高一下学期期末考试化学试题本试卷分第I卷选择题)和第II卷(非选择题)两部分、考生作答时，将答案咎在答题卡上，在本试卷上答题无效。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。或在填涂区相应位置进行填涂。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出笞题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。本卷满分：100分；考试时间:90分钟可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14O-16 Na-23Cl-35.5 Ag-108第I卷(选择题共54分)一、选择题(共18小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 厉害了，我的国宣传片中，我国的航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下刘说法正确的是A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新塑无机非金属材料B. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金罵材料C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新塑无机非金属材料D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅【答案】C【解析】A. 钢铁属于金属材料，A错误；B. 聚四氟乙烯板属于有机材料，B错误；C. 高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；D. 太阳能电池板的主要材料是晶体硅，D错误；因此，本题正确答案为C。2. 下列措施对加快反应速率有明显效果的是A. Na与水反应时，增加水的用量B. Al与稀历史反应制取H2时，改用浓硫酸C. Na2SO4与BaCl2两种溶液反成时，增大压强D. 大理石和盐酸反应制取CO2时，将块状大理石为改粉末状【答案】D【解析】A水为纯液体，增加水的用量，反应速率不变，A不选；BAl与浓硫酸发生钝化，不生成氢气，反应速率减小，B不选；C反应没有气体参加，则增大压强，反应速率不变，C不选；D块状大理石改为粉末状，增大了接触面积，反应速率加快，D选；答案选D。3. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B. 原子核内有10个中子的氧原子:O818C. NH4Cl的电子式: .D. 次氯酸的结构式:H-Cl-O【答案】B【解析】分析：A. 根据硫是16号元素，原子的最外层有6个电子分析判断；B. 氧是8号元素，结合质量数=质子数+中子数分析判断；C.根据 NH4Cl属于离子化合物，其中氯离子为阴离子分析判断；D. 根据次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对分析判断。详解：A. 硫是16号元素，原子结构示意图为，故A错误；B. 氧是8号元素，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，原子符号为O818，故B正确；C. NH4Cl属于离子化合物，氯离子为阴离子，电子式，故C错误；D. 次氯酸中氯原子最外层有7个电子，只要形成一个共用电子对，结构式:H-O-Cl，故D错误；故选B。4. 对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：不能使酸性KMnO4 溶液褪色；能使溴的四氯化碳溶液褪色；不可溶于水；可溶于苯中；1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；所有的原子不可能共平面，其中正确的是A. B. C. D. 全部正确【答案】A【解析】分析：中含有苯环和碳碳双键，结合苯和乙烯的结构与性质分析判断。详解：苯乙烯的结构简式为：含有碳碳双键，能使酸性KMnO4 溶液褪色，错误；能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；一般而言，烯烃难溶于水，不可溶于水，正确；根据相似相容原理，可溶于苯中，正确；苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1mol最多能与4molH2发生加成反应，正确；苯环和碳碳双键均为平面结构，所有的原子可能共平面，错误；正确的有，故选A。点睛：本题考查了有机物的结构和性质，掌握苯和乙烯的结构和性质是解题的关键。本题的易错点为，要注意苯环和碳碳双键的结构，其中碳碳单键可以旋转。5. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是甲:500，10molSO2和5molO2反应乙:500，V2O5作催化剂，10nolSO2和5molO2反应丙:450，8molSO2和5molO2反应丁:500，8molSO2和5molO2反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 丁、丙、乙、甲 D. 乙、甲、丁、丙【答案】D【解析】甲与乙相比，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，O2、SO2浓度相等，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，答案选D。6. “封管实验”具有简易、方便族、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.学￥科￥网.A. 加热时，中试管上部汇集了NH4Cl固体B. 加热时，中溶液变红，冷卸待又都变为无色C. 加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，休现SO2的漂白性D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应【答案】A【解析】A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色，B错误；C二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误，答案选A。点睛：本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累。易错点是二氧化硫漂白性特点以及可逆反应的含义等。7. 丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有加成反应；聚合反应，酯化反应；中和反应；氧化反应A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 【答案】D【解析】分析：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有碳碳双键和羧基，结合乙烯和乙酸的性质分析解答。详解：丙烯酸(CH2=CH-COOH)中含有双键和羧基两种官能团，双键能发生加成反应和氧化反应以及加聚反应，羧基能发生中和反应，也能发生酯化反应(取代反应)，故选D。8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A. 46gNO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NAB. 标准状况下，22.4LCCl4所今的分子数约为0.5NAC. 2.24LCH4所含氡原子数为0.4NAD. 0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA【答案】A【解析】A. 46g NO2的物质的量为1mol，含2mol O。46g N2O4的物质的量为0.5mol，同样含2mol O。所以46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数一定是2NA，A正确。B. CCl4在标准状况下是液体，所以无法计算22.4L CCl4的物质的量，当然也无法计算所含的分子数，B不正确；C. 没有指明是标准状况，所以无法计算2.24LCH4所含氢原子数，C不正确；D. 不知道溶液的体积，所以无法计算0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数，D不正确。本题选A。点睛：在使用气体摩尔体积时，首先要看计算对象是不是气体，然后再看是不是在标准状况下。9. 下列实验中，没有颜色变化的是A. 葡萄糖溶液与新制的CuOH)2悬浊液混合加热B. 淀粉溶液中加入碘酒C. 淀粉溶液中加入稀历史并加热D. 鸡蛋清中加入浓硝酸【答案】C【解析】A葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确； D.鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生颜色反应，故D错误。10. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为V(A)=0.45mol/(Lmin) V(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.4mol/(Ls) v(D)=0.45mol/(Ls)下列有关反应逗率的比较中正确的是A. = B. = D. 【答案】A【解析】试题分析：如果都用B物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（molL1s1）0.0225、0.6、0.6、0.675，则反应速率大小关系是，答案选A。【考点定位】本题主要是考查反应速率计算与比较【名师点晴】掌握化学反应速率的意义是解答的关键，同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。11. 短周期元素X、Y、Z、W.Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B. 原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强【答案】A【解析】由元素在短周期中的位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、Z为Al元素、W为硫元素、Q为Cl元素；A元素X的最高正价为+5，元素Z的最高正化合价为+3，二者最高正化合价之和等于8，故A正确；B同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径rZrWrQrXrY，故B错误；CO2-、Al3+核外电子数都是10、都有2个电子层，故C错误；D非金属性ClS，故酸性HClO4H2SO4，故D错误；故选A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na+Mg2+Al3+，S2Cl。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如LiNaK，Li+Na+K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2FNa+Mg2+Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+Fe2+Fe，H+HH。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2进