可能是_或_(填 化学式)，鉴别这两种气体可选用试剂_（填写一种即可） 。 19、(12 分)450时，在容积为 2 L 的恒容密闭容器中发生反应： A(g)2B(g) C(g) D(g) H。回答下列问题： (1)若反应温度不变，能说明该反应已达化学平衡状态的是_。 Ac (A)c (B)c (C)c (D)1211 B混合气体的密度不变化 C混合气体的平均相对分子质量不变化 D混合气体的压强不发生变化 E反应速率 v(C)正v(B)逆12 (2)若反应物的起始浓度分别为：c(A)1 mol/L，c(B)2.4 mol/L，在 450反应达到平衡 时 A 的转化率为 60%，则 B 的转化率为 ，在 450时该反应的平衡常数 K= 。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c (A)2.8 mol L 1，c (B) a mol L1， 达到平衡后 c(C)2 mol L 1，则 a mol L1。 （已知 1.414） (4)若反应温度不变，实验测得某一时刻反应混合物中各组分的物质的量如下表： 组 分 A B C D 物质的量/mol 3 2 2 3 此时反应速率 v正v逆(填“” 、 “” 、 “”或“=”)。 20、(12 分)Na2S2O35H2O(相对分子质量 248)俗称大苏打，是重要的化工原料。用 Na2SO3和 硫粉在水溶液中加热反应， 可以制得 Na2S2O3。 现取 15.1 g Na2SO3溶于 80.0 mL 水。 另取 5.00 g 硫粉，用少许乙醇润湿后，再加到上述溶液中。用小火加热至微沸，反应约 1 h 后过滤。滤 液在 100经蒸发、浓缩、冷却至 10后析出 Na2S2O35H2O 晶体。 加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。 201