专题三 微粒间作用力与物质性质,第二单元 离子键 离子晶体（2）,一、离 子 晶 体,1、定义：,离子间通过离子键结合而成的晶体,（2）、硬度较高，密度较大， 难 压缩，难挥发，熔沸点较高。,（1）、晶体不导电，在熔融状态或水 溶液中导电,不存在单个分子,2、特点：,3、哪些物质属于离子晶体？,强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。,二、离 子 晶 体的空间结构,1、NaCl 型,2、CsCl 型,观察给出的氯化钠晶体的结构，分析氯化钠的化学式用NaCl表示的原因。能否把NaCl称为分子式？,NaCl的晶体结构示意图,小结：,1、每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为,2、根据氯化钠的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Na+，有 个Cl-,3、在每个Na+周围与它最近的且距离相等的Na+有 个,6,6,1：1,NaCl,4,4,12,CsCl的晶体结构示意图,思考,1、每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为,2、根据氯化的结构模型确定晶胞，并分析其构成。每个晶胞中有 Cs+， 有 个Cl-,3、在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有 个,8,8,1：1,CsCl,1,1,12,练习 1 某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是,X : Y = 1/84 : 1,= 1 :2,（XY2）,配为数：,一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目,NaCl 型离子配为数为 CsCl型离子配为数为,6,8,【讨论】,NaCl和CsCl均为AB型离子晶体，但两者的配位数却不同，你认为造成这一差异的可能原因是什么,？,2.某离子晶体的晶胞结构如下图所示：则该离子晶体的 化学式为（ ） Aabc Babc3 Cab2c3 Dab3c,D,谢谢！,