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浙江省“温州十五校联合体”2018-2019学年高二化学下学期期中试题(含解析)考生须知:1本卷共8页满分100分,考试时间90分钟;2答题前,在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效;4考试结束后,只需上交答题纸。可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,S-32,Cl-35.5,Br-80,I-127,Fe-56,Cu-64,Ba-137,Ag-108第卷(选择题 共46分)一、选择题:(本题包括14小题,每小题2分,共28分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列各组物质中,都是强电解质的是A. HF、HCl、BaSO4B. NH4Cl、CH3COONa、Na2SC. NaOH、Ca(OH)2、NH3H2OD. HClO、NaF、Ba(OH)2【答案】B【解析】【分析】强电解质是指:在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物,即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物,一般是强酸、强碱和大部分盐类;弱电解质是指:在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐,据此即可解答。【详解】A、HF在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故A错误;B. NH4Cl、CH3COONa、Na2S是在水溶液中或熔融状态下,都能够完全电离的化合物,所以它们都属于强电解质,故B 正确;C、一水合氨在溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故C错误;D、HClO在水溶液中只能部分电离,所以弱电解质,故D错误;综上所述,本题选B。2.下列有关实验操作正确的是A. 除去Cl2中的HClB. 焰色反应C. 萃取碘水中碘D. 称量氢氧化钠固体【答案】B【解析】【详解】A.HCl、Cl2都与NaOH溶液发生反应,不能用于除杂,A错误;B.用酒精灯的外焰灼烧,进行焰色反应,操作合理,B正确;C.酒精与水混溶,不能用于萃取,C错误;D.NaOH有腐蚀性和吸湿性,需要用小烧杯称量,D错误;故合理选项是B。3.下列化学用语或说法正确的是A. 二氧化碳的结构式:OCOB. H2O2的电子式:C. 18O和16O是两种不同的核素D. 氡的放射性同位素22286Rn,其原子中的质子数为136【答案】C【解析】【详解】A.CO2分子中C原子与2个O原子形成了4个共价键,与每个O原子形成2对共用电子对,A错误;B.H2O2是共价化合物,不是离子化合物,B错误;C. 18O和16O质子数相同,中子数不同,因此是两种不同的核素,C正确;D.氡的放射性同位素22286Rn,其原子中的质子数为86,D错误;故合理选项是C。4.下列有关物质用途的说法中正确的是A. 工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B. 在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C. 工业炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石D. 肥田粉是氯化铵,碳酸铵俗称碳铵【答案】C【解析】【详解】A.氮的固定是氮元素由单质变为化合物,因此工业上利用氨气制硝酸不属于人工固氮,A错误;B.在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因受潮而变质,B错误;C.石灰石分解产生CO2和CaO,C与O2反应产生CO2,CO2与C反应产生CO,CO与工业炼铁的的原料铁矿石反应冶炼Fe,CaO与铁矿石中的杂质反应形成炉渣,因此炼铁的的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石,C正确;D.肥田粉是氯化铵,碳酸氢铵俗称碳铵,D错误;故合理选项是C。5.A、B、C、D、E为短周期主族元素,且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大,A、E同主族,D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是A. 原子半径:DCB. 氢化物的稳定性:EAC. 氢氧化物的碱性:CBD. 最高价氧化物对应水化物的酸性:ED【答案】D【解析】试题分析:根据题给信息首先确定A为氧;D为硅;B为钠;E为硫;C为镁或铝。从而确定D项正确。考点:元素周期律。6.下列离子方程式中正确的是A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42=BaSO4B. 向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C. 向Na2CO3浓溶液中缓慢滴加几滴稀盐酸:CO32+H+=HCO3D. 锌粒与稀醋酸反应:Zn+2H+=Zn2+H2【答案】C【解析】【详解】A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应BaSO4沉淀外,还有水生成,A错误;B.Cl2足量,FeBr2溶液中的离子要全部被氧化,二者反应的物质的量的比为2:3,离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,B错误;C.反应符合事实,C正确;D.醋酸是弱酸,不能写成离子形式,D错误;故合理选项是C。7.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.01 molL-1Ba(OH)2溶液:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-B. 加入甲基橙显红色的溶液:Mg2+、Fe2+、Cl-、NO3-C. 含有苯酚的溶液中:K+、NH4+、Br-、Fe3+D. 0.01molL-1HCl溶液:K+、Na+、I-、SO42-【答案】D【解析】试题分析:离子间如果发生化学反应,则不能大量共存,反之是可以的。A在0.01 molL1Ba(OH)2溶液中中Al3+、NH4、HCO3均不能大量共存,A错误;B加入甲基橙显红色的溶液显酸性,在酸性溶液中Fe2被NO3氧化,不能大量共存,B错误;C在含有苯酚的溶液中Fe3不能大量共存,C错误;D在0.01molL1HCl溶液中K、Na、I、SO42之间不反应,可以大量共存,D正确,答案选D。考点:考查离子共存判断8.下列说法正确的是A. 按系统命名法,化合物 的名称为2甲基2乙基丙烷B. 图是某有机物分子的比例模型,该物质可能是一种氨基酸C. OHCCH2CH2OH与CH3CH2COOH互为同分异构体D. 木糖醇()和葡萄糖互为同系物,均属于糖类【答案】C【解析】【详解】A.按系统命名法,该物质名称为2,2-二甲基丁烷,故错误;B.该物质的结构简式为HOCH2CH2COOH,不是氨基酸,故错误;C.二者分子式相同,都为C3H6O2,结构不同,所以互为同分异构体,故正确;D.前者为多元醇,后者为多羟基醛,不是同系物,木糖醇不属于糖类,故错误。故选C。【点睛】掌握“同”字的概念,如同系物为结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物。分子式相同,结构不同的化合物互为同分异构体。9.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器、,各容器中充入的物质的物质的量如下表,700 条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是容器充入容器中的物质的物质的量1 mol CO和 1 mol H2O1 mol CO2和1 mol H22 mol CO和2 mol H2OA. 容器、中正反应速率相同B. 容器、中反应的平衡常数相同C. 容器中CO的物质的量比容器中的少D. 容器中CO的转化率与容器中CO2 的转化率之和小于1【答案】D【解析】【详解】A.在I中充入1molCO和1molH2O,在II中充入1molCO2和1mol H2,刚开始时,容器I中正反应速率最大,容器II中正反应速率为零,达到平衡时,容器I温度大于700,容器II温度小于700,所以容器中的正反应速率大于容器中正反应速率,A错误;B.容器III可看成容器I体积压缩一半,各物质浓度增加一倍,若温度恒定,则平衡不移动;但恒容绝热的情况下,容器III中温度比容器I高,更有利于平衡向逆反应方向移动,升高温度,平衡向吸热的逆反应方向移动,所以化学平衡常数K(I)K(III),B错误;C.容器从正反应方向开始,容器III从逆反应方向开始,由于该反应的正反应为放热反应,所以反应达到平衡时,容器的温度高于容器II,升高温度,化学平衡逆向移动,因此I中CO的物质的量比容器中的多,C错误;D.根据选项C可知容器I、II的温度不相同,容器I的温度高于700,容器II温度低于700。若容器II的温度也是700,一个从正反应方向开始,一个从逆反应方向开始,I中CO的转化率与容器中CO2 的转化率之和等于1,但容器II温度低于700,降低温度,平衡正向移动,使CO2的转化率降低,因此容器中CO的转化率与容器中CO2 的转化率之和小于1,D正确;故合理选项是D。10.常温下,关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,下列说法不正确的是A. c(NH3H2O)c(NaOH)B. c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)C. 两种溶液中水的电离程度相同D. 等体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别与足量相同浓度的盐酸完全中和时,氨水所消耗的盐酸体积多【答案】B【解析】【详解】A.常温下pH相同的氨水和氢氧化钠溶液,由于氨水为弱碱,在溶液中只能部分电离出氢氧根离子,则氨水浓度较大,即c(NH3H2O)c(NaOH),A正确;B.电荷守恒可得:c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)、c(OH-)=c(Na+)+ c(H+),两溶液的pH相同,相同温度下氢离子、氢氧根离子浓度相同,则c(NH4+)=c(Na+)= c(OH-)-c(H+),B错误;C.两溶液中的氢氧根离子都抑制了水的电离,两溶液的pH相同,则对水的电离的抑制程度相同,C正确;D.pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中,氢氧根离子的浓度相同,但一水合氨为弱碱,不能完全电离,而氢氧化钠为强碱,完全电离,故c(NH3H2O)c(NaOH),则等体积的两溶液与盐酸反应时,氨水消耗的盐酸的体积更多,D正确;故合理选项是B。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下,17g甲基(-14CH3)所含的电子数为10NAB. 标准状况下,11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NAC. 标准状况下,11.2LNO或11.2LO2含有的原子总数为1NAD. 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应,转移的电子数为0.3NA【答案】C【解析】【详解】A.常温常压下,17g甲基(-14CH3)的物质的量是1mol,由于1个甲基中含有9个电子,所以1mol甲基中所含的电子数为9NA,A错误;B.在标准状况下苯是液态,不能使用气体摩尔体积计算,B错误;C.标准状况下,NO、O2都是气体,二者都是双原子分子,11.2LNO的物质的量是0.5mol,含有的原子数为NA,11.2LO2的物质的量是0.5mol,含有的原子数为1NA,C正确;D.Fe与Cl2反应生成FeCl3,二者反应的物质的量的比为2:3,5.6gFe的物质的量为0.1mol,可见Cl2不足量,反应转移电子以Cl2为标准,是0.2NA,D错误;故合理选项是C。12.已知:2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1,3H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g) H2,2Fe(
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