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2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)一、单选题(本大题共25小题)1.下列属于碱性氧化物的是()A. Na2O2B. MgOC. SiO2D. CO【答案】B【解析】【分析】能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物。【详解】A. Na2O2和酸反应除了生成盐和水,还生成氧气,故不是碱性氧化物,A错误;B. MgO只能和酸反应生成盐和水,故是碱性氧化物,B正确;C. 二氧化硅只能和碱反应生成盐和水,故是酸性氧化物,C错误;D. CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水,故是不成盐氧化物,D错误;故选B。2.下列仪器称为“干燥管”是()A. B. C. D. 【答案】B【解析】A为硬质玻璃管,B为干燥管,C为洗气瓶,D为漏斗,答案选B。3.下列属于非电解质的是()A. 金刚石B. 硝酸钾C. 冰醋酸D. 蔗糖【答案】D【解析】【详解】A金刚石是碳的单质既不是电解质也不是非电解质,故A不符合;B硝酸钾溶于水后溶液导电,属于电解质,故B不符合;C冰醋酸溶于水后溶液导电,属于电解质,故C不符合;D蔗糖溶于水后,溶液不能导电,熔融状态下也不能导电,属于非电解质,故D符合;故选D。【点睛】此题要注意只有化合物才能是电解质或者非电解质。4.下列物质的水溶液因电离而显酸性的是()A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. CuCl2【答案】B【解析】【详解】ANa2CO3为强碱弱酸盐,碳酸根离子部分水解,溶液呈碱性,故A错误;BNaHSO4是强酸的酸式盐,在溶液中完全电离出氢离子,溶液显酸性,不能发生水解反应,故B正确;CNH4Cl为强酸弱碱盐,铵根离子发生水解,溶液呈酸性,故C错误;DCuCl2是强酸弱碱盐,铜离子水解,溶液呈酸性,故D错误;故选B。5.下列反应中既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是()A. SO2+H2O2=H2SO4B. Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2AgC. 2HClO=2HCl+O2D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O【答案】A【解析】【分析】形如A+B=C的反应我们称之为化合反应,氧化还原反应表现为化合价的升降。【详解】A该反应为化合反应,S和O元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故A正确;B该反应属于属于置换反应,不符合题目要求,故B错误;C该反应属于分解反应,不符合题目要求,故C错误;D该反应属于复分解反应,不属于氧化还原反应,故D错误;故选A。6.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A. Na+结构示意图B. 乙烷的比例模型:C. 氯化钙的电子式 D. 甲醛的结构简式HCOH【答案】C【解析】【详解】A. 钠离子的核内有11个质子,故其结构示意图为,故A错误;B. 用小球和小棍表示的模型为球棍模型,故为乙烷的球棍模型,不是比例模型,故B错误;C. 氯化钙由1个钙离子和2个氯离子构成,且相同离子不能合并,故其电子式为,故C正确;D. 醛基为-CHO,故甲醛的结构简式为HCHO,故D错误;故选C。【点睛】注意在书写有机物结构简式时,-CHO表示醛基,不能将原子的顺序颠倒。7.下列说法不正确的是()A. 氯气可用于药物的合成B. 钠和钾合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂C. 硫酸铜可用于饮用水消毒D. 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量【答案】C【解析】【详解】A氯气可用于药物的合成,故A正确;B钠钾合金是液体合金,具有良好的导热性,可以做快中子反应堆作热交换剂,故B正确;C硫酸铜中铜离子为重金属离子,有毒,不能用于饮用水消毒,故C错误;D生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式,即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源于绿色植物的光合作用,所以生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量,故D正确;故选C。【点睛】当题目中出现课本中没有出现的物质的性质时,要学会合理推测。如合金比纯金属的熔沸点低,所以可以推知钠和钾合金在常温下是液体。8.下列说法正确的是()A. H2与D2互为同位素B. O2和O3互为同素异形体,且二者之间能相互转化C. 分子式为C5H12的同分异构体有3种,其沸点都相同D. 和互为同系物【答案】B【解析】【详解】AH2与D2为氢元素的分子,不属于同位素研究的范畴,故A错误; B同种元素的不同单质为同素异形体,O2和O3属于同素异形体,二者可以相互转化,故B正确;C戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体,三者的沸点逐渐降低,故C错误;D和CH2CH-CHCH2,前者属于炔烃,后者属于双烯烃,他们是不同类别的物质,不属于同系物,故D错误;故选B。9.下列说法不正确的是()A. 少量的钠可保存在煤油中,少量的白磷可保存在水中B. 容量瓶洗净需用酒精灯加热烘干C. 实验结束,应将废弃药品倒入废液缸或教师指定容器D. 蒸馏乙醇、乙醚等实验中,应远离明火【答案】B【解析】【详解】A钠、磷性质活泼,保存应隔绝空气,钠密度小于煤油,与煤油不反应,少量钠可以保存在煤油中,磷密度大于水,与水不反应,少量的白磷可保存在水中,故A正确; B容量瓶配制溶液定容时仍然需要加入蒸馏水,所以使用前洗涤后不需要干燥,且酒精灯不能用来烘干仪器,故B错误;C实验结束,应将废弃药品倒入废液缸或指定容器,故C正确;D乙醚、乙醇和苯是易燃,易挥发的有机物,使用时必须远离明火和热源,用毕立即塞紧瓶塞,故D正确;故选B。【点睛】此题解题的关键在于,容量瓶为精密仪器,不可以加热。10.下列离子反应方程式不正确的是()A. FeCl3溶液与铁反应:2Fe3+Fe=3Fe2+B. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:2Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3C. NaHCO3 溶液与过量Ca(OH) 2 溶液反应:Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OD. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2+2OH-+Mg2+SO32-=BaSO4+Mg(OH)2【答案】C【解析】【详解】AFeCl3溶液与铁反应生成氯化亚铁,该反应离子方程式为:2Fe3+Fe3Fe2+,故A正确; B向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,反应后析出碳酸氢钠,该反应的离子方程式为:2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO3,故B正确;CNaHCO3 溶液与过量Ca(OH)2 溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,正确的离子方程式为:Ca2+OH-+HCO3-CaCO3+H2O,故C错误;D硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为:Ba2+2OH-+Mg2+SO32-BaSO4+Mg(OH)2,故D正确; 故选C。11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法正确的是A. 原子半径大小:ZYXB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:WYZC. Y单质具有杀菌能力,Y与W可形成化合物WY2D. W元素和氢元素形成的化合物可与Z单质反应,但不能与Z的氢化物反应【答案】C【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示,其中W元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍,则W为C,X为N,Y为S,Z为Cl。【详解】A. 同一周期从左到右,原子半径逐渐减小,原子半径大小:YZX,故A错误;B. 同一周期主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增大:WYZ,故B错误;C. S单质具有杀菌能力,S与C可形成化合物CS2,故C正确;D. C元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等,可与Cl2单质反应,也可能与Cl的氢化物反应,故D错误;故选C。【点睛】本题考查位置、结构及性质,解题关键:把握元素的位置、性质、元素化合物知识,注意X为C为解答的突破口,易错点为D,C元素和氢元素形成的化合物可能是烷烃、烯烃、炔烃等,不能只限于甲烷。12.下列说法不正确的是()A. 卤代烃在NaOH醇溶液中的反应与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型不相同B. 工业上选择往石灰乳中通氯气来制漂白粉C. 裂解和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别D. 纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下发生水解【答案】C【解析】【详解】A卤代烃在NaOH醇溶液中发生消去反应,苯和硝酸反应发生取代反应,二者发生的反应类型不同,故A正确;B氯气与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙,工业上选择往石灰乳中通氯气来制漂白粉,故B正确;C裂解和裂化汽油中都含有不饱和烃,不饱和烃能使高锰酸钾溶液褪色,现象相同,不能鉴别,故C错误;D纯碱溶液显碱性,油脂在碱性条件下能发生水解,所以纯碱溶液去油污的原理是油脂在碱性条件下发生水解,故D正确;故选C。13.下列实验会产生所描述的现象的是()A. 将CO2气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀产生B. 将Na2CO3粉末加入新制饱和氯水中,有气体产生C. 将铜片加入到浓硫酸中加热,有红棕色气体产生D. 向5mL 0.1mol/LKI溶液中加入1mL 0.1mol/LFeCl3 溶液,振荡后再加入2mL CCl4,重复操作2-3 次,充分静置后取上层溶液,向其中滴加KSCN溶液,溶液无明显现象【答案】B【解析】【详解】ACO2气体通入BaCl2溶液,不发生反应,无沉淀生成,故A错误;B氯水中含氢离子,具有酸性,可与Na2CO3反应生成二氧化碳气体,故B正确; C铜片加入浓硫酸中加热,生成硫酸铜、二氧化硫和水,二氧化硫为无色刺激性气体,故C错误;D取5mL 0.1molL-1KI溶液,滴加0.1molL-1 FeCl3溶液5-6滴,I-将Fe3+还原为Fe2+,该反应为可逆反应,所以上层溶液中还有少量的铁离子,故取上层溶液加KSCN溶液,溶液会变血红色,故D错误;故选B。14.在恒温条件下,可逆反应H2(g)+I2( g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡的标志是()A. 混合气体的颜色不再改变B. H2、I2、HI分子个数比为1:1:2C. 混合气体中I2和H2的体积分数相等D. 混合气体的压强不再变化【答案】A【解析】【详解】A. 混合气体的颜色不再改变,说明碘蒸气的浓度不变,正逆反应速率相等,达到平衡状态,故A正确;B. 当体系达平衡状态时,H2、I2、HI分子个数比可能为1:1:2,也可能不是1:1:2,故B错误;C. 混合气体中I2和H2 的体积分数不变,而不是相等,才能说明达到平衡状态,故C错误;D. 混合气体的压强一直不变,故D错误; 故选A。【点睛】此类判断反应是否达到平衡的问题,通常从两个方面入手,一是化学平衡的定义即v正=v逆,二是判断题目所给量是否为变量,当变量不变时反应即达到平衡。15.下列说法正确的是()A. pH=7的溶液一定呈中性B. pH=3的盐酸的c(H+)是pH=1 的盐酸的100倍C. Na2CO3溶液与NaHCO3 溶液中所含微粒的种类一定相同D. 同浓度同体积的
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