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云南省红河州泸源中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题考生注意:1.本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。2.本试卷主要考试内容:高中化学必修1第一章、第二章(第1节)3.所有试题在答题卡上作答。4.可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 S-32 Na-23第卷(选择题 共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.如果你家里的食用油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( ) 2分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是:( )植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的水溶液 四氯化碳和碘 A . 分液、蒸馏、萃取 B. 分液、过滤、蒸馏C . 蒸发、过滤、分液 D. 蒸馏、萃取、分液3下列操作或发生事故时的处理方法正确的是( )A过滤时,用玻璃棒搅动漏斗内液体,使之过滤完全B燃着的酒精灯打翻失火,应立即用水浇灭C配制一定浓度的NaCl溶液时,定容振荡摇匀后,发现液面低于刻度线,再加水到刻度线D浓硫酸不慎溅到皮肤上,应立即用大量水冲洗,最后再涂上3%5%的小苏打溶液4.下列实验操作或事故处理中,不正确的是( )A. 用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水B.将酒精灯熄灭后,再向其中补充酒精至适量C.皮肤上不慎沾上碱溶液,应立即用大量水冲洗,再涂上稀硼酸溶液D.汽油着火时,应立即用沙子扑灭5能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )AAgNO3溶液B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸 6.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A0.5 mol N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NAB标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5NAC0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NAD常温常压下,28 g N2中所含原子个数为NA7.下列说法正确的是 ( )A同温同压下,体积相同的CO2和O2所含的分子数为NA(设NA为阿伏加德罗常数的数值)B常温常压下1 g CO和1 g N2气体原子数相同 C相同体积的N2和CO2所含气体分子数相同D同温同压下1 L H2和1 L NH3气体原子数相同8.与50mL 3mol/L KCl溶液中的Cl物质的量浓度相同的是 ( ) A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L MgCl2溶液 C. 10mL 2mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液 9200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),溶液中SO的物质的量浓度为( )A0.4mol/L B0.3mol/LC0.45mol/L D0.5mol/L10.配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液,下列操作正确的是( )A.称量时,将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B.将Na2CO3固体在烧杯中溶解,所得溶液冷却到室温,再转移至容量瓶中C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线,再补加少量蒸馏水至刻度线11.分类法是学习和研究化学的一种重要的方法,下列分类合理的是( )A.K2CO3和K2O都属于盐 B.H2SO4和HNO3都属于酸 C.KOH和纯碱都属于碱 D.Na2O和Na2SiO3都属于氧化物12下列液体中,不会出现丁达尔效应的是( )A豆浆 B牛奶 C血液 D硫酸钠溶液13下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 ( ) A用明矾净化饮用水 B用石膏或盐卤点制豆腐 C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) 14.用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A含有NA个氧原子的NO2气体的质量为46 gB标准状况下,18 g水所占的体积为22.4 LC3.2 g O2与O3的混合气体中所含氧原子数为0.2NAD常温常压下,17 g OH-中所含的电子个数为9NA15.配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液,下列操作正确的是( )A.称量时,将固体直接放在托盘天平的左盘上B.将12.5 g胆矾溶于少量水中,然后将溶液稀释至500 mLC.将12.5 g CuSO4固体溶于少量水中,然后将溶液稀释至500 mLD.将8 g CuSO4固体溶于500 mL水中16有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的相对分子质量是( )A28.4B28.4 g/molC71 D71 g/mol 第卷 (非选择题 共52分)二、填空题(本题包括4小题,共42分)17.(10分)(要求:粒子个数用含NA的式子表示)(1)在标准状况下,3.2g SO2的分子数为 ;氧原子数为 ; 原子总数为 ;体积为 L。(2)在标准状况下,672mL的N2O气体的分子数为 ;原子总数为 ;质量为 g。(3)配制100mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液,需要称取固体Na2SO4 g;溶液中的 C(Na+)= ; C(SO42-)= 18(12分)实验室需要1mol/L的Na2CO3溶液230mL,回答下列问题:(1)应该称取Na2CO3固体 g,应选用容量瓶的规格是 mL。(2)请写出该实验的主要实验步骤:计算, , , , 。(3)实验中还需要哪些玻璃仪器才能完成,请写出: 。(4)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)为加速固体溶解,可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时,立即将溶液转移至容量瓶中定容。 转移溶液时不慎将液体洒到容量瓶外。 转移液体前容量瓶底部有水珠。 最终定容时仰视观察液面。 19.(12分)(1)同温同压下,相同体积的CO和CO2的分子数之比为 ,氧原子数目之比为 ,原子总数目之比为 ,密度之比为 。(2)配制500mL 3.6 mol/L的稀H2SO4溶液,需要18mol/L的浓硫酸的体积为 mL(3)写出分离提纯下列混合物的方法:分离酒精和水的混合物 ;分离CCl4和水的混合物 ,粗盐的提纯 ;从碘水中提取出碘 ,除去自来水中的杂质离子 ;分离汽油和煤油 ,分离汽油和水的混合物 。20.(8分)(1)0.25 mol某固体A的质量是15 g,则A的相对分子质量为 。(2)在同温同压下,相同体积的CH4与A气体的密度之比为1:4,则A气体的摩尔质量为 。(3)含0.4 molAl3+的Al2(SO4)3中所含SO42-的物质的量是 。(4)0.2 molNH3分子中所含氢原子数与 g H2O中所含的氢原子数相等。三、计算题(本题包括2小题,共10分)(要求写出计算过程)21.(4分)将20 g NaOH固体溶于水配成100mL溶液,其密度为1.185gmL-1。求:(1)NaOH的物质的量浓度为多少?(2)NaOH的质量分数为多少?(保留一位小数)22.(6分)标准状况下,8.96 L由CO和H2组成的混合气体的质量为6 g。求:(1)CO和H2的物质的量各是多少? (2)CO的质量是多少g?2018-2019学年上学期高一化学第一次统测试题参考答案一、选择题(每题3分,共48分)题号12345678答案BBDABCBD题号910111213141516答案ABBDCCBC二、非选择题(共52分)17. (共10分,每空1分) (1)0.05NA 0.1NA 0.15NA 1.12 (2)0.03NA 0.09NA 1.32 (3) 7.1 1 mol/L 0.5 mol/L18.(共12分,每空1分) 26.5 250 (2) 称量 溶解 移液或转移 洗涤 定容 (3)烧杯、玻璃棒、胶头滴管(漏写不给分)(4)偏高 偏低 无影响 偏低19.(共12分,每空1分)(1)1 :1 1 :2 2 :3 7 :11 (2) 100(3)蒸馏 分液 过滤、蒸发 萃取、分液 蒸馏 蒸馏 分液20.(共8分,每空2分) (1)60 (2)64 g/mol (3)0.6 mol (4)5.421.(共4分,每小题2分) (1)5 mol/L (2)16.9%22.(共6分,每空2分)(1)n(CO)=0.2 mol n(H2)=0.2 mol (2) m(CO)=5.6 g - 5 -
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